时间：2022-07-22 20:39:51
导语：在中考学习计划的撰写旅程中，学习并吸收他人佳作的精髓是一条宝贵的路径，好期刊汇集了九篇优秀范文，愿这些内容能够启发您的创作灵感，引领您探索更多的创作可能。
⑴章节复习——依据教材进行纵向复习。
这是基础复习阶段，是中考复习的基础环节，决定着能否大面积提高教学质量。章节复习要按照有利于基础知识的理解，有利大面积提高教学质量的原则，降低教学重心，面向全体学生，全面复习基础知识，通过章节复习要达到记忆准确、理解透彻、应用灵活的作用。其指导思想是：基础、全面、系统、扎实。
①基础。即立足基础。一是立足教材，要依据教材章节从前到后的顺序进行复习，展现知识由易到难的递进过程，让学生在重温知识的认知历程中，进一步感悟知识的形成过程，进一步理解知识的内涵及外延，使学生的认识在新的循环中进一步提高辩析和应用能力。二是立足大纲，要依据大纲的基本要求，以80%以上学生能够掌握为标准，针对各知识点设计对应的复习或训练内容，不要盲目拨高或设计较难的试题，以免影响学生复习积极性。
②全面。即全面覆盖。一是广度上，不仅要把教材中每个知识点找准找全，不遗漏任何知识点，而且还要关注知识点的前后的联系，以及在实际应用中的呈现方式和考查角度，进行全面细致的变式训练；二是深度上，要认真分析大纲和考试说明，明确各知识点考查的基本要求，另外，还要对照中考试题，分析各知识点的实际考查水平，适应挖掘或拓展知识内涵，依据基本要求和中考实际设计相应的复习深度。
③系统。即建立体系。一是要建立知识体系，对单元知识点要进行归纳、梳理，找清相互之间的联系，与本单元相关的知识点，可以打破教材章节，不断融合、对比，使学生形成较好完善的知识体系；二是要形成方法体系，知识点的考查是通过习题呈现的，在知识梳理或习题训练中，要不断抽取知识规律及解题方法，让学生掌握建构知识的方法，掌握知识存在的规律，掌握解决问题的思路或方法，形成较为完整知识及方法体系。
④扎实。即抓好落实。一是抓知识落实，对基础知识不仅要记忆准确，理解透彻，准确把握内涵和外延，而且还要能熟练地进行辩析或应用；二是抓训练落实，要加强知识的对应性或变式性训练，通过训练使学生多角度理解知识，多角度掌握考查方式，熟练掌握解题思路或方法，提高分析和解决实际问题的能力。
⑵专题复习——依据知识点进行横向复习
这是综合复习阶段，是中考复习的关键环节，决定着能否大幅度提高教学质量。专题复习要按照有利于巩固基础，有利于提高综合能力的原则，加强知识之间的联系与对比，加强知识的融合与应用，提高学生综合辩析和实际应用的能力。其指导思想是：巩固、完善、综合、提高。
①巩固。即巩固基础。专题是对教材知识进行横向归类形成的，在知识归类的过程中，仍要涉及到各个知识点，对各知识点的理解程度必然会影响知识关系的认识，影响专题复习的效果，因此，要通过设计知识点的辩析与对比性，促进学生进一步理解基础知识。
②完善。即完善体系。一是梳理关系，专题即一类知识，是从教材整体的角度把关联知识进行汇总，前搭后联形成的某一知识体系，知识分布较广，关系不明确，其归类过程也不是知识的简单罗列，而是知识的重新组合，不仅有明确的归类标准或归类依据，而且还有明确组合关系，因此，要通过知识的组合，使学生进一步认识知识的组织标准和组织关系，使之形成即有具体内容，又有组合关系的专题网络。另外，各个专题不是独立的，各专题之间也存在一定融合，在梳理专题知识的过程中，不仅要加强专题内知识的完善，而且还要加强专题之间知识的联系，使整个教材知识能形成较为系统的知识网络。二是完善理解，在第一轮复习中，知识点联系面较小，知识内涵挖掘不充分，知识理解还停留在表面上，因此，要在原有基础上，进一步拓展、延伸知识内涵，将知识点融入专题知识的大背景中，让学生在新的角度或高度上，进一步感悟知识的内涵和外延，提高对知识的把握程度。
知识点的联系已有涉及，但涉及面较小，深度不够，因此，要在原有基础上，适当掌握知识点之间区别与联系，提高学生综合辩析的能力。专题复习尤其注重知识的横向联系，
③综合。即综合应用。一是知识综合，章节复习完成了知识点的理解，但相关知识之间的联系不足，知识综合程度不够，知识辩析能力相对薄弱，因此，要在加强相近知识的辩析的基础上，加强知识间的联系与对比，提高知识的跨度和综合性，提高学生的综合辩析能力。二是训练综合，专题训练中，要适当减少知识点的对应训练，逐步加强知识间的融合，或专题内的综合，或专题间的综合，提高学生综合分析的能力
④提高。即提高能力。专题复习的关键是提高学生的综合应用能力。知识理解仅仅是停留在认识上，只有通过具体实践才能转化为能力。因此，一是必须加强应用性的训练，通过训练提高学生分析和解决综合问题的能力；二是加强
解题方法或规律的指导，使学生掌握一类问题的解题思路和方法，形成解决一类问题的思维模式，进而提高学生类比、迁移的能力。
⑶模拟测试——依据考题进行综合复
模拟即进行定时、定量、规范的模拟训练，通过模拟测试有利于学生规范考试习惯，掌握正确的答题程序，有利于促进学生查缺补漏，反思基础知识，有利于强化解题规律或技巧，提高综合应用能力，有利于调节情绪，提高应考心理。其的指导思想是：指导、回扣、强化、调节。
指导，即指导学生纠正不良的答题习惯，掌握正确的答题程序和答题技巧等；回扣，即反思知识，使学生进一步巩固基础知识，回顾教材，回顾知识点、回顾解题方法等；强化，即通过训练强化重点，对重点题型分析归类，强化解题规律，便于考试中迅速提取；调节，即调节学生的迎考心理情绪，提高信心和斗志，使学生的知识、能力、情感、身体状况都处于最佳状态。
二、复习规划一般是三段式复习法。即：
第一阶段是章节复习。按照教材编写的章节顺序，根据各章节内容划分不同的小单元进行复习。这一阶段要于4月20日左右结束，时间约8-9个周。
第二阶段是专题复习。按照教材编写的知识体系，设计不同的知识专题，根据不同的知识专题进行复习。这一阶段要于5月20日左右结束，时间约5-6个周。
第三阶段是模拟测试。按照中考试题格式及标准，设计中考模拟试题，进行中考模拟训练。这一分阶段要于6月5日前结束，时间约2周。
三、复习方式
⑴知识梳理课
章节复习：
按照“以测导学、以测定教”的原则，章节复习可采取“基础诊断——典型分析——强化训练——知识建构”的程序进行。即：根据知识点设计对应性检测题，检查学生对知识点的掌握程度，然后根据典型问题或重点内容，设计典型例题，进行分析指导，讲知识，讲方法，矫正认识误区，促进学生进一步理解知识，掌握解决问题的思路或方法，通过强化训练加以巩固，在学生熟练掌握各知识点的基础上，进行知识梳理，建构知识体系及方法，使学生进一步理解知识之间的内在联系知识建构过程可以放在第二个环节，形成宏观知识框架。
专题复习：
照“体系带点、联系找疑”的策略。专题复习可采取“体系构建——典型辩析——应用训练”的程序进行。即：找出本专题的知识内容，构建知识体系，针对关联内容进行对比辩析，明确内涵与外延，明确区别与联系，然后通过训练，提高学生辩析和应用能力。
⑵习题课
习题课的功能主要是矫正和强化，即矫正学生的认识偏差，进一步强化知识的重难点，而矫正的内容来源于学生的学习与习题训练之中，因此，习题课设计的前提是信息的搜集，即搜集学生对重难点的把握程度，搜集学生训练中的错题，针对搜集的信息设计讲、练的内容。搜集信息的渠道即可以是课上，也可以是课下，即可以是学生的作业，也可以是课堂的交流等。其课堂教学的基本程序是：搜集信息——典型解析——诊断训练。即：找出学生存在的问题，针对问题进行重点讲解，从矫正知识入手，分析解题思路和方法，总结解题规律，然后针对讲解内容设计诊断性训练，反馈学生掌握情况，巩固解题方法或规律。
四、教学要求
⑴降低教学重心
⑵降低教学难度
从《中考说明》看，中考试题的易、中、难比例为7：2：1，即使在实际命题中也不会超过6：3：1，基础性试题一般要在65%左右（及格率02年为65.04%，03年为65%，04年为64.72%，05年75.34%。从及格率来看，试题难度基本稳定，而且05年呈现降低的趋势。从新课标要求看，新课程的教学要求已经降低，不再追求知识的难度。06年中考是新旧课程同时考试，必然要关注新课标，为了使中下游学生能充满自信地进入高中学习，为了使他们继续学习有较好的知识基础，中考试题也会关注中下游学生的学习水平，必然会降低难度，关注基础性。因此，在教学中要抓好教材，抓知识点的理解及对应训练。
⑶关注实际应用
从新课程要求看，新课程编写的理念是“从生活走进化学，从化学走向社会”，根据新课程理念，近几年的中考试题特别注重考查学生适应现代生活及未来社会所必需的基础内容，以学生的生活实际为切入点，从应用入手，紧密联系社会生活实际，以日常生活和社会建设所用到的化学知识为背景，融入社会生活中的实际问题，让考生在熟悉的生活情景中，运用最基础的化学知识解决生活中的一些实际问题。从中考考查方向看，尤其注重应用能力的考查，体现学以致用的教学思想；从中考功能看，中考具有选拔的功能，必然要设置有一定区分度的试题，具有中等区分度和较高区分度的试题约占30%左右。从试题呈现方式看，这些试题多数设置了应用的实际情境，在实际情境中提出问题，考查综合辩析或实际应用能力。因此，在关注知识理解的基础上，要加强与现实生活、社会与科技的联系，提高学生分析和解决实际问题的能力。
⑷关注信息搜集
信息搜集与处理能力是学生学习关键，注重学生信息搜集与处理能力考查，是教育部在初中毕业与升学考试改革中提出的明确要求，因此中考会加大这种内容的考查。从新课程要求看，化学课程以提高学生的科学素养为主旨，信息搜集与处理能力是学生科学素质的重要组成部分，新课程尤其加强了这部分内容的设置。从近几年的中考试题看，逐步加大了信息题比例，每年约占30%左右，突出考查了学生搜集信息、处理信息及方法迁移的能力。这种试题不仅考查学生准确地搜集有用信息，抽取所学知识的规律和方法，而且还要将学习到的化学知识灵活应用到实际问题之中。
⑸关注实验探究
化学是一门以实验为基础的学科，通过实验教学培养学生的创新精神和实践能力，特别是科学探究的能力是新课程标准提出的重要内容，加强实验探究能力考查，这是新课程发展的一大趋势。从近几年的中考试题看，试题不仅加大了考查的分值比例，每年约占30%左右，而且还展现了科学探究的过程，呈现了科学探究过程的多种要素，如：实验假设、实验方案设计、实验方案评价、实验仪器选择、实验数据的分析与处理等，而且将实验融入社会热点、生产生活的背景之中，通过创设实验探究的情境，激发学生探究的兴趣，引发学生思考，提高了学生解决实际问题的能力。
⑹关注计算
把化学计算的过程融入科学探究的过程之中，层层设置递进性的系列的问题，并将计算过程作为科学探要素中搜集数据、分析与结论的环节来对待，增强了试题的思维力度，全面考查了学生对信息的搜集、数据的观察与的分析，特别是将图表、图示结合，即考查了学生的分析、理解和表达能力，又考查了学生的读图能力，这是近几年来中考试题的发展方向。
⑺加强教学研究
教学研究不外乎三个方面，一是教的研究，针对知识梳理课和习题课两个课型，研究课堂教学的方式，研究如何才能提高课堂复习的效果；二是学的研究，研究如何提高学习兴趣，如何提高复习效率，学生的复习方式如何？针对知识不再具有新鲜感的情况下，研究如何提高复习动力？三是考的研究，针对中考试题，研究中考题型、难度、考查方式、知识分布、境境设置等，研究中考试题命题的特点及发展趋势，从考的角度设计复习教学，从而优化教学，优化训练。
【关键词】化学中考 复习 思维深度
前言
化学中考的性质为选拔性考试，这种考试性质决定了学生参与化学中考复习的目的是顺利通过考试并获得优异的成绩。参与化学中考就要求学生的化学知识水平达到初中化学课程考试标准，更重要的是化学中考考查的是学生的自主学习能力以及化学学习思维深度。
1.利用往届试题提升思维深度
化学中考考试中将思维能力作为考试的核心内容，是因为思维能力是学生学习能力结构的核心。往届中考试题在知识深度与思维深度方面都值得研讨 ，利用往届的试题分析与创新改造来提升学生的思维能力是有效的方式之一。
【复习实例1】
通过对上图的实验过程进行分析，写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式____________。
二氧化锰与浓盐酸混合之后经过加热可以得到氯气气体，其自身性质可溶于水并大于空气密度，且能与水发生化学反应得到盐酸和次氯酸。
（1）该图中所选择的发生装置除________外，要补充的装置有________。
（2）实验过程中收集气体用_______法，应对_______装置进行_______改进。
（3）工业排放的废弃氯气应如何处理？
【例题说明】此题为2012年某市化学中考试题，题干中涉及气体的制作与收集，属于综合性较强的试题。本试题考查学生的题点在于如何根据化学实验原理来判断实验中所需的反应装置，并针对实验物质的性质确定气体的收集方式。此题目主要针对学生的知识迁移、综合应用能力进行评估，与此同时考查学生化学思维严谨性、创造性以及完整性。
【例题解析】通过题干信息可知，该实验反应中实验物体是固体与液体，混合反应实验需选择A，同时反应过程中需要加热，所以需要增加石棉网和酒精灯以及铁架台。再次利用题干信息确定气体收集方法可采用向上排空气法，可是这种气体由于自身的特效限制，并不能直接排放到空气中，所以分析可知收集需采用密闭形式。最后针对环保型问题的解析，需要学生创新思维能力，大胆加以分析与假设。
2.变换设问分析角度以提升思维深度
学生长期处在传统的学习与复习模式中，思维难免会发生禁锢，这种已然形成的固定思维模式对学生的综合性发展是严重的制约，所以新形势下的化学中考复习更应注重学生的创造力与想象力，变换角度进行分析会对培养学生的综合素养提供帮助。
【复习实例2】
在工业生产过程中氢氧化钠是非常重要的原料，被应用的范围非常广泛，那么，请回答：
（1）氢氧化钠的保存方法及原因。
（2）下图是某同学为了测试氢氧化钠的变质程度而做的实验，实验中氢氧化钠样品为0%稀盐酸，得出下图中的数据信息。请计算出氢氧化钠的变质程度。
【例题说明】本题是根据化学教材第七章酸碱盐教学内容改编的试题，考点在于NaOH，Na2CO3的性质判断与分析，而且可以根据学生解题过程中的思维方式来判断学生在学习过程中是否做过实验以及实验的方式如何。在考试过程中多数学生在这道试题上的解析结果都不理想，说明在教学过程中学生缺乏动手实验的机会，以此能够看出传统教学方式的弊端。
【例题解析】
（1）根据教材中所学习到的氢氧化钠的性质，可以判断应选择密封保存，因为氢氧化钠在空气中易吸收水分而发生潮解。
（2）在实验过程中氢氧化钠发生完全反应时的稀盐酸克数是146g，而产生CO2气体现象是继续滴加后与Na2CO3发生反应的结果，直至实验中不再产生气体时，消耗稀盐酸的总数是219g，以此能够算出氢氧化钠需146g，碳酸钠需73g，从而计算出变质后氢氧化钠的质量为16克，碳酸钠的质量为10.6克。在计算过程中学生普遍的步骤是直接用10.6克除以26.6克，这是因为学生并没有真正理解氢氧化钠变质的含义。正确的计算步骤应是用碳酸钠的质量计算出变质的氢氧化钠的质量为8克，所以正确的计算方法为8克除以24克，答案为33.3%。
3.注重点拨与推进以提升思维深度
学生思维深度的培养与提高不是朝夕之间可以改变或收到成果的，需要通过典型例题的分析、消化、吸收来提升思维方面质的提升。所以在复习过程中教师要注重试题的点拨，针对某一知识点引导学生的发散性思维，培养学生独立解决问题的能力，启发学生的化学灵感，以此有效提高学生的思维深度。
4.结束语
化学课程是以实验为主的学科，实验是学生对人类社会与自然界交流的有效视角，所以在教学与复习过程中若想学生更多地了解知识点、了解社会与自然，就要为学生提供更多的实验机会。化学中考复习是教师提升学生学习能力的有效过程，在这一过程中深化学生的思维能力是学生考试取得优异成绩的捷径，所以在复习过程中教师要注重引导的方式，全方面引导与强化学生的思维深度。
【参考文献】
1.已知：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g。下列说法正确的是( )
A.3.8g气体全部是O2
B.3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2g
C.反应后的固体是混合物
D.生成Na2CO3的质量为15.9g
2.在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8gA和5gB2充分反应，则生成AB2的质量是()
A.10g B. 13g C. 16g D. 18g
3.已确定某可燃性气体含有甲烷(CH4)和乙炔(C2H2)，为进一步确定其组成，现取5.8g混合气体充分燃烧，测得生成CO2为17.6g，H2O为9g，则混合气体中CH4和乙炔C2H2的质量比为
A.13：23 B.16:13 C.3:8 D.13:8
4.有一包“铁”的粉末，可能含有Fe 、Fe2O3 Fe3O4 中的一种或几种，现称取23.2g放在试管中，通入足量的一氧化碳并加热充分反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水，共得到40g的碳酸钙固体。关于这包“铁” 的粉末成分判断正确的是
A.一定是纯净物 B.一定有Fe 、Fe2O3 Fe3O4三种
C.如果有Fe ，就一定有Fe2O3 D.如果有Fe2O3 ，就一定有Fe3O4
5.—定量某Fe203样品(含有少量的Fe0、CuO)，与100g9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。该Fe2O3 样品中氧元素的质量是
A. 0.8 g B. 1.6g C. 3.2 g D. 6.4 g
6.下列实验过程与图象描述相符合的一组是
7.建立模型是学习科学的重要方法，在理解化学反应的本质时往往引入模型，如图是某反应的微观模型，有关该模型的途述中，正确的是()
A.反应前后分子数目不变
B.反应前后原子种类发生改变
C. 和 化学性质相似
D. 是保持氧气化学性质的微粒
8.锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2克，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为
A.13.6g B.13.4 g C.12 g D.11g
9.在反应A+B=C+D中，20g A和10g B恰好完全反应，生成5g C，若要制得5g D，则需要B的质量为()
A.5g B. 4g C.2g D.3g
10.镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热发生反应3Mg+N2 Mg3N2，下列图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是()
A. B. C. D.
11.已知某反映的微观示意图如下，下列说法正确的是( )
A.该反应不符合质量守恒定律 B.参加反应的分子个数比是5:2
C.该反应中反应物都是化合物 D.该反应前后的分子种类改变
12.把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是()
物质 a b c d
反应前的质量(g) 6.4 3.2 4.0 2.8
反应后质量(g) 5.2 X 7.2 2.8
A.a和c是反应物 B. d一定是催化剂
C.X=2.0g D. 该反应是化合反应
13.已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。若制取8gD，则需__________gA。
14.用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：
(1)Zn H2 Cu; (2)CuO CuSO4 Cu
若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实验结果的是 ( )
A.消耗相同质量的氧化铜 B.消耗相同质量的锌
C.消耗相同质量的硫酸 D.生成的硫酸锌质量相同二、填空题
15.已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。若制取8gD，则需__________gA。
16.(7分)使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放。
(1)镁元素在自然界中是以 (填“单质”或“化合物”)形式存在。
(2)工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO ====== 2Mg+Ca2SiO4，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有 (填化学式)。
(3)制镁的原料MgO可从海水中获得。小华利用镁与盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，实验如下：
步骤1：向上述废液中，边搅拌边分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀为止，过滤得Mg(OH)2固体。共消耗8.4g CaO。
步骤2：将Mg(OH)2固体加热分解为MgO和水，所得MgO的质量为4.0g 。
①步骤2中Mg(OH)2分解的化学方程式为 。
②通过所得MgO的质量计算上述废液中含MgCl2的质量m= g。
③分析实验数据，可知步骤Ⅰ中反生的化学反应有：
CaO+H2O==Ca(OH)2;Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2; 。
17.实验室有一瓶质量分数为19.6%的稀硫酸，请回答：
(1)配置200g这种溶液需 g溶质质量分数为98%的硫酸。
(2)现取10g配置好的稀硫酸，向其中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应后，需要溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量是多少?三、简答题
18.(7分)实验室常用下列装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题。
(1)写出实验室用A装置制取氧气的一个化学方程式 。
(2)若收集一瓶氧气，进行F的实验使用，选择气体收集装置中的___________(填装置
序号)，理由是 。
(3)通过比较可以发现：实验室制取O2、H2和CO2的发生装置都可以选B，试写出满足选择B装置的一般条件__________________________。
(4)某同学称取了10g含杂质20%的石灰石与足量的稀盐酸反应，理论上可以制得二氧化碳的质量为
g(精确到0.1g)。
19.(2013广西南宁)人类的生活和生产都离不开金属材料
(1)铁生锈的条件是：铁与空气和 直接接触。
(2)根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是 。
(3)某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要选的另外两种溶液是 溶液和 溶液.请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式 。
20.(13分)某化学课外活动小组在实验室配制石灰水时，因发现烧杯底部有固体未溶解，对熟石灰样品的主要成分进行了探究。请你参与讨论并完成实验报告。
【提出问题】针对该熟石灰样品的成分，同学们展开了讨论，小明认为溶解后剩余固体为变质后的难溶性物质，变质的化学方程式为 。小华同学不同意他的判断，你认为小华同学的理由是 。
【进行猜想】猜想一：熟石灰样品成分是Ca(OH)2;
猜想二：熟石灰样品成分是CaCO3;
猜想三：你认为熟石灰样品成分还可能是 。
【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取小烧杯中的物质进行 (填操作名称)，得到固体和液体。 猜想三正确
②向①所得液体中加入适量 溶液; 溶液变红
③向①所得固体中加入适量稀盐酸。
【拓展与应用】
(1)小组同学反思了熟石灰变质的原因，在初中化学我们所学过的物质中还有 (举一例)等也具有这样的性质，认识到这两种物质都应 保存。
(2)小明想测定样品中Ca(OH)2的质量分数，称取上述0.5g样品，加足量水使之充分溶解，搅拌过滤后，在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验，实验数据记录见下表。
加入盐酸溶液的质量/g 0 2.5 3.65 6
样品的pH 12 11 7 2
①当pH=2时，溶液中所含的溶质是 (写化学式)。
②求样品中Ca(OH)2的质量分数。四、推断题
21.(6分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了测 定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：
反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。请回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为___________________________;
(2)根据已知条件列出求解碳酸钙质量(X)的比例式______________;
(3)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_______;
(4)所加氢氧化钙的质量为_______;
(5)溶液b中溶质的质量分数为_______;
(6)用36.5%的浓盐酸配制80g上述稀盐酸需加水的质量为_______。
22.(3分)“热分解法”是金属冶炼的方法之一，金属银可以用这种方法冶炼，反应的化学方程式为：2Ag2O 4Ag + O2。用此方法冶炼108吨金属银，需要氧化银多少吨。
23.下图是某钙片的说明书，请阅读解答下列问题。
X X 钙 片
主要成分：葡萄糖酸钙C6H11O72Ca
药品规格：2.5g每片含C6H11O72Ca 0.2g
用 量：每日2次，每次一片
①葡萄糖酸钙中含有_________种元素。
②葡萄糖酸钙中碳与钙的质量比是_______;
③按说明书服用此钙片，每天补充钙的为： 。(只写算式，不算结果)。
友情告知：C6H11O72Ca 的相对分子质量为 430
(2)现有废硫酸 4.9t。废硫酸中 H2SO4 的质量分数为20%与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少?参考答案
1.B
【解析】
试题分析：设反应的二氧化碳的质量为x，反应的过氧化钠质量为y，生成碳酸钠的质量为z，生成氧气的质量为m，则：
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
88 156 212 32 88-32=56
x y z m 6.6g-3.8g=2.8g
88/ x=156/ y=212/ z=32/ m=56/2.8g
解得：x=4.4g，y=7.8g，z=10.6g，m=1.6g
由计算结果可知，3.8g气体有二氧化碳2.2g，氧气1.6g，A错;将该气体通过足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，气体减少2.2g，B正确;反应中二氧化碳过量，即反应后的固体只有碳酸钠，C错误;反应生成碳酸钠的质量为10.6g，D错。故选B
考点：差量法计算
2. A
【解析】
试题分析：化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和 , 由A与B2反应的质量关系可知，A与B2反应的质量比是1：1，将8gA和5gB2充分反应时，A过量，参加反应的A和B2都是5g，因此生成AB2的质量是10g.故选：A
考点：质量守恒定律及其应用.
3.B
【解析】
试题分析：A、CO2和HCl，通过澄清石灰水，两者都会发生反应，错误，B、除去CuO中的炭粉，滴加稀盐酸，碳粉不会反应，氧化铜会与盐酸反应，把氧化铜除去了，错误，C、除去NaCl溶液中CaCl2，滴加适量碳酸钠，发生反应：CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl，再过滤，即可得到纯净的NaCl溶液，正确，D、除去NaOH溶液中Na2CO3，滴加适量氯化钙溶液，发生反应：CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl，虽然能除去Na2CO3，但是引入了新的杂质NaCl，错误，故选B
考点：物质的除杂
4.C
【解析】
试题分析：假设这一包白色粉末是一种物质(铁的氧化物)，设铁元素在氧化物中的化合价是X，则铁的氧化物是Fe2OX，根据两个方程式可以找到如下关系：
Fe2OX～XCO2～XCaCO3
(112+16X) 100X
23.2g 40g
112+16X/100x=23.2g/40g
得：X=+8/3
单质中铁的化合价为零，四氧化三铁中铁元素的化合价是：+8/3价，氧化铁中铁元素的化合价是：+3价.又0铜;铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;故答案为：氯化镁、硫酸铜;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
考点：考査金属锈蚀的条件及其防护;金属的化学性质;化学方程式书写、文字表达式
20. 【提出问题】CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2O;固体还可能是微溶的氢氧化钙饱和后析出的晶体;
【进行猜想】Ca(OH)2和CaCO3(缺少或有错误不得分)【实验与结论】过滤 酚酞 有气泡产生;
【拓展与应用】(1)NaOH 密封(2)①CaCl2、HCl(缺少或有错误不得分);② 74%
【解析】
试题分析：【提出问题】小明认为溶解后剩余固体为变质后的难溶性物质，变质的化学方程式为CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2O;小华同学不同意他的判断，小华同学的理由是固体还可能是微溶的氢氧化钙饱和后析出的晶体;【进行猜想】根据氢氧化钙的性质及反应的程度可知，猜想三：熟石灰样品成分还可能是Ca(OH)2和CaCO3的混合物;【实验与结论】通过实验验证猜想三：依据氢氧化钙和碳酸钙的性质可操作如下; ①取小烧杯中的物质进行过滤，得到固体和液体，②向①所得液体中加入适量酚酞试液，溶液变红 色，说明氢氧化钙存在，③向①所得固体中加入适量稀盐酸。有气泡产生，说明混有碳酸钙，证明了猜想三正确;【拓展与应用】(1)小组同学反思了熟石灰变质的原因，在初中化学我们所学过的物质中还有氢氧化钠，因为二者都能与空气中的成分反应，故这两种物质都应密封保存;(2)测定样品中Ca(OH)2的质量分数，称取上述0.5g样品，加足量水使之充分溶解，搅拌过滤后，在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验①当pH=2时，说明盐酸过量，故溶液中所含的溶质是反应生成的氯化钙和剩余的盐酸;②样品中Ca(OH)2的质量分数 设：样品中Ca(OH)2的质量为x
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2+2H2O (1分)
74 73
x 3.65g×10%
74：x=73：0.365g 解得，x=0.37g
样品中Ca(OH)2的质量分数为： ×100%=74% (1分)
答：样品中Ca(OH)2的质量分数为74%。 (设答正确1分)
考点：实验探究、根据化学方程式的计算
21.(1)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2(1分);(2) (或 或 或 );(3)80%(1分);(4)7.4g(1分);(5)11.1%(1分);(6)40g(1分)
【解析】
试题分析：(1)鸡蛋壳含有碳酸钙，能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2;(2)由质量守恒定律可得：反应①生成的二氧化碳的质量为：12.5g+80g-88.1g=4.4g,再结合化学方程式即可列出求解碳酸钙质量(X)的比例式： ;(3)由(2)计算可得碳酸钙的X质量为10g，故该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ×100%=80%;(4)由(2)化学方程式计算可得反应的氯化氢质量为7.3g，因为反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，则滤液a中氯化氢的质量也为7.3g，设所加氢氧化钙的质量为Y，结合化学方程式2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O利用氯化氢的质量即可计算出氢氧化钙的质量： ，y=7.4g;(5)溶液b中溶质为氯化钙，反应①和反应②均生成氯化钙;利用(2)中化学方程式可以计算出反应①生成的氯化钙质量为11.1g;利用(4)中的化学方程式及氯化氢的质量可以计算出氯化钙的质量z： ，z=11.1g;由质量守恒定律可得：所得溶液质量为80g+10g-4.4g+107g+7.4g=200g，所得溶液的质量分数为 ×100%=11.1%;(6)反应①盐酸刚好反应了一半，即80g盐酸中含有氯化氢质量为7.3g×2=14.6g，设需加水的质量为m，利用溶液稀释前后溶质质量不变可得：(80g-m)×36.5%=14.6g，计算得出m=40g。
考点： 化学方程式计算;质量守恒定律;稀释溶液
22.设需氧化银的质量为x
2Ag2O 4Ag + O2
464 432
X 108t
X =116t
答：略
【解析】
试题分析：已知生成物中银的质量，结合化学方程式即可求得氧化银的质量.
考点：化学方程式的计算
23. (1)(1)①四(1分) ②72∶40 或 9∶5( 1分)(结果化简也可) ③2×0.2g×(40/430×100%)1 分合理即可得分(2)1.52t
【解析】
试题分析：(1)①根据葡萄糖酸钙的化学式可知其含有 四种元素;
②葡萄糖酸钙中碳与钙的质量比是：6×12:40=72∶40 或 9∶5( 1分)(结果化简也可)
③按说明书服用此钙片，每天补充钙的为：2×0.2g×(40/430×100%)1 分合理即可得分
(2)解: 设生产 FeSO4 的质量为 x则
Fe +H2SO4 FeSO4+ H2 …………………………1 分
98 152
4.9t×20% x
98∶152= 4.9t×20%∶x …………………………1 分
x =1.52t …………………………1 分
图1
例1 氯唑沙宗片是一种中枢性肌肉松弛剂，适用于各种急性、慢性软组织扭伤、挫伤，运动后肌肉酸痛、肌肉劳损所引起的疼痛、由中枢神经病变引起的肌肉痉挛，以及慢性筋膜炎等.它的分子结构如图1所示.下列有关氯唑沙宗片的叙述正确的是（ ）
（A） 该化合物分子中有苯环，所以属于芳香烃
（B） 该有机物分子在一定条件下能水解，最终生成的有机物有2种
（C） 1 mol该有机物在NaOH溶液中能发生水解（设
―C―NH―O在该条件下不水解），则消耗的NaOH为3 mol
（D） 该有机物的分子式为C7H4ClNO2
解析：该化合物中的组成元素除C、H外还有O、N、Cl元素，所以不属于烃，但含有苯环，所以是一种芳香族化合物，A不正确；该有机物在一定条件下可以使其中的氯原子、酯基、酰胺键水解，生成的产物有HCl、CO2和
HOOHNH2，即产物中只有一种有机物，B不正确；该有机物在NaOH溶解中水解时生成了HCl和 ，所以在与NaOH反应时消耗4 mol氢氧化钠.
答案：D （D）
例2 阿司匹林（乙酰水杨酸）是一种解热镇痛药物，也是第一个重要的人工合成药物.它的结构简式为：
OCOCH3COOH，以甲苯为原料合成阿司匹林的路线如图2.
图2
已知以下信息：
①A中有五种不同化学环境的氢
②甲苯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸.
（1）写出阿司匹林的分子式 ，它可能发生的下列反应中的 .
（A） 水解反应 （B） 中和反应
（C） 加成反应 （D） 聚合反应
（2）在①②两步反应中顺序 改变（填“能”或“不能”），你的理由是 .
（3）写出D转化为阿司匹林的化学方程式 .该反应的类型为 .
（4）D分子在核磁共振氢谱中有 个峰，写出符合下列条件的D的同分异构体 .
①能与三氯化铁发生显色反应②能发生银镜反应③核磁共振氢谱上有4个峰
解析：（1）由于阿司匹林中存在着酯基，可以发生水解反应，分子中含有羧基，可以发生中和反应，而且含有一个苯环也使它能发生加成反应.
（2）由于酚是一类极易氧化的有机物，所以应先氧化甲基成羧基，然后再使卤代烃水解而得到酚，如果反过来，则酚羟基会被氧化而使得合成很失败.（3）酯化反应为取代反应；（4）D分子中苯环上有4种不同的氢，而它的侧链上有一个羟基和一个羧基，因此合计应为6个峰.符合条件的D的同分异构体应为两种，这是因为它的核磁共振氢谱只有4个峰，而它的苯环上至少会有两个取代基，（一个是醛基，一个是酚羟基），由此可以得到，在苯环上一定存在对称性，从而可以得到：
HOCHOOH或
HOCHOOH
答案：（1）C9H8O4 abc
（2）不能 酚是一种易氧化的物质，所以应先氧化甲基成羧基，然后再使卤原子水解引入酚羟基.
（3）OHCOOH+CH3COOH
浓硫酸
OCOCH3COOH+H2O
取代反应
（4）6 HOCHOOH 或
HOCHOOH
一、以社会生活中的故事为素材，创设复习课教学情境
“化学来源于生活，学习对生活有用的化学”是新课标的理念之一，教学中要善于发现生活中的素材，通过讲故事或者学生感兴趣的生活问题，让他们体会生活中的化学。
例如，金属的化学性质涉及的化学反应较多，反应的现象又涉及溶液颜色的变化、气体的生成，金属与金属盐溶液反应又有金属的置换等内容较繁杂，学生掌握起来较困难，于是我创设这样的情境来帮助学生完成对知识的内化：
有一个老农在农活回家时蹲在一个叫龙王泉的潭水边洗手，忽然在潭水中他发现一个金水壶，感到非常惊奇。受封建迷信思想的影响，他以为是龙王显灵赐福民间。消息不胫而走，有很多人来取水治病，碰巧有一个多年闹眼病的人在用水洗眼后病好了，于是越传越神……（提示：水壶为多年前老农扔的一用坏的铁壶，泉水中含有少量的硫酸铜，硫酸铜有杀菌作用，可以治疗一些疾病）
请学生分析：故事中你发现哪些和化学有关的问题？能否试着用所学知识进行解释？并写出有关的化学原理。根据质量守恒定律，水壶在反应前后质量发生了怎样的变化？
通过这样创设情境，能将化学知识的复习置于现实生活情境中，学生思考讨论的热情很高，回答问题跃跃欲试，能很快地投入化学世界的探秘之中。
再如，针对金属的化学性质的复习我也曾创设了这样的情境：
师：在2002年，青龙满杖子村有一位农民被骗子用黄铜代替黄金骗走五千元人民币。根据你对黄金和黄铜的了解，想一想，农民为什么会上当？学生：因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外形看，与黄金极为相似，所以很难区分。师：根据你对金属物理、化学性质的掌握，请你设计一个实验方案鉴别“真假”黄金。学生：根据黄金和黄铜硬度不同以及金属的化学性质不同提出各自的方案，并且兴趣盎然的投入探究之中，在亲历中体会化学的奥妙。
通过创设情境，既激发了学生积极主动参与，又有效激活了已有知识和经验，促进知识的理解与整合。
二、结合教材知识，以特殊物质为载体创设复习课教学情境
通过物质创设情境，设计综合性问题，既有利于引导学生对知识进行有序回顾和有效整合，又有利于学习过程的合理再现和方法的融会贯通以及知识的迁移应用。
例如，在进行盐的复习时，我通过一段亚硝酸钠中毒事件的视频创设情境，同时给出有关亚硝酸钠的小资料：亚硝酸盐是一种工业用盐，有剧毒。如亚硝酸钠（NaNO2）是一种外观极似食盐且有咸味的白色固体，弱碱性，320℃以上分解放出刺激性气体，与盐酸作用放出红棕色气体，是一种化工产品，也可在肉食品加工中起到发色和防腐作用。食用0.3～0.5克亚硝酸盐就能引起中毒，3克即可致死。随即让学生思考：（1）氯化钠和亚硝酸钠从物质分类的角度，它们属于什么？（2）亚硝酸钠中氮元素的化合价为多少？（3）亚硝酸钠中各元素的质量比为多少？（4）你能用什么方法鉴别食盐与亚硝酸钠？请设计出你的实验方案。
以上的资料中隐含的信息很多，能力不同的学生提出的解决方案可能不同，设计的方案也可能存在各种不同的问题，再通过对存在问题的讨论评价，使得学生对酸碱盐的知识进一步加深认识。
这样的情景具有很好的针对性，将知识放在具体的情境中加以应用，能使学生对所学内容和所要达到的要求有更直观的认识和真切的感受。
三、联系社会生活热点，创设复习课教学情境
热点问题能够充分调动学生的学习积极性，激发兴趣，活化思维。
2011年日本发生福岛核电站爆炸事故，接着我国发生老百姓抢盐事件，针对这些现象，我进行了一节针对性的专题课。主要针对核电站能量的来源（是核裂变还是核聚变），碘-131、碘-127的产生，哪一种是对人体有害的物质等进行解释分析。
同时我也提出了基于以上背景的问题：（1）核发电是发生了核裂变还是核聚变？（2）碘-131、碘-127是否为同一种元素，判断的依据是什么？（3）碘-131、碘-127的质子数、核外电子数、中子数的关系如何？
关键词：中考；习题课；化学教学
文章编号：1005–6629(2012)7–0035–03 中图分类号：G633.8 文献标识码：B
1 问题的提出
习题教学是中考化学复习中一个必不可少的重要环节，它是提高学生解题技能的一个重要途径。如何上好习题教学课，发挥其最大效益？笔者认为注重题目的整合与拓展是上好习题教学课的一个有效方法，整合就是对试题进行加工和重组，以使零散的知识系统化、结构化和网络化，而拓展则是在对已有知识基础的变式和迁移。本文选择了江苏省镇江市2007年化学中考试卷第30题内容节选如下，谈谈习题教学中整合与拓展的具体实施。
课外化学兴趣小组的同学对某烧碱粗产品的成分进行探究。经实验分析确定该粗产品中含有NaOH、Na2CO3和NaCl三种物质。
（1）该兴趣小组欲测定粗产品中Na2CO3的质量分数，设计了如下的实验装置，并取10.0 g粗产品进行实验。
（2）操作步骤
①连接好装置，检查装置气密性，组装仪器；
②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；
③称量G的质量；
④关闭弹簧夹C，缓慢滴入浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；
⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；
⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差是0.48g。
（3）问题探究
F中的试剂应为 ，B装置的作用是 ，H装置的作用是 。
若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
事实上10.0 g粗产品只能产生0.44 g CO2，请仔细分析上述实验，解释实验值0.48 g比正确值0.44 g偏大的原因 （假设操作均正确）。
此题考查的内容主要是混合物中某一成份的测量和误差分析，其中涉及的一些化学思想和方法在近年来全国各省市的中考化学试题中是一个热点。
2 习题的整合与拓展
如何处理这种综合性较强的题目？由于题目本身的起点较高，如果采取过去直接呈现、就题讲题的方式进行教学，且不说学生是否能真正理解题目的本意，即使理解也仅仅是停留在题目本身和表面，而思维的训练、思想的渗透、方法的建立和系统的形成则无从谈起。鉴于此，笔者设计了以下三个步骤进行教学，引领学生探幽入微，逐步理解题目的内涵与外延，形成观念与方法，达到举一反三的教学效果。
2.1 步骤1：创设情景，激发学习动机
图片展示：青海茶卡盐湖
我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说。其中“碱”的主要成分是碳酸钠，还含有少量氯化钠。
2.2 步骤2：整合拓展，开展问题研究
问题1：小王同学想知道捞出的“碱”中碳酸钠的含量，并以此“碱”作为样品，设计了如图2所示装置来计算样品“碱”中碳酸钠的含量。
（1）在锥形瓶内发生什么化学反应？
（2）小王是如何利用该装置计算出样品中碳酸钠的含量？
（3）浓硫酸和碱石灰可以颠倒吗？说明理由。
在这一组问题的讨论中学生可以非常清晰的了解到这套装置的设计原理是：利用A装置产生的二氧化碳经过浓硫酸干燥后被碱石灰吸收，装置C增加的质量就是生成二氧化碳的质量，再利用化学方程式计算出碳酸钠的质量。
设计意图：为学生设计一个低起点以激活思维，并为后面的高落点作好准备。在学生弄清整套装置的设计原理之余，也复习了浓硫酸和碱石灰的干燥原理和组装顺序，同时也帮助学生初步掌握测量气体质量的方法。
拓展延伸：你还能想出哪些方法也可以测出二氧化碳的质量？
在教师的引导下学生想到的方法有：
（1）测量化学反应前后减少的质量（如图3所示）就是二氧化碳的质量。在此让学生体会棉花的作用是什么？如果没有棉花对测量结果有怎样影响？
（2）测量生成二氧化碳的体积（如图4所示）。在此引导学生气体应从广口瓶的哪一端进入，还要在水上面加一层植物油，此时教师可利用针筒、装满水的广口瓶和量筒做一个简易的演示实验给学生看，之后展示图5对比图4分析在测量气体体积时哪个更好？需要注意什么问题。
归纳整理：
测量二氧化碳的方法：
（1）m(CO2)=某一体系在反应前后增加（或减少）的质量。
设计意图：让学生明白如何测量气体的质量（体积），并能根据具体的实验装置进行误差分析，知道什么情况下有误差（无误差），哪种装置更好。
问题2：以图4为例追问以下问题：
①完全反应后锥形瓶内是什么物质？
②残留在锥形瓶内的二氧化碳对测量结果有影响吗？说明理由。
③在图2中，锥形瓶内残留的二氧化碳对测量结果有影响吗？
④（有影响）应该如何改进装置呢？（展示如图6所示）
⑤浓氢氧化钠溶液的作用是什么？
设计意图：通过对比学生可以清楚地知道在应用不同方法测量二氧化碳时，锥形瓶内残留的二氧化碳对测量结果是否有影响。
问题3：针对图6所示新的实验装置，形成了以下实验操作步骤：
Ⅰ.检查装置气密性，组装仪器，并装入药品；
Ⅱ.打开弹簧夹，缓缓通入一段时间空气；
Ⅲ.一段时间后称量干燥管C的质量，然后关闭弹簧夹；
Ⅳ.打开分液漏斗的旋塞缓慢滴入稀盐酸，至不再产生气泡为止；
Ⅴ.关闭分液漏斗的旋塞，打开弹簧夹，再次缓缓通入一段时间空气；
Ⅵ.再次称量干燥管C的质量，前后计算两次的质量差。
并提出以下四个问题：
（1）第一次通入空气的目的是什么？
（2）实验操作Ⅱ和Ⅲ可以颠倒吗？
（3）如果将稀盐酸换成浓盐酸对实验结果是否有影响？说明理由。
（4）如何彻底解决盐酸挥发性的问题？
设计意图：让学生对实验操作有一个清晰的认识。并让学生体会对实验结果准确性的分析除了要考虑实验装置和实验操作外还要考虑实验药品。
2.3 步骤3：归纳总结，方法提炼
经过上述一系列的讨论和小结，学生已基本明白以下几个问题：
（1）通过哪些方法可以测定混合物中某一成分质量，同时进行定量计算
如：混合物碳酸钠中含有少量氯化钠，碳酸钠含量的测定。
①气体法：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
测量气体的质量（或体积），同时注意误差分析。
②沉淀法：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl
将沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称量质量。
（2）如何设计实验测定气体的方法（在实际测量中还应注意样品用量的选择，不宜过多或过少）
（3）误差分析的思路和方法
有了以上的思想和方法，对于解决相类似的题目学生就不会感到陌生，毫无章法可循，而且对于学生步入高中后相关知识点学习也是大有益处的。课后教师可以布置一些中考题给学生以体会所学方法。
3 结束语
教师在进行习题的整合和拓展时应重在做好以下两个方面的工作：一是选题（主要是确定讲什么）；二是讲题（主要是确定怎么讲）。
1．结合信息技术进行初中化学教学改革有利于满足学生个性发展的需求
在传统的化学教学方式当中，学生获得知识的主要来源就是教材中的文字、表格、图片以及老师的讲解和讲解过程中的板书演示，渠道单一且方式单调，根本无法适应身处于网络信息技术快速发展时期的学生个性发展的需求，更无法培养出符合时代特征的新型人才．若结合网络环境进行初中化学教学改革，将网络信息技术融入到初中化学教学当中，就能使学生获得知识的来源得到空前的拓展，学习形式也可以由单一的课堂教学转变为空中课堂、远程教学多种教学方式相结合，通过这样的改革使学生学习化学的思想不再囿于课本和课堂当中，其个性发展的需求也得到了满足．
2．结合信息技术进行初中化学教学改革有利于彰显学生的主体性，促进学生学习的积极性
结合信息技术进行初中化学教学改革，将网络信息技术融入到初中化学教学当中，可以使教师完成由“课堂主导者”到“学习引导者”的角色转化，使得学生的主体性自然而然的就彰显出来．此外，将网络信息技术融入到初中化学教学当中，教学方式是新颖的，教学内容更是与时俱进的，也正因如此学生学习的积极性和自我学习的能力得到大幅度提高．
二、结合信息技术进行初中化学教学改革的策略
1．利用网络信息技术模拟真实的化学实验场景，让学生切实感受化学的魅力
化学是一门以实验为依托的科学，在教学过程中进行演示实验是十分必要的．但是由于种种条件的限制，初中化学实验的操作不能落到实处．第一、由于初中生刚刚接触化学，进行化学实验操作一般来说都是很不规范的，并且许多化学成分都是存在毒性的，若稍有不慎就会酿成大祸．第二、一般来说初中的化学实验室的设备并不是很完善，一些较为复杂的化学实验无法在实验室中完成，这就使得学生应当从实验中了解的知识因设备条件的限制而无处了解．也正因这种种条件的限制，学生原本对于化学及其实验的好奇、兴致，一来二去的就被磨灭了．然而，当网络信息技术融入到初中化学实验教学中以后，利用网络信息技术模拟真实化学实验场景，或是通过二维或三维的图像、动画进行模拟，或是利用多媒体播放实验录像，通过这样的方式，让学生们把教材上的相关概念转化成在实验中观看到直观形象，从而使学生们切实感受到化学的魅力．例如在做浓H2SO4稀释实验时，对实验中关键性的观察点———温度计读数的变化，通过投影技术进行扩大，使验证性实验的验证更具科学性．再比如，在研究“分子的特性”时，在做完《等体积水与酒精混合后体积小于两体积之和》的实验后，用投影仪演示:水分子与酒精分子用不同颜色的小球表示，水与酒精混合后，两种分子彼此挤占了对方分子间的空隙，以致总体积小于二者体积之和，从而得出“分子间有空隙”的结论．整个过程相当直观，有效地激发了学生学习化学的兴趣和积极性，也为培养学生的观察能力提供了条件．通过利用网络信息技术模拟真实的化学实验场景不仅在安全的基础上突破现实条件的限制，而且更能增长学生们的见识、充实学生们的知识，一举两得．
2．利用网络信息技术使初中化学的教学内容与生活紧密相连，与时代共同进步
一、定量研究物质的组成
1.化合物中组成成分的研究――化学式的计算
试题多以填空题形式出现，常考查根据化学式计算相对分子质量、原子个数比、元素质量比、元素质量分数或物质中含某N元素的质量等。试题取材于教材或社会热点，核心仍是根据给出的化学式进行相关计算。
例1 （天津）尿素[CO（NH2）2]是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。计算：
（1）CO（NH2）2中各元素质量比为
（根据化学式中元素顺序写最简比）。
（2）CO（NH2）2的相对分子质量是 。
（3）若CO（NH2）2中含有3克氮元素，则该CO（NH2）2的质量为 克。（计算结果精确到0.1）
解析：元素质量比计算时，要按序写出各原子的相对原子质量，分别乘以其原子个数，再算比值。每个CO（NH2）2分子中含有1个C、1个O、2个N和4个H，所以CO（NH2）2中各元素质量比为：（12×1）∶（16×1）：（14×2）∶（1×4）=3∶4∶7∶1，它的相对分子质量为：12×1+16×1+14×2+1×4=60。因为化合物中各成分的含量（元素的质量分数）是一个定值，即该物质中某元素的质量与物质的质量比是不变的，所以可依据氮元素的质量和质量分数计算CO（NH2）2的质量。CO（NH2）2中氮元素的质量分数为：[14×212×1+16×1+14×2+1×4]×100%=46.7%，该CO（NH2）2的质量为：3克÷46.7%=6.4克。
答案：（1）3∶4∶7∶1 （2）60 （3）6.4
2.混合物中组成成分的研究――溶液的计算、样品的纯度
溶液是初中化学学习和研究中最典型的混合物，由溶质和溶剂两部分组成，在中考中常考查溶质质量分数和溶液稀释的计算。一般会结合溶解度曲线，或在化学反应的综合计算中来进行这方面知识的考查。样品纯度的计算通常也是通过化学反应定量计算出某物质的质量，再用物质的质量除以样品的质量而得到。
例2 （宜昌）某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5克样品，加入27克水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定pH。当pH=7时，恰好用去10%的稀盐酸36.5克。试计算：
（1）将100克38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水 克。
（2）样品中氢氧化钠的质量分数。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解析：（1）若加水后变成10%的稀盐酸质量为a，则加水的质量为a-100克。稀释后稀盐酸的质量a，可由稀释前后溶质质量相等列方程解答：a×10%=100克×38%，a=380克，加水的质量为：380克-100克=280克。（2）根据恰好反应时消耗氯化氢的质量，结合化学反应方程式，可求出5克样品中氢氧化钠的质量，再用氢氧化钠的质量和样品总质量，即可得到样品中氢氧化钠的质量分数。（3）求溶液中溶质的质量分数时，需要知道溶液的质量和溶质的质量。由于是恰好完全反应，反应后所得溶液中的溶质只有氯化钠。溶质氯化钠一部分是氢氧化钠与稀盐酸反应生成的，可根据化学反应中各物质的质量对应成比例计算得出；另一部分来自于样品，样品中混有的氯化钠质量为5克样品减去氢氧化钠的质量。从题意可知，稀盐酸恰好完全反应，且没有气体和沉淀产生，因此所得溶液的质量为：5克+27克+36.5克=68.5克。
答案：（1）280
（2）所用HCl的质量为：36.5 g×10%=3.65 g
设样品中NaOH的质量为x，生成NaCl的质量为y。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5 58.5
x 3.65 g y
[40x=36.53.65 g] x=4 g
样品中NaOH的质量分数为：[4 g5 g]×100%=80%
（3）[36.53.65 g=58.5y] y=5.85 g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：[5.85 g+5 g-4 g5 g+27 g+36.5 g]×100%=10%
答：略。
二、定量研究物质的变化――化学方程式的计算
利用化学方程式进行简单计算，是初中化学须掌握的基本技能，因为它是对物质从质到量研究的基本方法。在近年来的化学方程式计算题中，数学计算逐步淡化，更加突出了化学的特点，如对学生的信息处理能力、图表分析能力、实验数据筛选能力等的考查。试题常为综合计算型，情景素材丰富，形式多样，试题难度不大，既能考查学生的基本计算技能，又能较好地考查学生对化学信息的提取、分析、处理能力。
无论试题以何种形式出现，其基本的解题过程和方法是一样的。首先，根据题意找出已知量，而代入化学方程式进行计算的必须是“参加的”或“生成的”纯净物的质量；然后，根据所要求解的未知量设未知数；最后，根据化学反应中各物质的质量成正比的关系，把已知量、未知量和相对分子质量列比例式进行计算求解。
1.常规基础型
这类试题情景简单，化学反应多为教材中常见的，化学方程式书写容易，已知量为直接给出反应中的一种物质，或是通过简单的分析即可得出。主要考查学生进行化学方程式计算的基本格式和方法，注重基础性与规范性。
例3 （长沙）实验室取68克过氧化氢溶液和2克二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣的质量为68.4克。求：
（1）充分反应后生成氧气的质量为 g。
（2）参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
解析：在此反应中，二氧化锰为催化剂，反应前后质量和性质不变。反应前物质的总质量为：68 g+2 g=70 g，反应后剩余物的总质量为68.4 g，根据质量守恒定律可得，生成氧气的质量为：70 g-68.4 g=1.6 g。根据生成物氧气的质量，利用化学程式可计算出反应物过氧化氢的质量，再结合过氧化氢溶液的质量，即可得到参加反应的过氧化氢溶液中溶|的质量分数。
答案：（1）1.6
（2）设H2O2溶液中H2O2的质量为x。
2H2O2[MnO2] 2H2O + O2
68 32
x 1.6 g
[68x=321.6 g] x=3.4 g
参加反应的H2O2溶液中溶质的质量分数为：[3.4 g68 g]×100%=5%
答：略。
2.实验导图型
这类试题通常会创设一个实验情景，用图示的形式把实验过程表达出来。解题时，学生主要根据发生的化学反应，结合图示进行分析，并提取有用数据，进行相关计算。
例4 （哈尔滨）为测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况，某同学实验并记录如 下图：[平均分成2份][溶液恰好变为无色][酚酞溶液（质量忽略不计）][A
100 g样品溶液][B][D][C][E][50 g 7.3%稀盐酸][无气泡][溶液仍为红色][步骤1][步骤2][200 g 7.3%稀盐酸][100 g溶液][245.6 g溶液][有气泡]
（1）B烧杯中发生反应的化学方程式为 。
（2）根据已知条件求解，C烧杯溶液中碳酸钠质量（x）的比例式为 。
（3）向E烧杯内加入54.4 g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 。
（4）D烧杯溶液中溶质的化学式为
。
（5）原氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与未变质的氢氧化钠质量比为 。
解析：氢氧化钠敞口放置变质会生成碳酸钠，加入稀盐酸进行测定时，会发生两个化学反应，即稀盐酸分别与氢氧化钠和碳酸钠反应，与氢氧化钠反应没有明显现象，与碳酸钠反应会有气泡产生。根据实验图示可以分析出，盐酸会先与氢氧化钠反应，反应完全后再与碳酸钠反应。（1）B烧杯中加入盐酸后无气泡产生，溶液仍然是红色，所以发生的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。（2）从步骤2可分析得出，50克样品溶液与200 g 7.3%稀盐酸恰好完全反应（溶液刚好变为无色），根据质量守恒定律可计算出生成二氧化碳的质量：50 g+200 g-245.6 g=4.4 g。设C烧杯溶液中碳酸钠质量为x，依据化学方程式可列出，C烧杯溶液中碳酸钠质量（x）的比例式为：[106x=444.4 g]。（3）所得不饱和溶液为氯化钠溶液，要计算氯化钠的质量，依据题意分析，无论氢氧化钠和碳酸钠的质量各是多少，氯化钠是它们与稀盐酸反应的产物，因此氯化钠与稀盐酸中的氯元素是守恒的，可不用具体的化学反应方程式来计算。若设生成的氯化钠的质量为y，则只需如下表示：HCl―NaCl，列式[36.5200 g×7.3%]=[58.5y]，解得y=23.4 g，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：[23.4 g245.6 g+54.4 g]×100%=7.8%。 （4）由方程式可计算出，与碳酸钠反应的稀盐酸的质量是100克，则与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量为：200 g-100 g=100 g，所以步骤1中加入的50 g稀盐酸没有把氢氧化钠反应完。所以D烧杯溶液中溶质的化学式为NaCl、NaOH、Na2CO3。（5）若设未变质的氢氧化钠的质量为m，变质的氢氧化钠质量为n。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
m 100 g×7.3%
[40m=36.5100 g×7.3%] m=8 g
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
80 106
n 10.6 g
[80m=10610.6 g] n=8 g
则原氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与未变质的氢氧化钠质量比为：8 g∶8 g=1∶1。
答案：（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）[106x=444.4 g] （3）7.8% （4）NaCl、NaOH、Na2CO3 （5）1∶1
3.坐标图像型
此类试题是把化学反应的过程在坐标轴上用曲线表示出来，横坐标和纵坐标分别表示化学反应中不同的量。在解题中要求学生能在坐标上分析得出生成物或反应物的质量，作为化学方程式计算的已知量。曲线的起点通常是反应开始的点，拐点常是某一个反应结束的点，要重点进行数据分析，得到解答问题的关键数据。
例5 （陕西）小王同学想测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13 g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如右图所示。
请完成下列分析及计算。
（1）反应生成氢气的总质量为 g。
（2）合金中铜的质量分数。
解析：Cu-Zn合金中加入稀硫酸，只有Zn与其反应，而Cu与稀硫酸不反应。图中的拐点表示加入的稀硫酸为49克时生成0.1克H2，继续加入稀硫酸，H2质量不变，说明Zn在拐点处刚好反应完。因此，可用生成的0.1克H2的质量依据化学方程式求出Zn的质量。
答案：（1）0.1
（2）设13 g Cu-Zn合金中Zn的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
x 0.1 g
[65x=20.1 g] x=3.25 g
合金中Cu的质量分数为：[13 g-3.25 g13 g]×100%=75%
答：略。
4.表格分析型
此类试题对学生的分析能力要求较高。表格中会出示多组数据，要求学生通过对比分析和计算，找出内在规律，判断恰好完全反应或某种物质反应充分时的一M数据，再进行相关化学方程式的计算。
解答此类题的关键是找出数据的变化规律，通常要把参照数据的正比关系找到。其突破口在于不符合这种规律的一组数据以及与它紧临的一组数据，读懂其化学意义。
例6 （随州）将 25.6 g NaCl和 MgCl2固体混合物完全溶于126 g水中配成溶液， 再将200 g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入该溶液中。充分反应后，测得的实验数据如下表：
计算：
（1）上表中m的值为_____________。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
解析：通过上表横向和纵向分析，每向配成的溶液中加入40克氢氧化钠溶液，就会生成氢氧化镁沉淀2.9克，因此，当第三次加完氢氧化钠溶液后，m的值为2.9×3=8.7。第4次和第5次实验数据说明，MgCl2和足量的NaOH溶液反应，最多只能产生11.6 g沉淀，此时MgCl2已反应完全，而11.6刚好是2.9的4倍，说明第4次加入的氢氧化钠溶液恰好反应完，得到氯化钠溶液。
答案：（1）8.7
（2）设恰好完全反应时生成NaCl的质量为x，固体混合物中MgCl2的质量为y。
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl
95 58 117
y 11.6 g x
[5811.6 g=117x] x=23.4 g
[95y=5811.6 g] y=19 g
溶质的总质量为：25.6 g-19 g+23.4 g=30 g
溶液的质量为：25.6 g+126 g+160 g- 11.6 g=300 g
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申明:本网站内容仅用于学术交流，如有侵犯您的权益，请及时告知我们，本站将立即删除有关内容。 【摘 要】分析化学是中药学专业一门非常重要与实用的专业基础课，是后续课程中药化学、中药鉴定学、中药炮制学、中药药理学、中药制剂学、中药制剂分析等专业课的基础。激发学生了解、学习分析化学的兴趣，学好分析化学，是中医药院校分析化学教师的重要责任和义务。文章分析了中医药院校中药学专业学生学习分析化学兴趣的影响因素，并在分析化学教学过程中对激发学生学习兴趣进行了教学改革和实践。 【关键词】分析化学 学习兴趣 教学模式 教学质量 【中图分类号】G642 【文献标识码】A 【文章编号】1674-4810（2015）31-0060-02
分析化学是发展和应用各种方法、仪器和策略以获得有关物质在空间和时间方面组成和性质的一门科学。分析化学在中医药研究中应用极为广泛，如：中药材的GAP建设，包括引种、栽培、采集、加工、炮制、检定、质量控制与品质评价;中药材内在质量及其与药效间的内在规律研究;中药药剂学中制剂的稳定性及生物利用度的测定、制剂生产工艺的制订;药理学及药代动力学研究;中药化学中药效物质基础的分离制备及结构鉴定等。因此，分析化学是中药学专业一门非常重要与实用的专业基础课，学好分析化学可为后续中药化学、中药鉴定学、中药炮制学、中药药理学、中药制剂学、中药制剂分析、药物分析等专业课程奠定基础。分析化学的教学质量将直接影响后续课程的学习和学生未来从事药学研究工作的能力。由此可见激发学生的学习兴趣，提高分析化学的教学质量，对于中药学学科的发展具有重要意义。笔者在中医药院校从事多年分析化学的教学实践，在此对如何激发中药学专业大学生学习兴趣，提高分析化学教学质量进行浅谈。
一 分析化学学习兴趣的影响因素
1.分析化学学科交叉性较强，偏重于方法原理介绍的教学方式使学生学习兴趣较低
分析化学是由化学、化学计量学、数学、物理学、电子学、计算机学、生物学等多种学科交叉而成的综合性学科，而课程内容侧重于介绍基于各学科发展而来的各种分析方法的原理，但对各种方法在中药学领域中的重要作用介绍却涉及较少。学生各学科知识的储备不足，加上对分析化学在中药学专业中的重要性认识不深，造成学习分析化学原理的能力常显不足，主动性下降，久之则兴趣下降。
2.对课程的认识偏差导致学生学习兴趣降低
中药学专业课程设置具有特殊性。分析化学虽然非常重要，但内容上易使学生产生与专业相关性不强的错误观点。另外，许多分析方法与技术在其他课程如药物分析中也会涉及，这同样会使学生认为分析化学的重要性不如中药化学、中药鉴定学、中药炮制学、中药药理学、中药制剂学、中药制剂分析、药物分析等课程。因此，极易对分析化学产生轻视、排斥、拒绝情绪。
3.教学模式与方法单一使学生学习兴趣不浓
分析化学是一门理论性与操作性都很强的学科，虽然具有很强的应用性，但同时也具有很高的抽象性。当前分析化学教学模式是以教师讲授为中心，以考试内容为半径的传统教学模式。这种 “填鸭式”的教学方法，使学生对具体的仪器设备、实验操作缺乏足够的感性认识，学生往往学而不知，最终导致其感觉课程枯燥、乏味而逐渐失去学习兴趣。
二 激发学生分析化学学习兴趣的实践
分析化学学习兴趣是求知的前提与动力，也是教学成败的关键。因此，针对上述影响因素，笔者进行了一系列的教学改革与实践。
1.从分析化学在中药现代化中的重要应用引起学生的学习兴趣
中药现代化是依靠现代先进的科学技术手段，遵守严格的规范标准，研制出优质、高效、安全、稳定、质量可控、服用方便，并具有现代剂型的新一代中药产品，达到国际主流市场标准，可在国际上广泛流通的过程。在教学过程中，笔者从中药现代化过程中中药材的GAP建设;中药药效物质基础的阐明、质量标准的建立;中药药剂的开发及质量控制;谱―效关系;药代动学研究等诸多方面讲述分析化学的重要作用，使学生充分了解到分析化学与中药学学科的密切关系。结果表明这种方式既强调分析化学学科内涵，又突出了中药学专业特色，在学生学科储备知识不足的情况下仍然能使学生的学习兴趣大大提高。
2.从分析化学方法技术在科研中的应用激发学生的学习兴趣
在教学过程中适时地引用一些分析化学在中药学研究中的应用实例，使学生感到学有所用，即可激发他们的学习兴趣，达到提高教学效果的目的。因此，笔者在教学中首先从现代中药研究文献讲起，既介绍中药研究的过程，又介绍其中应用到的各种分析化学技术和手段，然后再导入分析化学的教学内容，以激发学生的学习兴趣。如现代中药研究文献中HPLC、GC及其联用技术、NMR、IR、UV、原子吸收分光光度法及荧光分光光度法等现代分析仪器以及经典分析方法在中药研究中的广泛应用，从文献开始介绍各种技术，学生学习兴趣高涨。如笔者从陈竺对中药三氧化二砷治疗急性白血病研究工作的文献介绍现代原子吸收光度法与PCR技术的应用;从中药利尿研究中的应用到容量滴定分析方法氯离子测定文献中强调容量分析在现代中药研究中同样具有的重要作用;从屠呦呦对青蒿素的发现介绍NMR、IR、UV等技术的重要意义。这种授课方式既介绍了分析方法技术的应用，又阐述了方法技术应用所产生的研究成果，从而使学生的兴趣大大提高。另外，笔者还通过文献及时将分析化学领域的新方法、新技术、新进展，如电分析中的电化学传感与生物传感、中药分析中的样品处理方法介绍给学生，使学生了解到分析化学在中药研究中的发展前沿。实践表明，采用这种方式教授分析化学，学生的学习兴趣变得日益浓厚。
3.改革教学方法激发学生的学习兴趣
笔者在教学过程中还从三个方面大胆改进教学方法，激发学生学习兴趣，提高教学质量。首先，笔者大量选用动画、视频等多媒体手段以及仪器内外部的结构图片来演示分析化学的分析操作过程与原理。比如笔者制作了化学的分析虚拟实验动画;GC、HPLC分析原理动画;质谱分析原理动画;拍摄了仪器大量内外部结构照片，在教学过程中应用动画和照片，大大提高了学生的理解记忆能力，有效地提高了教学质量。其次，笔者大量采用教学道具，演示分析技术的操作。如容量滴定分析酸碱滴定、配位滴定等所用仪器设备非常简单，可以酸碱式滴定管为道具;色谱分析教学可以应用色谱柱、滤头、滤膜、注射器等色谱耗材为道具;紫外及荧光分光光度法可以使用比色皿为道具;原子吸收分光光度法可以使用元素阴极灯;毛细管电泳法使用毛细管色谱柱及其色谱柱卡盒等作为道具。将道具与照片、动画教学相结合，教学过程形象生动，学生参与程度高，效果很好。再次，让学生走进研究中心了解参与科学研究。如我校具有中药制剂国家工程中心、现代中药制剂教育部重点实验室、中药资源与民族药研究中心、中医理论分化研究中心、大型分析仪器共享中心。这些中心拥有大量的先进分析仪器，学生不仅可以看到具体的实物，还可以现场学习各种操作，因而极大地加强了学生的感性认识。另一方面，笔者还邀请主持国家各级项目的负责人讲解课题研究中所应用的分析方法，学生不仅能学习分析化学原理，还能了解分析化学所产生的重要科研成果，因而学习兴趣愈发浓厚。
三 结论
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