时间：2022-04-22 17:41:45
导语：在高二学习计划的撰写旅程中，学习并吸收他人佳作的精髓是一条宝贵的路径，好期刊汇集了九篇优秀范文，愿这些内容能够启发您的创作灵感，引领您探索更多的创作可能。
高二文科新学期的学习计划【一】学习效率这东西，我也曾和很多人谈起过。我们经常看到这样的情况：某同学学习极其用功，在学校学，回家也学，不时还熬熬夜，题做得数不胜数，但成绩却总上不去其实面对这样的情况，我也是十分着急的，本来，有付出就应该有回报，而且，付出的多就应该回报很多，这是天经地义的事。但实际的情况却并非如此，这里边就存在一个效率的问题。效率指什么呢?好比学一样东西，有人练十次就会了，而有人则需练一百次，这其中就存在一个效率的问题。
如何提高学习效率呢?我认为最重要的一条就是劳逸结合。学习效率的提高最需要的是清醒敏捷的头脑，所以适当的休息，娱乐不仅仅是有好处的，更是必要的，是提高各项学习效率的基础。那么上课时的听课效率如何提高呢?以我的经历来看，课前要有一定的预习，这是必要的，不过我的预习比较粗略，无非是走马观花地看一下课本，这样课本上讲的内容、重点大致在心里有个谱了，听起课来就比较有针对性。预习时，我们不必搞得太细，如果过细一是浪费时间，二是上课时未免会有些松懈，有时反而忽略了最有用的东西。
上课时认真听课当然是必须的，但就象我以前一个老师讲的，任何人也无法集中精力一节课，就是说，连续四十多分钟集中精神不走神，是不太可能的，所以上课期间也有一个时间分配的问题，老师讲有些很熟悉的东西时，可以适当地放松一下。另外，记笔记有时也会妨碍课堂听课效率，有时一节课就忙着抄笔记了，这样做，有时会忽略一些很重要的东西，但这并不等于说可以不抄笔记，不抄笔记是不行的，人人都会遗忘，有了笔记，复习时才有基础，有时老师讲得很多，在黑板上记得也很多，但并不需要全记，书上有的东西当然不要记，要记一些书上没有的定理定律，典型例题与典型解法，这些才是真正有价值去记的东西。否则见啥记啥，势必影响课上听课的效率，得不偿失。
作题的效率如何提高呢?最重要的是选"好题"，千万不能见题就作，不分青红皂白，那样的话往往会事倍功半。题都是围绕着知识点进行的，而且很多题是相当类似的，首先选择想要得到强化的知识点，然后围绕这个知识点来选择题目，题
并不需要多，类似的题只要一个就足够，选好题后就可以认真地去做了。作题效率的提高，很大程度上还取决于作题之后的过程，对于做错的题，应当认真思考错误的原因，是知识点掌握不清还是因为马虎大意，分析过之后再做一遍以加深印象，这样作题效率就会高得多。
评：夏宇同学对于听课和做题的建议，实际上反应了提高学习效率的一个重要方法--"把劲儿使在刀刃上"，即合理分配时间，听课、记笔记应抓住重点，做习题应抓住典型，这就是学习中的"事半功倍"。
高二文科新学期的学习计划【二】一、每天保证8小时睡眠。
晚上不要熬夜，定时就寝。中午坚持午睡。充足的睡眠、饱满的精神是提高效率的基本要求。
二、学习时要全神贯注。
玩的时候痛快玩，学的时候认真学。一天到晚伏案苦读，不是良策。学习到一定程度就得休息、补充能量。学习之余，一定要注意休息。但学习时，一定要全身心地投入，手脑并用。我学习的时侯常有陶渊明的"虽处闹市，而无车马喧嚣"的境界，只有我的手和脑与课本交流。
三、坚持体育锻炼。
身体是"学习"的本钱。没有一个好的身体，再大的能耐也无法发挥。因而，再繁忙的学习，也不可忽视放松锻炼。有的同学为了学习而忽视锻炼，身体越来越弱，学习越来越感到力不从心。这样怎么能提高学习效率呢?
四、学习要主动。
只有积极主动地学习，才能感受到其中的乐趣，才能对学习越发有兴趣。有了兴趣，效率就会在不知不觉中得到提高。有的同学基础不好，学习过程中老是有不懂的问题，又羞于向人请教，结果是郁郁寡欢，心不在焉，从何谈起提高学习效率。这时，唯一的方法是，向人请教，不懂的地方一定要弄懂，一点一滴地积累，才能进步。如此，才能逐步地提高效率。
五、保持愉快的心情，和同学融洽相处。
每天有个好心情，做事干净利落，学习积极投入，效率自然高。另一方面，把个人和集体结合起来，和同学保持互助关系，团结进取，也能提高学习效率。
六、注意整理。
学习过程中，把各科课本、作业和资料有规律地放在一起。待用时，一看便知在哪。而有的学生查阅某本书时，东找西翻，不见踪影。时间就在忙碌而焦急的寻找中逝去。我认为，没有条理的学生不会学得很好。
高二文科新学期的学习计划【三】完整时间：
①每周的周六全天(必须保证上午至少3小时，下午2小时，晚上至少2-3小时的学习量，因为这是你暗中积蓄力量的绝佳时机，更重要的是，周六的一天相当于一周每天增加了2课时的学习量，那是很了不起的!)
② 每天的完整时间：
早上6：30：15(又是一节课时间!必须做到，当然，一开始可能会艰难些，但只要坚持，不到一个月就可以调整好生物钟。切记，这个时间很重要，要排除万难得到保证)
中午1：xxx：xx必须午休，可以保证下午和晚上的状态。
下午5：10必须马上去吃饭，争取在6：20以后来到教室。
6：20?7：00之间又有一节课!任务是完成老师布置的作业，加上
第一节晚自习，大概差不多了。
晚自习第二节课开始：按自己的学习计划学习。记住，谁在一天内除完成作业外能腾出更多的时间给自己，谁的学习效率就是最高的，就可尽可能的取得进步，追赶先进!但前提是必须把当天的作业独立完成并搞懂。
零散时间：
每节课间应尽力的走出教室换换脑筋，进行休息。或者读一读《读者》或《青年文摘》。手边应随手放着《新华字典》，经常不经意的翻看，久而久之，你会累积很多的文字和语文的基础。
每天下午6：20来教室之前，应先在校园里走走。稍作休息。
听课要求
行为不错过一分一秒，思想不偏离一丝一毫，笔记不缺漏一点一滴，心态积极，思维超前，当堂尽可能掌握更多内容，主动发言，无所顾忌，做好复习，不耻下问。(记住，课堂是学习的根本，脱离老师上课讲授的学习是最愚蠢的学习，效率最低下的学习，最自以为是而又得不偿失的学习)
目标确立
目标是学习的原动力，是学习计划的期望结果，分为最低目标和最高目标。
最低目标：行为和作息上的要求是最低目标，学习上每天有目标，可以在一天结束后作为尺度衡量当天计划和任务完成的情况，每次考试有目标，应该在一次考试结束后就确定下一次的目标，分为要赶超的同学和总分的增长幅度。每个最低目标的完成，为最
高目标打下坚实的基础。
最高目标：分为学期目标、高考目标、专业目标和人生大目标。必须符合实际和爱好，又颇具有吸引力，要有梦想成真的可能性和勇气。
任务和计划
及时调整自己的额外任务和计划，调整目的是要让自己的任务和计划能够符合自己的实际，能够在自己全方位的努力下一定能够完成，而不是心很高但每次都打破自己的任务和计划。如原定每天额外记忆5个英语单词，但发现很容易完成，就必须调整到10个，循序渐进，不断提高。
内容：作息时间、老师布置的作业，当天所学内容的复习，自己的额外任务(做题量、词汇量、阅读量)
检验：用晚自习最后时间回顾当天任务完成情况。
口号：当天任务必须当天完成!
学习效率
效率就是时间，因为效率高相当于延长时间(靠单方面增加时间来学习的办法是错误的)
听课效率：脑耳手并用，主动思维，积极回答问题，决不能随意听课。
休息效率：必须按时作息，必须养成作息规律，在这个计划里，休息时学习的一部分，是为了学习而进行的休息，是追求质量的休息，休息也要分秒必争!
进餐纪律：进餐必须从容，但不能浪费时间，赶不上统一进餐时间，就必然会浪费时间，还有可能违反纪律。好吃从来都是和懒做连接起来的。决不买零食。
物理组 马雷驰
一、下学期计划
通过第一轮的复习，高三学生大部分已经掌握了物理学中的基本概念、基本规律及其一般的应用.在第二轮复习中，首要的任务是要把整个高中的知识网络化、系统化;另外，要在理解的基础上，综合各部分的内容，进一步提高解题能力.这一阶段复习的指导思想是：突出主干知识，突破疑点、难点;关注热点和《考试说明》中新增点、变化点.二轮复习的目的和任务是：
1、查漏补缺：针对第一轮复习存在的问题，进一步强化基础知识的复习和基本技能的训练，进一步巩固基础知识和提高基本能力，进一步强化规范解题的训练;
2、知识重组：把所学的知识连成线、铺成面、织成网，梳理知识结构，使之有机结合在一起，以达到提高多角度、多途径地分析和解决问题的能力的目的;
3、提升能力：通过知识网的建立，一是提高解题速度和解题技巧，二是提升规范解题能力，三是提高实验操作能力.在第二轮复习中，重点在提高能力上下功夫，把目标瞄准中档题.
4、加强学法指导，提高复习备考工作的有效性。
教会学生自己制定化学学习的计划，科学安排，掌握方式方法；明确课堂学习任务和要求，坚持系统化复习；做好材料的积累；强化知识点，不放过知识点的细枝末节；及时跟踪督促，以提高复习的效率。
5、深入钻研，加强集体备课
集体备课是当前高中教学中提高教师群体素质、提高课堂教学效率的主要途径。集体备课既有个体的积极参与，又有群体的通力合作，这种做法既有利于教师的扬长避短，更有利于教师在高起点上发展。所以积极参与集体备课，发挥教师团队合作精神，集思广益，取长补短，探索提高课堂效率。
二、措施
1、进一步开展培优工作，并对目标生常落实。根据每次段考，确定流动目标生。主要是优秀线上下10分的同学。
2、继续狠抓基础知识的落实。对高频考点反复落实。
3、汇总易误易混点。让学生反复辨析易误易混点，从而提高选择题的正答率和做题速度。
一、课堂练习选取的相关要求
1.整理选取的对象
分析《考试说明》和2014年、2015年、2016年的全国Ⅰ、全国Ⅱ，安徽卷作为参考，从中归纳总结出选择题、大题的题中所涉及的知识点。
选择题：7道题共涉及12个知识点，大致如下：
（1）化学与环境、生活、科学技术等知识的综合；（2）物质的量有关计算（阿伏伽德罗常数及定律）；（3）离子方程式；（4）离子共存；（5）化学反应中能量变化和热化学方程式；（6）氧化还原反应有关知识；（7）原电池和电解池有关知识；（8）电解质溶液有关知识；（9）化学反应速率及化学平衡；（10）元素周期律和元素周期表及元素化合物知识；（11）化学实验有关知识；（12）有机化学有关知识。
四道大题：共涉及6个知识点，（1）化学实验；（2）物质结构；（3）电解质溶液；（4）原电池和电解池；（5）化学反应速率及平衡；（6）有机推断。
在高考中学生得分较低的是电解质溶液有关知识，化学反应速率和平衡，化学实验，有机和无机推断。在课堂练习的设计中有针对性地进行设计。
2.明确选取的目标
练习过程应该是学生继续学习的过程，是学习过程的一个重要环节。对题目进行选取，是为了让练习发挥最大的作用。因此，对练习进行科学、系统的选取，才有利于最大限度地实现练习的功能。
3.提升二轮习题选取的效率
练习题选取的合理性与有效性，综合性练习题能使学生达到较高的学习水平，教师要给予重视。因此，要做好基础性练习题和综合性练习题的和谐配合。有效性包括练习题选择“度”的把握和运用时间的把握，习题贵在用得“精”“当”“巧”，需要把握最佳时机，掌握适当的“量”和“度”。
二、重视练习题选取的趣味性、情境性、实践性
教师平时要注意科学发展、社会中的热点，注意它们与化学的联系；注意化学在生活中的应用，注意丰富自己的知识，还要注意了解学生的兴趣。如在课堂上加入这样的题目：
《中华人民共和国食品安全法》于2009年1月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是（ ）
A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品
B.在食品盐中添加适量的碘酸钾
C.在食品加工中科学使用食品添加剂
D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量
现在比较重视食品安全，本题以此为考点，考查生活中一些常见物质的安全问题，如塑料袋、加碘盐、食品添加剂、农药等与生活息息相关的物质。通过本题的练习，不仅使学生更多地了解了食品安全问题，关心身边的食品安全，也使学生觉得化学并不是枯燥的学科，对化学渐渐产生兴趣，而且在核心素养方面都有效地得到发展。
三、合理优化精选，提升调控能力
（一）目标导向性，练习题的选取要呈现多样性
1.内容多样化
在内容设计上，可以设计“基础性练习”“提高性练习”“补充性练习”“总结性练习”等不同的功能性练习模块以及“补充学习”“例题示范”“解题策略”和“方法小结”等附加模块。
2.类型多样化
（1）选择题专题训练
每个知识点的选择题综合试卷中分布有7道题，根据题量一般限时在15～30分钟（一定要给学生足够的时间，让学生养成习惯，做选择题不能太快，以免失分，因为每道题为6分，失分太不合算）。一节课选择一个知识点，让学生在规定时间内完成后，当堂对答案，让学生根据自己失分的原因，课后查缺补漏，使该知识点的知识系统化、条理化，巩固和完善学生的知识结构以发展学生能力。
（2）四道大题专题训练
每个知识点的主观题在综合试卷中分布有四道大题，一节课选一个知识点的4道题，限时35分钟完成，当堂对答案，让学生根据自己失分的原因，课后查缺补漏。一般一个知识点有2课时可完成训练，第3课时抽个别题讲评。
（3）每周进行一次理综学科内综合
应试能力的强化训练，普遍的做法是限时训练，但是理综综合时间比较长。因此我们化整为零，限时用理综试卷中化学部分试题在学科内进行综合训练。7道Ⅰ卷选择题，4道Ⅱ卷题，限时45分钟完成。这样能充分利用时间，学生也能得到更有效的
训练。
三、重视化学课堂训练及时有效的反馈
1.变“全面开花”复习为“微专题讲座”
化学总复习的知识点多且分散，如果采用“全面开花”一遍又一遍地复习，一是重点不突出；二是时间不够；三是容易使学生反感。采用“微专题讲座”的方法，学生会有一种新鲜感，必然会另眼相看、兴趣高涨。专题的内容可以是知识性的，也可以是解题方法与技巧方面的。因此设计专题练习，如差量法、守恒法、关系式法、平均值法与极值法等等，每个专题设计几个典型习题。
2.注重基础，回归课本
在复习时必须做一定量的练习题，试题不要太难、太偏，但有些学生完全抛弃书本，仅仅依据复习资料做高强度的练习，这是一种误区。另外高考命题的依据是考纲、教纲和教材，因此，在设计练习时一定要重视教材、回归课本。
3.体现习题递进式的顺序
化学教学过程应该是一个有序的系统，恰当的、合理的练习呈现顺序往往能环环相扣，层层推进，产生一定的递进性，符合学生的认知规律。例如在复习“离子浓度大小比较”这个专题时，只需将本专题常见的习题进行归类，我在二轮时设计成以下递进式的题组即可。
基础题1：在醋酸钠溶液中，各离子浓度由大到小的关系是
。
递进题2：100mL 0.1 mol/L醋酸与50mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，在所得溶液中，各离子浓度的大小关系是 。
递进题3：把0.02 mol/L醋酸溶液与0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，在所得溶液中，各离子浓度的大小关系是 。
递进题4：将pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，在所得溶液中，各离子浓度的大小关系是 。
基础题1属于单一溶质的溶液中离子浓度大小比较，可以直接作答，不做展开。要求的思维层次比较低，有了题1的铺垫，中下等?W生就可以顺着这个阶梯解决其他习题，递进题2表面上看好像比较麻烦，其实只要一写方程就明白了，只是将问题由定性转为定量，其实最终溶液仍与题1一样，答案自然就出来了。而递进题3、4均是在1、2题的基础上产生的高层次习题，每个习题均属于在新旧知识的结合点上产生的，需要用前一个习题的思维潜在方式和新的思维潜在水平结合起来解决。
关键词：新高考；加试题；分析；高二教学；策略
2014年，浙江省教育厅确定了浙江省普通高中学业水平考试实施办法和浙江省普通高校招生选考科目考试实施办法。这是高考制度的一次巨大变革，引起了全社会的广泛关注。新高考方案中化学是“7选3”中的一门，所谓“7选3”指的是学生可在思想政治、历史、地理、物理、化学、生物、技术（含通用技术和信息技术）中任选3门作为高考科目，也称为选考科目。对于选考科目，学业水平考试（以下简称学考）和高考选考（以下简称选考）两考合一，即选考在学考“必考题”基础上增加“加试题”，“必考题”为必修内容，分数为70分，考试时间60分钟；“加试题”考试内容为高中课程的必修和选修内容，分数为30分，时间延长30分钟。2015年10月底，新高考引来首次开考，本次考试，由于教学进度等限制，考生以参加学考为主，比如我校在此次考试中没有学生参加选考。但作为新高考下首次高考的试题却有重要的研究价值，特别是后面30分的加试题，对负责高二教学的教师来说是一盏启明灯。因为高二教学需要完成的是加试题部分需要掌握的三本必修加选修课程，即《化学反应原理》《实验化学》和《有机化学基础》。分析试题，把握新高考的方向，这对一直在“摸着石头过河”的高二教师来说尤为重要，可以为高二的教学提供更多的参考。本文主要通过研究选考30分的加试题情况，打破当前高二化学教学困局，明晰教学思路，更好地为教学服务。
一、新高考化学选考加试题分析
1.新高考化学加试题题型和考点内容分析
新高考化学必考题29题，30～32题为加试题，3道加试题均为填空题，每大题10分，共30分，其中30题考查的是原理加元素化合物，31题是实验加元素化合物，32题是有机化合物。从内容上来说，与以往理综高考中化学最后的4个大题有点接近，理综4个大题分别考查的是元素化合物，原理，实验及有机化合物。可以看成是将原来的4道大题整合成3道，并相应地减少分值。
与往年理综试题比较，三道加试题与2013年和2014年浙江高考试题最为接近，2015年高考试题不做比较的原因是教学内容上差别较大，因为深化新课程改革，2015届和2016届学生没有《有机化学基础》和《实验化学》两本教材，因此高考试题差别较大，可比性不强。2017届是新高考方案实施的第一届，《有机化学基础》和《实验化学》又重新列入高考范围，内容上与2014届前的教学内容相仿。
从考点上具体分析，2015年10月新高考中30题考查的是元素化合物知识、电解原理应用、焓变、盖斯定律、平衡常数和平衡移动方向判断；这些考点除了电解原理应用，其他考点在2013年和2014年浙江高考理综26题和27题中均有体现。并且知识点考查的重现率也很高，比如新高考30题考查了通过定性定量计算推断出物质MgCO3・CaCO3，而2014年浙江高考26题考查了通过定性和定量计算推断出物质CaCO3・FeCO3。
31题考查的是实验名称、减压过滤的实验方法、实验条件选择及信息方程式书写，这道题有点类似于原高考理综26题元素化合物和28题实验题的合体。并且考点重现率也很高，比如31题第（2）小题：分离CdSe纳米颗粒不宜采用抽滤的方法，理由是 。与2013年浙江高考28题第（4）小题：Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？ （填能或不能），理由是 。这两个问题几乎是一样的。
32题是有机推断题，考查了有机物结构简式书写，有机物性质判断，有机反应方程式书写，同分异构体书写，合成路线设计。此题的考点内容分布与2013年和2014年高考的29题也相差无几。
2.新高考化学加试题考查方式和难度分析
从考查方式上来看，对于元素化合物知识的考查，新情景下反应方程式书写有3小题，比重与原来理综相比有所提升，原理综52分的填空中，反应方程式书写也就2小题，顶多3小题，而现在30分中就有3小题，体现了对元素观、物质观、转化观等化学学科核心观念等考查，并且对转化观的要求有所提升，难度也有所加大，反应的书写需要定量计算或根据前后关系推断出物质，才能准确书写。
对于原理的考查，基本沿用了2012年―2014年浙江高考中原理的考查方式，最大的特点是结合图像分析原理和根据原理自己绘制变化曲线图，比如30题考查了平衡常数和温度变化曲线，需要考生自己绘制改变温度后物质浓度随时间的变化趋势图。考查的点集中在主干知识上，如焓变、盖斯定律、速率、平衡常数、平衡移动等，从难度上来说，今年关于焓变及平衡常数考查上较以往的一大区别是，综合程度更高，从而使难度加大，比如今年的焓变大小判断需要考生先根据图像判断出平衡常数和焓变关系，再根据盖斯定律定量判断焓变相对大小，这对学生的综合素质要求很高。对于原理考查的另一个变化是电化学内容考查方式的改变，以往理综7+4中电化学内容都是以选择题形式考查，这次加试题中以填空方式考查，这也许会成为一个改变的趋势，因为前面选择题都是必考题，而必考题对电化学要求很低，特别对电解是没有要求的，要深入考查电化学内容，只能在加试题中考。
对于实验的考查，主要是实验仪器名称，这次考的是冷凝管，这在2011年浙江高考中也考过，有仪器使用方法、实验操作等。这次考查中有一个变化是对实验条件的选择采用了图像方式考查，需要考生分析图像，并理解应用，这对学生的能力要求是很高的。
对于有机化合物，考查方式基本上是2013年和2014年浙江高考题29题的翻版，难度也相仿，变化不大，唯一的变化是由于分值减少，题量由原来的6小题变为5小题，减少了关于有机物转化过程中试剂选择的小题。有机推断需要考生利用逆向思维，由最终产物倒推出前面物质，体现了对考生思维能力的考查。
总的来说，新高考加试题注重学科思想方法和科学素养的考查，试题稳中有变，难度略有提升。
二、新高考方案对高二教学的冲击
1.高二教学任务更重、进度更紧
首先，从教学内容上分析，新高考方案要求参加化学选考的学生完成三本必修教材《化学1》《化学2》《化学反应原理》，以及两本选修教材《有机化学基础》和《实验化学》，这与2014届以前还需外加两个IB模块相比似乎任务减轻了很多，但由于考试时间发生改变，任务其实一点也没有减轻。原先到高二结束，基本只要完成5本书的教学即可，到高三高考还有整整一年的时间复习，但现在选考学考时间改在每年的4月和10月，考生有两次机会，意味着最迟在高三第一学期的10月，即高三开学初就要参加第一次选考科目高考，也就是说到高二结束不单单要完成五本书的教学，还要留一定的时间复习，以便学生有更好的状态参加第一次高考选考科目考试，这样任务就更重了。而高一结束，大多数学校为了应对高二10月份的学考，一般都只完成学考相关内容，即《化学1》除《从铝土矿到铝合金》《生产生活中的含氮化合物》两个单元，《化学2》及《化学反应原理》中学考要求的一小部分内容。即便我校在高一第二学期就进行了化学选考、学考分类走班，我们的选考班只完成了《化学1》《化学2》两本书，《化学1》中《生产生活中的含氮化合物》还遗留到了高二来上，高二需要完成《化学反应原理》《实验化学》《有机化学基础》三本书，再外加一单元内容，还要留时间复习。这样一来高二的教学压力比以往更大。
其次，从课时安排上来说，以往到高二，理科班化学一般都能安排5课时，课时相对会比较充裕，而这一次到高二，在10月底学考前的两个月，11门文化课全开，课时根本排不过来，化学选考班只有每周3课时，到11月份增1课时，也只有每周4课时，课时不够，进度紧张，这对高二教学的冲击相当大。
2.选考加试题较以往综合程度更高、难度加大
从对加试题上分析上可以看到，除了有机题与以往难度相仿外，其余两道加试题难度较以往都有所增大，而加试题难度有所增大本也在意料之中，因为新高考试题分为必考题和加试题，必考题只需学考难度，难度降低了，而高考毕竟是选拔性考试，需要有一定的区分度，那就只能适当加大加试题难度了。但难度加大后，对高二教学来说出了一个大大的难题，因为加试题内容主要集中在高二教学内容中，目前的情形是课时紧，任务重，难度还加大，高二教学该何去何从，这给高二教师出了一个大大的难题。
三、应对策略
1.总体上整合规划、统盘安排
新高考对高二教学的冲击很大，这是不争的事实，这就更需要高二教师全面研究、细致分析、广泛交流、早做准备，依据学校的整体教学安排，制订适合本校学生实情的教学计划，这个计划不单单是一个学期的，更应该是整个学段的教学计划，对于高二教师来说，应该制订到高三10月底选考科目高考前的整体规划。根据我校的教学实际，我们是这样安排的，第一学期主要上《化学1》中遗留的单元《生产生活中的含氮化合物》和《化学反应原理》，第二学期主要上《有机化学基础》，将《实验化学》教学任务分散到原理和有机中间，穿插着上。具体穿插方式为：
这样安排的目的：
（1）原理的学习一直是学习过程中，学生感觉最深奥、最难懂的一块内容，在理论学习过程中穿插实验，可以提升学生学习的兴趣，同时实验可以反过来帮助学生更好地理解原理，帮助学生更好地建立速率观、平衡观。
（2）将《亚硝酸钠和食盐的鉴别》放在《生产生活中的含氮化合物》之后，可以更好地完善含氮化合物家族，从元素观、物质观、转化观角度形成更完整的含氮化合物的体系。
（3）将不能很好地穿插在新课中的实验化学内容，放最后与必修1的复习整合在一起，或者在复习过程中穿插实验，使枯燥的复习增添新鲜感，提高复习效率。
（4）这样安排可以使教学节奏更加紧凑，减轻课时紧带来的压力。
2.备课上立足“三本”，有的放矢
这里所说的“三本”，一是指课本，即教材，是科学教育的重要组成部分，对提高学生的科学素养促进学生全面发展有着不可替代的作用，教师要重视教材的基础作用和示范作用；二是指《浙江省普通高中学业水平考试暨高考选考科目考试标准》，考试标准对学考和选考的考试范围、内容即要求作了明确的要求；三是《浙江省普通高中学科指导意见》，学科指导意见是浙江省基础教育课程改革专业指导委员会根据我省的教学实际情况，以及在国内外高中化学教学发展趋势的基础上，按照浙江省深化普通高中课程改革的总体要求制定的，是浙江省普通高中化学学科教学、学业评价及学业水平考试的基本依据。教师立足于这“三本”，结合新高考加试题，知道教什么，怎么教，考什么，怎么考，为什么考才能在教学中减少盲目性，避免做无用功，提高教学效率和质量。
3.教学上把握“主干”，建构观念
教师在教学中需要能更准确地把握主干知识，理清重点、难点、易混点，明确知识体系，学会用不同方法帮助学生建构化学核心观念。化学新高考加试题综合能力的考查归根结底是对考生化学学科素养和核心观念的考查，比如转化观、平衡观等等，也就是考查学生调动和运用知识的能力、获取和解读信息的能力、知识的重组和推理能力、化学实验探究能力。因此教师在平时教学时以观念建构为目的的教学显得尤为重要，比如针对《化学反应原理》教学，速率观和平衡观是需要在教学中帮助学生建构的重要观念，这些观念建构不是一节课就能建立起来的，但教师运用观念建构思想设计的课堂，可以更好地引导学生思考，体验其中蕴含的学科思想方法，促进其化学基本观念的形成。实施“观念建构”的教学是精简教学内容的重要途径。比如化学平衡学习中平衡观基本建立后，学习电离平衡、水解平衡就会轻松很多，同时电离平衡、水解平衡等学习又能进一步强化平衡观的形成。
4.作业上层层递进，体现广度
教师在作业设计时要有梯度，尽管新高考试题难度略有提升，但思维训练毕竟不可能一蹴而就，知识点的掌握和能力提升都需要有个过程，作业设计时可采用层层递进的方式，首先还是需要夯实基础，不可过难，新高考改革的目的是要减轻学生负担，所以在平时作业设计时要避免面面俱到，障碍重重，可以大胆删减一些难题、偏题、怪题、有争议的题等，避免题海战术。但可以在每次作业最后设置一道能力提升题，体现作业的广度。“广度”是指设计作业时要考虑前后知识点之间的相互联系，即体现综合性。那么，究竟应该怎么设计呢？笔者认为，既然以“观念建构”设计课堂，那也应该用“观念建构”设计作业，以考试标准为指导，以教材习题为参照，以观念建构为目标，设计配套作业，这样的作业针对性更强，对帮助学生建构化学核心观念也是非常有益的，同时还能减轻高二的教学压力。如果平时教学和作业中都能注重核心观念建构，注重学生思维培养，再回过头来看高考综合题也就能从容应对了。
总之，分析新高考加试题，帮助理顺了高二教学思路，使教学更具有前瞻性，不至于走一步看一步，同时寻找到了以核心观念建构为目的的课堂教学和作业设计，使教学更具有方向性和目的性，提高了教学效率，找到了破解高二课时紧任务重的基本策略，能更好地指导教学。
参考文献：
[1]浙江省教育考试院，2009-2015浙江化学高考试题.
[2]谢曙初.新高考方案下高一化学课堂教学改进策略[J].《化学教学》，2015（11）.
[3]浙江省普通高中学业水平考试暨高考选考科目考试标准（2014版）《浙江考试》，2015（02）.
一、单项选择题
1.以下有关化学反响的表达正确的选项是:(
)
A. 室温下，Na在空气中反响生成Na2O2 B. 室温下，Al与4.0mol﹒L-1NaOH溶液反响生成NaAlO2
C. 室温下，Cu与稀硫酸反响放出H2气体 D. 室温下，Fe与浓H2SO4反响生成FeSO4
2.盐是一类常见的物质，以下物质通过一定反响可直接形成盐的是〔
〕
①金属单质 ②碱性氧化物
③非金属单质
④酸性氧化物
⑤酸
⑥碱
A. ①②③ B. ①④⑥ C. ②⑤⑥ D. 全部
3.如下图，其中X、Y、Z、R、E分别是氧化铁、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中短线相连的物质间均能相互发生反响，X和R反响有气泡出现，那么以下说法正确的选项是(
)
A. X是稀硫酸
B. X和Z反响无明显现象
C. R与E反响产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D. E在一定条件下可以转化为Y
4.以下对应实验现象的反响方程式正确的选项是
(
)
A. 切开的金属Na暴露在空气中,光亮外表逐渐变暗:2Na+O2=Na2O2
B. Na2CO3溶液中逐滴参加盐酸,开始时无气泡产生:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
C. Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间后,变成白色黏稠物:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
D. 向NaHCO3溶液中参加过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3+C
O32−
+2H2O
5.聚合硫酸铁[
Fe(OH)SO4]n易溶于水，能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反响得到。以下说法错误的选项是〔
〕
A. KClO3在反响中作氧化剂
B. 每生成
1
mol
[
Fe(OH)SO4]n
转移1mol电子
C. 将绿矾水溶液久置于空气中，滴加几滴
KSCN
溶液，溶液变血红色
D. 聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体，故能用作净水剂
6.用洁净的铂丝蘸取某种无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中(
)
A. 只有Na＋ B. 可能有Na＋
，
可能有K＋ C. 一定有K＋ D. 一定有Na＋
，
也可能有K＋
7.证明某溶液中只含Fe2＋而不含Fe3＋的实验方法是〔
〕
A. 只滴加KSCN溶液 B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 D. 滴加NaOH溶液，产生白色沉淀
8.“胃舒平〞是一种治疗胃酸过多的药物，是一种常见的两性物质，其主要成分为〔
〕
A. Na2O2 B. Al2O3 C. NaHCO3 D. Al(OH)3
9.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲
丁
乙
⇌甲丁
丙。以下有关物质的推断错误的选项是〔
〕
A. 假设甲为Cl2
，
那么丁可能是铁
B. 假设甲为铁，那么丁可能是硝酸
C. 假设甲为AlCl3溶液，那么丁可能是氨水
D. 假设甲为NaOH，那么丁可能是CO2
10.甲、乙两烧瓶中各盛有100mL
5mol·L-1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别参加等质量的铝粉，反响结束测得生成的气体体积甲∶乙＝2∶3〔相同状况〕，那么参加铝粉的质量为〔
〕
A. 2.7g B. 3.6g C. 5.4g D. 6.75g
11.以下图像中的曲线〔纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为参加物质的量〕，其中错误的选项是〔
〕
A. 图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线
B. 图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线
C. 图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线
D. 图D表示向明矾溶液中滴加Ba〔OH〕2溶液产生沉淀量的关系曲线
12.密闭容器中装有1mol
NaHCO3和0.8mol
Na2O2
，
加热充分反响后，容器内残留的固体是(
)
A. 0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B. 0.5molNa2CO3和1molNaOH
C. 0.8molNa2CO3和1molNaOH D. 1molNa2CO3和0.6molNaOH
13.向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中参加100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL〔标准状况〕的气体，所得溶液中参加KSCN溶液无血红色出现。假设用足量的CO在高温下复原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是〔
〕
A. 11.2g B. 5.6g C. 2.8g D. 无法计算
14.以下表达正确的选项是(
)
①氧化铝是一种比拟好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚
②氧化铁常用于制作红色油漆和涂料
③碳酸氢钠俗名小苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物
④过氧化钠比氧化钠稳定，两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂
⑤焰色反响表达的是某些金属元素的物理性质
A. ①②③⑤ B. ②③④⑤ C. ①③④⑤ D. ①②③④
15.以下关于钠的化合物的表达错误的选项是〔
〕
A. 热稳定性：
Na2CO3>NaHCO3
B. Na2O
与
Na2O2
都能和水反响生成碱，它们都是碱性氧化物
C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D. Na2O2
中阴、阳离子的个数比为1：2
16.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴参加NaOH溶液。以下图象中，能正确表示上述反响的是〔横坐标表示参加NaOH的体积，纵坐标表示生成沉淀的质量〕〔
〕
A. B. C. D.
二、综合题
17.
〔1〕如图进行实验，将a溶液逐渐参加盛b溶液的试管中，写出试管中观察到的现象及对应的离子方程式。
a
b
试管中现象
离子方程式
Na2CO3
稀盐酸
________
________
稀盐酸
Na2CO3
________
________
〔2〕工业上利用NaIO3和NaHSO3反响来制取单质I2。配平以下化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：
________NaIO3+________NaHSO3＝________I2+________Na2SO4+________H2SO4+________H2O
〔3〕ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取
ClO2−
。写出该反响的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目________。
18.固体化合物
X
由
3
种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
请答复：
〔1〕由现象
1
得出化合物
X
含有________元素(填元素符号)，X
的化学式________。
〔2〕固体混合物
Y
的成分________(填化学式)。
〔3〕实验室常将氨气(NH3)通过红热的黑色固体化合物
Z
制备氮气，该反响的化学方程式是________，当有28克氮气生成时转移的电子的物质的量为________mol。
19.固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
请答复：
〔1〕由现象1得出化合物X含有________元素(填元素符号)。
〔2〕固体混合物Y的成分________(填化学式)。
〔3〕X的化学式________ 。
〔4〕x与浓盐酸反响产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反响的化学方程式是________。
20.磁性材料
A
是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：
〔1〕A
的化学式为________。
〔2〕化合物
A
能与稀硫酸反响，生成一种淡黄色不溶物和一种气体〔标况下的密度为
1.518
g·L－1〕。该气体分子的电子式为________，写出该反响的离子方程式：________。
〔3〕写出
FG
反响的化学方程式：________。
〔4〕设计实验方案探究溶液
G
中的主要微粒〔不考虑
H2O、H＋、K＋、I－〕：________。
答案解析局部
一、单项选择题
1.【答案】
B
【解析】A.
室温下，钠在空气中与氧气反响生成氧化钠，在加热时生成过氧化钠，A不符合题意；
B.
室温下，铝与氢氧化钠溶液反响生成偏铝酸钠和氢气，B符合题意；
C.
室温下，铜与浓硝酸反响生成硝酸铜、二氧化氮和水，C不符合题意；
D.
室温下，铁与浓硫酸发生钝化反响，即浓硫酸具有强氧化性，将铁氧化生成一层致密的氧化物薄膜，不会生成硫酸亚铁，D不符合题意；
故答案为：B。
A．4Na+O2=2Na2O；
B．
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2。
；
C．Cu与稀硫酸不反响；
D．室温下，Fe与浓H2SO4发生钝化，阻止反响进一步进行。
2.【答案】
D
【解析】①金属单质与非金属单质可生成盐，如Na与Cl2反响可生成氯化钠，①符合题意；
②碱性氧化物与酸性氧化物、酸都可能生成盐，如Na2O与CO2反响生成碳酸钠，氧化钠与盐酸反响生成氯化钠，②符合题意；
③非金属单质与金属单质可生成盐，如Na与Cl2反响可生成氯化钠，③符合题意；
④酸性氧化物与碱性氧化物、碱、某些盐反响都可能生成盐，如二氧化碳与氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠溶液都能反响生成盐，④符合题意；
⑤酸与金属、碱性氧化物、碱、某些盐反响，都可能生成盐，如盐酸与钠、氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠都能反响生成盐，⑤符合题意；
⑥碱与酸反响可以生成盐，如盐酸与氢氧化钠反响生成氯化钠，⑥符合题意；
综合以上分析，①②③④⑤⑥都可通过一定的反响生成盐，
故答案为：D。
金属单质与酸或某些盐溶液反响生成盐；
碱性氧化物能与酸反响生成盐；
某些非金属单质与碱反响生成盐；
酸性氧化物与碱反响生成盐；
酸碱中和反响可以生成盐，据此分析解答。
3.【答案】
D
【解析】
X和R反响有气泡
，那么X、R为稀硫酸和碳酸钠中的一种，又R能与三种物质反响，那么R为稀硫酸，X为碳酸钠，那么Z为氢氧化钡，Y为二氧化碳，E为氧化铁
A、X为碳酸钠，故A不符合题意
B、X和Z，有白色沉淀生成，故B不符合题意
C、R为稀硫酸，E为氧化铁，不能生成使澄清石灰水变浑浊的气体，故C不符合题意
D、E为氧化铁，被C或者CO复原时，能生成二氧化碳，故D符合题意
故答案为：D
此题突破点在于
X和R反响有气泡
，且R能与三种物质反响，。
4.【答案】
B
【解析】A.钠在常温下生成氧化钠，故A不符合题意
B.碳酸根结合氢离子也是分步的，刚开始无气泡生成，产生碳酸氢根，故B符合题意
C.在潮湿的空气中生成的生物为十水合碳酸钠，故C不符合题意
D.澄清石灰水过量，那么无碳酸根剩余反响为
2HCO3-+2Ca2++2OH-=2CaCO3 +2H2O，故
D不符合题意
故答案为：B
离子方程式判断，看是否符合反响事实，是否量的关系正确，是否配平，是否漏写离子反响
5.【答案】
B
【解析】A．根据分析，KClO3在反响中作氧化剂，故A不符合题意；
B．KClO3将FeSO4氧化成[Fe(OH)SO4]n的化学方程式为6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，根据反响可知，生成6mol[Fe(OH)SO4]n转移6nmol电子，那么每生成
l
mol
[Fe(OH)SO4]n
转移nmol电子，故B符合题意；
C．绿矾(FeSO4⋅7H2O)中的二价铁易被氧化成三价铁，那么将绿矾水溶液久置于空气中，滴加几滴
KSCN
溶液，溶液变血红色，故C不符合题意；
D．聚合硫酸铁中的铁为+3价，能用作净水剂，那么聚合硫酸铁能水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物而净水，故D不符合题意；
故答案为：B。
KClO3将FeSO4氧化成[Fe(OH)SO4]n的化学方程式为6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n又称为碱式硫酸铁，能水解生成氢氧化铁胶体，据此解答。
6.【答案】
D
【解析】钠离子的焰色反响为黄色，钾离子的焰色反响为紫色，会被钠离子的黄色所掩蔽，所以焰色反响为黄色，说明一定含Na+也可能含K+
，
故D选项符合题意。
故答案为：D。
钠元素的焰色反响为黄色，钾元素的焰色反响为紫色，要观察钾元素的焰色，需要透过蓝色钴玻璃片，滤去黄色的光的干扰，焰色反响属于元素的性质，为物理变化。
7.【答案】
B
【解析】A.二价铁离子与硫氰根离子不反响，无明显现象，只滴加KSCN溶液，不能证明二价铁离子的存在，故A不符合题意；
B.先滴加KSCN溶液，不显红色，排除三价铁离子的干扰，再滴加氯水后显红色，可证明二价铁离子存在，故B符合题意；
C.先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，不能排除三价铁离子的干扰，故C不符合题意；
D.加NaOH溶液，产生白色沉淀的离子有很多种，不能证明存在二价铁离子，故D不符合题意；
故故答案为：B。
铁离子可以用硫氰化钾溶液检验，亚铁离子可以用氯水和硫氰化钾溶液检验，也可以用酸性高锰酸钾溶液检验。
8.【答案】
D
【解析】A．Na2O2是过氧化物，不是两性物质，不符合题意，A不符合题意；
B．Al2O3是两性氧化物，但不能用来治疗胃酸过多，B不符合题意；
C．NaHCO3能和酸反响，但不能仅仅生成盐和水，能和碱反响，生成盐和水，那么它不是两性物质，不符合题意，C不符合题意；
D．Al(OH)3是两性氢氧化物，可用来治疗胃酸过多，D符合题意。
故答案为：D。
既能与酸起反响生成盐和水，又能与碱起反响生成盐和水的物质称为两性物质，据此结合实际问题答复。
9.【答案】
C
【解析】A、假设甲为Cl2
，
氯气与铁反响生成氯化铁，氯化铁溶液与铁反响生成氯化亚铁，氯化亚铁溶液与氯气反响生成氯化铁，故A不符合题意；
B、假设甲为铁，过量铁与硝酸反响生成硝酸亚铁，硝酸亚铁溶液与硝酸反响生成硝酸铁，硝酸铁溶液与铁反响生成硝酸亚铁，故B不符合题意；
C、假设甲为AlCl3溶液，氯化铝溶液与氨水反响生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，但不溶于弱酸弱碱，氨水为弱碱，不能与氢氧化铝反响，故C符合题意；
D、假设甲为NaOH，二氧化碳与过量氢氧化钠溶液反响生成碳酸钠，碳酸钠溶液与二氧化碳反响生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反响生成碳酸钠，故D不符合题意；
故答案为：C。
氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，但不溶于弱酸弱碱，氨水为弱碱是解答关键，也是易错点。
10.【答案】
D
【解析】盐酸与铝的离子反响式为：
2Al+6HCl2AlCl3+3H2
，KOH与铝的离子反响式为：
2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2
，所以等物质的量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钾溶液反响，消耗的氢氧化钾溶液的量比盐酸少；而此题中反响结束测得生成的气体体积甲∶乙＝2∶3，故盐酸少量，那么与盐酸反响生成的氢气为
n(H2)=2n(HCl)=0.25mol
，故与KOH溶液反响生成的氢气为
n(H2)=1.5×0.25mol=0.375mol
。KOH溶液足量，参加其中的铝完全反响。故可求得
m(Al)=M(Al)×n(Al)=27g/mol×0.25mol=6.75g。
故答案为：D。
铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，假设Al都完全反响，那么生成氢气应相等，而应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，由方程式：
2Al+6HCl2AlCl3+3H2
、
2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2
，可知相同物质的量的Al反响时，消耗HCl较多，故酸与金属反响时酸不过量，碱与金属反响时碱过量，结合方程式计算解答．
11.【答案】
C
【解析】A．H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中H+最易与OH-反响，所以开始无沉淀，其次为Al3+
，
反响后生成水、氢氧化铝，出现沉淀，Mg2+和OH-反响生成氢氧化镁，沉淀达最大量，继续滴加，NH4+和OH-反响生成一水合氨，沉淀量不变，继续滴加，氢氧化铝溶解，Al〔OH〕3+OH-＝AlO2-+2H2O，故A不符合题意；
B．石灰水中通入二氧化碳，先发生Ca〔OH〕2+CO2＝CaCO3+H2O，生成沉淀，后发生CO2+CaCO3+H2O＝Ca〔HCO3〕2
，
故先产生沉淀，后沉淀溶解，前后两局部二氧化碳的物质的量为1：1，故B不符合题意；
C．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠反响，开始没有气体产生，然后再与碳酸钠反响，Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2+H2O，产生CO2气体，开始未产生气体消耗的盐酸应比产生气体消耗的盐酸多，图象不符合题意，故C符合题意；
D．向明矾溶液中逐滴参加Ba〔OH〕2溶液，当Al3+恰好全部沉淀时，离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝3BaSO4+2Al〔OH〕3，继续滴加，那么发生Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O，故D不符合题意；
故答案为：C。
此题以图象为载体考查钙镁铝化合物的性质，明确发生的化学反响是解答的关键，反响发生的先后顺序是学生解答中的难点，注意图象比例关系。特别是C选项，盐酸先和氢氧化钠反响，再与碳酸钠反响，且先生成碳酸氢钠，再生成二氧化碳。
12.【答案】
D
【解析】碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠、水和CO2
，
物质的量分别都是0.5mol。生成的CO2首先和过氧化钠反响，消耗0.5mol过氧化钠，生成0.5mol碳酸钠。剩余的0.3mol过氧化钠再和0.3mol水反响生成0.6mol氢氧化钠，
故答案为：D。
根据碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠、水和CO2
，
及过氧化钠与二氧化碳、水反响规律进行分析。
13.【答案】
B
【解析】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反响所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n(FeCl2)=
12
n(HCl)=
12
×0.1L×2mol/L=0.1mol；用足量的CO在高温下复原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，质量为0.1mol×56g/mol=5.6g，
故答案为：B。
由题意可得，铁完全转化为氯化亚铁，那么物质的量之比Fe：Cl=1：2，又n〔Cl-〕=0.2mol
故n〔Fe〕=0.1mol
14.【答案】
A
【解析】①氧化铝具有很高的熔点，是一种比拟好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚，故符合题意；②氧化铁俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，故符合题意；③碳酸氢钠俗名小苏打，因其碱性较弱，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物，故符合题意；④过氧化钠比氧化钠稳定，但氧化钠不能与水或二氧化碳反响生成氧气，所以氧化钠不能做供氧剂，故不符合题意；⑤焰色反响为物理变化，表达的是某些金属元素的物理性质，故符合题意；
正确的有①②③⑤
故答案为A。
①氧化铝的熔点高，可作耐火材料
②氧化铁，俗称铁红，呈红棕色，故可用作红色油漆和涂料
③小苏打加热可分解放出气体，故可用作发酵粉，呈碱性且碱性较弱，故可用作于治疗胃酸
④只有过氧化钠能做供氧剂
⑤焰色反响为物理变化，表达的是金属元素的物理性质
15.【答案】
B
【解析】A．NaHCO3不稳定，加热易分解，发生2NaHCO3
__
Na2CO3+H2O+CO2，碳酸钠受热不分解，不符合题意；
B．Na2O2与水反响生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，符合题意；
C．碳酸氢钠可与盐酸反响，且碳酸氢钠的碱性较弱，对胃壁的刺激作用较小，可用于中和胃酸过多，不符合题意；
D．Na2O2中阴离子为O22-
，
Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2，不符合题意；
故答案为：B。
碱性氧化物：能与碱反响只生成盐和水的氧化物，过氧化钠除了盐和水还生成了氧气
16.【答案】
D
【解析】因横坐标表示参加NaOH溶液的体积，纵坐标表示反响生成沉淀的质量，
那么向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴参加NaOH溶液，发生Mg2++2OH-Mg(OH)2、Al3++3OH-Al(OH)3，那么沉淀的质量一直在增大，直到最大；然后发生Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反响，那么最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合，
故答案为：D。
先生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝继续反响，沉淀局部溶解但不消失应选D
二、综合题
17.【答案】
〔1〕立刻产生气泡；CO32-
+2H+
=H2O
+
CO2；开始时无气泡，后来有气泡；CO32-
+
H+
=
HCO3-
、
HCO3-
+
H+
＝H2O
+
CO2
〔2〕4；10；2；7；3；2
〔3〕
【解析】(1)将碳酸钠溶液滴入到稀盐酸中，盐酸过量，开始就产生气泡，其离子反响方程式为：
CO32-
+2H+=H2O+CO2；将稀盐酸滴入到碳酸钠溶液中，盐酸少量，开始时无气泡，后来产生气泡，其离子反响方程式为：
CO32-
+H+=
HCO3-
、
HCO3-
+H+=H2O+CO2；
(2)
NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液时，
HSO3-
被氧化成
SO42−
，
IO3-
被复原成I2
，
根据电子守恒和元素守恒，该反响为：4NaIO3+10NaHSO32I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O，该反响中转移的电子数为20e-；
；
(3)
Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2
，
本身被复原为氯离子，1个氯气分子反响得到2个电子，因此离子反响方程式为：
2ClO2-
+Cl2=2ClO2+2Cl-；双线桥法表示电子转移的方向和数目为：
.
(1)
碳酸钠溶液参加稀盐酸中：Na2CO3+2HCl=Na2CO3+2NaCl；
稀盐酸参加碳酸钠溶液中：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2;
(2)
氧化复原反响的配平：
1.标出化合价并计算出价态的变化量；
2.使化合价的升降总数相等〔最小公倍数〕;
3.再观察非氧化复原局部中元素的个数;
4.最后配平氢氧的个数。
对于氧化复原反响可以采用电子守恒的方法，根据物质得到
的电子数,等于
失去的电子数；
(3)
两者反响为氯元素自身的氧化复原，注意两者生成产物的不同。
18.【答案】
〔1〕S；BaCuS2
〔2〕BaO和CuO
〔3〕2NH3+3CuO3=Cu+N2+3H2O；6
【解析】〔1〕根据上述分析可知，X中含有S元素，固体化合物Z的物质的量为：
8g80g/mol
=0.1mol，固体混合物中BaO的质量为23.3g-8g=15.3g，BaO的物质的量为：
15.3g153g/mol
=0.1mol，因此固体X中S元素的物质的量为：
26.5g-0.1mol×64g/mol-0.1mol×137g/mol32g/mol
=0.2mol，N(Cu)：N(Ba)：N(S)=1：1：2，故X的化学式为：BaCuS2
，
故故答案为：：S；BaCuS2；〔2〕由上述分析可知，Y的主要成分为：CuO和BaO，
故故答案为：：CuO和BaO；〔3〕氨气与氧化铜在高温条件下反响，生成铜、氮气、水，其化学反响方程式为：
3CuO+2NH3=高温N2+3Cu+3H2O
，
反响
3CuO+2NH3=高温N2+3Cu+3H2O
中N元素由-3价变为0价，每生成1molN2转移6mol电子，故当有28克氮气即1mol生成时转移的电子的物质的量为6mol。
故故答案为：：
3CuO+2NH3=高温N2+3Cu+3H2O
；6mol。
根据现象1可知，无色气体为SO2
，
向黑色固体化合物Z中参加盐酸，溶液呈蓝色，说明固体Z为CuO，向碱性溶液中加硫酸会产生白色沉淀，说明该溶液中含有Ba2+
，
由此可知，固体混合物Y中含有BaO，据此解答此题。
19.【答案】
〔1〕O
〔2〕Cu、NaOH
〔3〕NaCuO2
(Na2O2·2CuO)
〔4〕2NaCuO2
+8HCl=2NaCl+2CuCl2+Cl2+4H2O
【解析】〔1〕CuSO4由白色变为蓝色，说明有水生成，因为X和枯燥的H2反响，根据元素守恒分析，必定含有O元素；
〔2〕现象2获得紫色单质，说明Y含有Cu,现象3焰色反响为黄色说明有Na元素，与HCl发生中和反响说明有NaOH；
〔3〕由反响NaOH+HCl=NaCl+H2O,所以NaOH为0.02mol，得出m(Na)=0.02×23g=0.46g，铜为1.28g，得m(O)=m总-m(Na)-m(Cu)=2.38-0.46-1.28=0.46g，N(Na)：N(Cu)：N(O)=0.4623：1.2864：0.6416=1：1：2，故化学式为NaCuO2；
〔4〕X与浓盐酸反响，根据反响现象，产物有Cl2
，
和CuCl2蓝色溶液，因而化学方程式为2NaCuO2＋8HCl=2NaCl＋2CuCl2＋Cl2＋4H2O。
固体混合物Y溶于水，得到紫红色固体单质，说明是Cu，产生碱性溶液，焰色反响呈黄色说明含有钠元素，与HCl发生中和，说明是NaOH〔易算出为0.02mol〕，混合气体能使CuSO4变蓝，说明有水蒸气，说明含有氧元素，据此分析解答。
20.【答案】
〔1〕Fe3S4
〔2〕；Fe3S4+6H+=3H2S+3Fe2++S
〔3〕H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI
〔4〕取溶液
G，参加过量
BaCl2
溶液，假设产生白色沉淀，那么有
SO2－；过滤后取滤液，滴加
H2O2
溶液，假设再产生白色沉淀，那么有
H2SO3。
【解析】根据题干信息：C溶液显黄色，参加KSCN，D为血红色溶液，可知C为FeCl3
，
D为Fe(SCN)3等，B为红棕色固体，B为Fe2O3
，
且n(Fe2O3)=2.400g160g/mol
=0.015
mol，n(Fe)=2n(Fe2O3)=0.03
mol，m(Fe)=0.03
mol×56
g/mol=1.68
g。无色气体E溶于水得到酸性溶液，参加碘的KI溶液，得到无色溶液G，且溶液酸性变强，说明l2氧化了E的水溶液，那么E应为SO2
，
F为H2SO3。那么G中必定含有H2SO4和HI，可能还含有未反响的H2SO3
，
根据原子守恒，A含有Fe、S两种元素，且m(S)=2.960
g-1.68
g=1.28
g，n(S)==0.04
mol，可得n(Fe)：n(S)=3：4，A的化学式为Fe3S4
，
据此解答。
所以A为Fe3S4
，
B为Fe2O3
，
C为FeCl3
，
D为Fe(SCN)3
，
E为SO2
，
F为H2SO3
，
G中含H2SO4、HI及H2SO3等。
(1)由以上分析可知，A组成元素为Fe、S，化学式为Fe3S4；
(2)A能与稀硫酸反响，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518
gL-1)。那么淡黄色不溶物为S，该气体的摩尔质量=1.518
g/L×22.4
L/mol=34
g/mol，那么气体相对分子质量是34，为H2S气体。H2S电子式为：，
该反响的离子方程式为：Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S；
(3)F为H2SO3
，
S元素具有复原性，在溶液中和I2发生氧化复原反响，FG反响的化学方程式为：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；
(4)G中的主要微粒(不考虑H2O，H+
，
K+
，
I-)为SO42-和H2SO3。可以先检验SO42-
，
再检验有H2SO3
，
阿拉善盟是所辖盟，地处最西端。蒙古族长调蒙古语称“乌日图道”，即长歌，它的特点为高亢悠远、歌词少、腔长、舒缓自由，又长于抒情；歌词内容大多数是描写草原、骆驼、牛羊、骏马、蓝天和湖泊等。至今为止，对蒙古长调的研究角度各不相同。在音乐层面，范奇玉对蒙古族长调民歌的风格特点与演唱技巧进行了研究，分析了蒙古族长调民歌的风格特点及形成原因，并阐述了长调歌的主要演唱技巧；李世相对长调民歌旋律的拖腔体特性探析，从长调的拖腔现象入手，力求开掘新视角，进而更加合理地解释长调旋律特性，还有的研究者从地域来对其进行研究，科尔泌地区、呼伦贝尔地区、锡林郭勒地区、鄂尔多斯地区及阿拉善地区。在语言学层面，主要利用声学和生理仪器，对长调进行多模态研究，探讨蒙古民歌的发声技巧及其生理表现，并对比分析男女嗓音特征的异同，从而总结长短调的不同发声方式的嗓音特点及参数之间的相互关系，并通过语音、嗓音及呼吸三方面对蒙古族民歌进行多维信号的采集和全方面的数字化分析。
临夏位于黄河上游，东临定西市，西倚青海省，南靠甘南藏族自治州，北濒兰州市，是甘肃西南重要的商品集散地和汉藏贸易枢纽，临夏被誉为“中国花儿之乡”。目前，对花儿的研究重点在于对“花儿”音乐结构、音律、表演风格、表演方式等方面的研究，以及对西北文化、歌唱艺术、歌唱礼仪、流派等方面的讨论。例如，赵宗福的《花儿通论》是对花儿的类型、艺术构思、唱词格律及花儿会进行了系统梳理，以及他的《西北花儿的研究保护与学界的学术责任》一文主要探讨非物质文化遗产的保护和学术研究的责任问题。张君仁的《花儿王朱仲禄――人类学情境中的民间歌手》是从音乐人类学的角度以花儿歌手作为研究对象，展开对花儿的研究阐释。美国印第安纳大学民俗学研究所的玛丽・柯莱尔・图伊女士，撰写了花儿学专著《中国传统的纵想：论花儿、花儿会和花儿的学术研究》。日本的研究者广田律子撰写了《花儿会上的求子信仰习俗》，樱井龙彦教授编写了《花儿研究资料目录》。
利用实验语音学的技术来研究民歌，提取并保留其独特的声学研究具有非常重要的意义。本文选取阿拉善长调最具有代表性的赞美阿拉善的《富饶辽阔的阿拉善》，临夏花儿中同样选取赞美积石山的民歌《高高的积石山》来分别提取语音参数进行对比分析，以揭示不同民歌声学特征及其关系。
一、实验
（一）实验方法
本实验共录制了阿拉善蒙古长调和临夏花儿各一首，演唱者都有较好的演唱功底，尤其是对蒙古长调和临夏花儿的演唱技巧十分熟练。在录音材料时主要考虑到所选歌曲的可比性和代表性，从阿拉善蒙古长调中选取《富饶辽阔的阿拉善》，临夏花儿中选取《高高的积石山》。
（二）信号采集
本实验使用的硬件设备主要包括声门仪（EGG）、电脑、外置声卡、领夹式麦克风、调音台，录音软件是Adobe Audition 1.5等。
使用Praat和统计软件SPSS18提取两首民歌的基频值、能量值和歌唱共振峰，用以对比分析蒙古长调和临夏花儿的声学特点。
二、声学分析
（一）基频分析
基频是声带作周期性振动的最低固有频率，其在语音上的表现为声音的高低，在生理上的表现为声带振动的快慢。使用Praat软件来分别提取阿拉善长调《富饶辽阔的阿拉善》和临夏花儿《高高的积石山》的基频分布如图1、2所示。
从图1可以得知，《富饶辽阔的阿拉善》基频呈现5个主要集中分布区域，分别集中在160～180Hz、210～220Hz、240～270Hz、280～300Hz及330～360Hz，其中240～270Hz区域最为集中。从图2可以得知，《高高的积石山》基频呈现3个主要集中分布区域，分别集中在130～150Hz、160～220 Hz及240～260Hz之间，其中160～220 Hz区域最为集中。
从以上分析可知《富饶辽阔的阿拉善》的基频高于《高高的积石山》的基频。阿拉善长调《富饶辽阔的阿拉善》属于中音区范围，因而给人以浑厚、旋律悠长舒缓、意境开阔之感。临夏花儿《高高的积石山》听起来节奏紧张，旋律低沉，节奏短促，起伏较大，整体基频偏低，听起来旋律轻快。
（二）能量分析
能量代表声音的高低，在歌唱中代表歌手在演唱过程中气流量的高低和声调振动幅值的大小。演唱者通过能量的变化来表达自己的情感变化。使用Praat软件来分别提取阿拉善长调《富饶辽阔的阿拉善》和临夏花儿《高高的积石山》的能量分布情况，如图3、4所示。
从图3可以看出，长调《富饶辽阔的阿拉善》的能量在60～80dB最为集中，能量最小值13.88dB，能量最大值83.06dB，能量平均值为66.12dB。从图4可以看出，临夏花儿《高高的积石山》的能量在55～75dB最为集中，能量最小值为6.65dB，能量最大值为79.11dB，能量平均值为59.97dB。长调《富饶辽阔的阿拉善》的能量要高于临夏花儿《高高的积石山》的能量。
两首歌的能量形式基本呈现“拱形”趋势，先升后降的特点表现得非常一致，相比一般民族唱法和美声唱法，阿拉善长调的能量要高于临夏花儿的能量，阿拉善长调的能量较高，且稳定起伏不明显，临夏花儿的能量较低，却很集中，起伏很明显。
（三）共振峰分析
在蒙古长调和临夏花儿的歌唱中，民歌唱法的特点表现得淋漓尽致，共鸣在歌唱中很重要的因素，也是歌唱艺术的重要表现形式，它能使人的嗓音变得清脆、明亮，更富有穿透力。通过Praat软件提取长调《富饶辽阔的阿拉善》和临夏花儿《高高的积石山》的共振峰。如图5、6以及表1所示。
从图5和表1可以看出，长调《富饶辽阔的阿拉善》的F1平均值为639.3Hz，F2平均值为1348.3Hz，F3平均值为2690.7Hz，F4平均值4039.8 Hz。从图6和表1可以看出，R夏花儿《高高的积石山》的F1平均值为714.6Hz，F2平均值为1659.1Hz，F3平均值为2824.6 Hz，F4平均值3702.8Hz。从以上可以看出，临夏花儿《高高的积石山》的F1、F2、F3和F4的上下波动非常大，长调《富饶辽阔的阿拉善》的F1、F2、F3和F4的上下波动相比临夏花儿《高高的积石山》的较小。
三、实验结果
阿拉善长调《富饶辽阔的阿拉善》和临夏花儿《高高的积石山》差异主要表现在能量、基频和共振峰等方面。演唱阿拉善长调《富饶辽阔的阿拉善》的基频高于临夏花儿《高高的积石山》的基频。《富饶辽阔的阿拉善》音调归于中音区范围，因而给人以浑厚、旋律悠长舒缓、丰满、意境开阔之感。因此可知演唱者在演唱过程中，巧妙运用软腭拱起，帮助声带拉紧去阻挡声门下过量压力的气息流，以增加声波振动的频率。《高高的积石山》歌唱节奏比较紧凑，旋律低沉、节奏短促、起伏较大，整体基频偏低，听起来旋律轻快。阿拉善长调的能量也明显高于临夏花儿，阿拉善长调的歌唱能量都很高，能量的波动幅度较小，强弱交替现象较少，歌曲的音调高亢、音域宽广、容量大、幅度长，让人听起来有气势磅礴之感。临夏花儿的能量并非很高，却很集中，强弱交替现象较多。两首歌整体能量并非很高，但频谱规则均句，而高能共振峰接近民族唱法（3200Hz）和美声唱法（2800Hz）之间，这主要归因于以假声发声，阻气相对较弱，泛音也就相对少而弱。
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中学生个人计划书范文怎么写?不放过任何可以学习的时间，同时也不能放过任何的必要的休息时间。这里给大家分享一些关于中学生个人计划书范文5篇，供大家参考。
中学生个人计划书范文1高二将学完高中知识的70%，这部分知识学得好与坏直接关系着高考的成败，因此，高二是决胜高考的黄金期。制定一个好的学习计划对高二的学习是非常重要的。
一、制订学习计划的重要性：
1、凡事预则立，不预则废。
做什么事有了计划就容易取得好的结果，反之则不然。有没有学习计划对你的学习效果有着深刻的影响。
2、防止被动和无目的学习。
毫无计划的学习是散漫疏懒，松松垮垮的。很容易被外界的事物所影响。
二、制定学习计划的作用：
1、计划是实现目标的蓝图。
目标不是什么花瓶，你需要制定计划，脚踏实地、有步骤地去实现它。通过计划合理安排时间和任务，使自己达到目标，也使自己明确每一个任务的目的。
2、促使自己实行计划。
学习生活是千变万化的，它总是在引诱你去偷懒。制定学习计划，可以促使你按照计划实行任务，排除困难和干扰。
3、实行计划是意志力的体现。
坚持实行计划可以磨练你的意志力，而意志力经过磨练，你的学习收获又会更一步提升。这些进步只会能使你更有自信心，取得更好的成功。
4、有利于学习习惯的形成。
按照计划行事，能使自己的学习生活节奏分明。从而，该学习时能安心学习，玩的时候能开心地玩。久而久之，所有这些都会形成自觉行动，成为好的学习习惯。
5、提高学习效率，减少时间浪费。
合理的计划安排使你更有效的利用时间。你会知道多玩一个小时就会有哪项任务不会完成，这会给你带来多大的影响。有了计划，每一步行动都很明确，也不要总是花费心思考虑等下该学什么。
三、怎么制定学习计划：
1、计划要考虑全面学习计划不是除了学习，还是学习。
学习有时，休憩有时，娱乐也有时，所有这些都要考虑到计划中。计划要兼顾多个方面，学习时不能废寝忘食，这对身体不好，这样的计划也是不科学的。
2、长远计划和短期安排在一个比较长的时间内，比分说一个学期或一个学年，你应当有个大致计划。
因为实际中学习生活变化很多，又往往无法预测，所有这个长远的计划不需要很具体。但是你应该对必须要做的事情心中有数。而更近一点，比如下一个星期的学习计划，就应该尽量具体些，把较大的任务分配到每周、每天去完成，使长远计划中的任务逐步得到解决。
3、有长远计划，却没有短期安排，目标是很难达到的。
所以两者缺一不可，长远计划是明确学习目标和进行大致安排;而短期安排则是具体的行动计划。
4、安排好常规学习时间和自由学习时间常规学习时间指按学校规定的学习时间，主要用来完成老师布置的学习任务，消化当天所学的知识。
而自由学习时间指除常规学习时间外的归自己支配的时间，你可以用来弥补自己学习中欠缺的、或者提高自己对某一学科的优势和特长、或者深入钻研一件有意义的事情。
中学生个人计划书范文2一、语文
语文学科是我们的母语，学习过程中我们一定要结合于生活。除了课堂学习之外，课外复习和课外阅读有助于对语文的理解。
1、文言文，古诗词学习，针对于文言文，古诗词学习则需要大量积累字、词、意、用法等，方法有很多种，归结于一句话就是多用、多练、多记。
学会自我运用，寻找大量试题练习，遇到不理解的要及时询问并且做下记录。时间是衡量你能力的一个标准，只要你付出了，那你总会获得收获。
2、课文的学习运用联想记忆的方法，事半功倍，学习课文之前是做好预习，理解文章大意，把不明白的一定要提出来。
并且做好记录，为期末复习做好准备。
3、背诵课文一定要下功夫好好背诵下来，这个再今后都是有用的。
4、出课堂学习之外，再课堂之余要抽时间来学习课外知识，阅读课外文学。
了解我国经典，这个很重要，及丰富了课外生活，又加强了自己的知识积累。中国的四书五经年年考试都是重点。
二、英语
1、学习英语一定要先保持好心态，我把它放在第一位!
2、英语学习，重在词汇。
其实英语的组成就是词汇和语法。如果词汇都过不去，语法给你你也看不懂，拼不出来。所以学习英语，第二大难点就是词汇量。初中的词汇较少，重点的是词汇的记忆方法和培养学习英语的兴趣。
3、学习英语离不开大量的练习，初中阶段英语属于入门级，只要花点功夫把词汇关过了。
后面基本上不出在问题。
三、数学
1、学习数学最有效的方式就是积累经典例题。
俗话说得好，数学解题方式千千万，而最终答案只有一个。所以，解题方式和积累很关键。传统说的题海战术也就是这个道理。书读百遍其义自见的嘛。
2、数学这个学科上课如果没有跟上老师的节奏很容易造成厌学情绪，上课一定要跟上老师的节奏，多做笔记，将老师讲解的经典例题一定要抄下来。
3、不懂就要问，这个是最关键的，学习上很容易有所困惑，遇到问题如果不解决就会积少成多，越积越多，这样只会降低自己的学习兴趣。
4、要有一个错题集，定期复习错题。
温习知识点。
四、化学
1、学习化学重点是了解化学反应和化学公式。
初中学习元素周期表一定要理解。各类化学的反应，要详细的了解并记录好，因为现阶段初中化学仅仅只是学习一年。掌握的东西并不得多。重点是了解“化学”这个学科。
2、学习初中化学，了解几个常见的化学现象及化学公式。
运用好化学元素周期表。
五、物理
1、相信很多人对待物理来说是一个最头疼的问题，学习物理对于每一个人来说掌握的程度都是不同的。
物理大致包含为力、电、能、功、声这五个方面来划分的。学习每一个部分遇到很多抽象的东西，一定要询问老师。一定要弄明白。
2、物理含有大量公式，这些公式的构成和运用是非常考验人的，所以要深入了解每一个公式的运用，是能够掌握一些配套的习题。
不至于后面复习时忘记如何运用。
3、物理还有就是大量实验，这些实验就需要自己主动动手操作。
通过实际操作才能发现物理的奥妙。实践是检验真理的标准嘛!
六、政治
1、学习政治这个就要结合中国政治和西方政治，文学类的东西需要花大量时间去积累，是按照国家，按照时间线路发展来看待，这样学习更加事半功倍。
2、做好笔记，做好摘抄。
了解历史政治制度及西方政治制度的利与弊。
七、历史
1、学习历史就要花大量时间积累，这个没有别的办法。
按照时间线路来记。
2、初中的历史书并不全面，因而老师的总结和归纳是我们学历史的很好的帮助。
所以要多做笔记，复习的时候按照笔记复习。
中学生个人计划书范文31、抓住课堂四十五分钟，学会听课
听课也有不少学问。学会听课，对初中生的学习进步至关重要
课堂学习是学习的最主要环节，四十五分钟课堂学习效益的高低，某种程度上决定着学生学习成绩的好坏。
也许有的家长和学生会想，每个人都有一双耳朵，听课谁不会呀。其实不然，听课也有不少学问呢。学会听课，对初中生的学习进步至关重要。
首先，要集中注意听。心理学研究表明：注意能够帮助我们从周围环境所提供的大量信息中，选择对当前活动最有意义的信息;同时，使心理活动维持在所选择的对象上，还能使心理活动根据当前活动的需要作适当的分配和调整。所以，注意对于学习尤为重要。集中注意、专心致志才能学有所得;心不在焉、心猿意马往往一无所获。
其次，要带着问题、开动脑子听。有些同学听课不善于开动脑子积极思维，看似目不转睛，但一堂课下来心中却不留痕迹。俗话说：疑是一切学习的开始。带着问题听课，就能使听课有比较明确的目标和重点，增强听课的针对性，从而提高课堂学习效率;带着问题听课，还能促使自己积极动脑，紧跟老师的教学节奏，及时理解和消化教学内容。
再次，要积极举手发言，认真做好笔记。教与学应是双向交流、互相促进的。学生在课堂中，应该积极主动地参与教学。积极举手发言就是一种参与，它既能较好的促使自己专心听课、动脑思维，还能锻炼语言表达能力。
“不动笔墨不读书”、“好记性不如烂笔头”，都是说边学习边动笔的好处。笔记不仅是学习新知识的方法，也是复习旧知识的依据，同时我们还可以从笔记中发现新的问题。很多家长感到对孩子在学校里的学习把握，其实，每天查看一下他们的课本和笔记，就是一种好方法。
2、合理安排时间，有计划地进行学习
时间是个常量，需要合理安排;学习是艰苦的劳动，也是有规律可循的。
(1)几个需要家长引导孩子处理好的关系
玩与学的关系，主与次的关系，发展兴趣和打好基础的关系
这里，家长必须帮助指导孩子处理好以下几个关系：
首先是处理好玩和学的关系。学习是初中学生的主要任务，主要的时间和精力自然应该花在学习上。但是，学习又不是初中学生生活的全部，初中学生精力充沛、兴趣广泛，适当和有益的活动(包括“玩”)也是他们生活的重要组成部分。有些家长只注重孩子的学习，把孩子的闲暇时间安排得严严实实，不让孩子有娱乐和活动的时间;有些家长却对孩子的课余活动放任自流，这都不利于学生的学习进步和全面发展。要指导学生学会劳逸结合，学习时专心致志、静得下心来;活动时生龙活虎、放得开来。学习和玩不仅是不矛盾的，而且可以相得益彰。
其次是处理好主和次的关系。初中阶段学习知识的密度大大增加、学习知识的广度也大大增加，这就需要学生能够处理好各种知识内容之间的主次关系。学科之间有差异，基础学科、工具学科是初中学习的重中之重，直接影响其他学科的学习，一定要学得扎实。学科内容本身也有主次，概念、原理及其形成是主，知识的灵活运用是主，自己学习的薄弱环节是主，在学习的过程中应该花更多的时间和精力。
再次是处理好发展兴趣和打好基础的关系。兴趣是学习动力产生的直接原因，孩子对哪一门功课感兴趣，这门学科也就往往能够取得比较好的成绩。但是，初中学生思想和心理还不够成熟，兴趣也往往不够稳定，有些孩子对兴趣的理解也比较片面。表现在学习方面主要有以下情况：一会儿喜欢这，一会儿喜欢那，见异思迁，结果什么也没学好;光凭兴趣学习，自己认为不感兴趣的就敬而远之，结果就成了“跛脚”。其实，初中的学习是整个人生学习的基础，首先要学好每一门功课，初中学习过了关，高中阶段就可能比较顺利;即便是通常被认为是“副课”的历史、地理、生物等学科，实际上都是将来社会生活中必不可少的。所以，培养兴趣必须以打好基础为前提。
(2)遵循记忆规律安排学习
遗忘呈现出“先快后慢”的规律。这规律给我们指导孩子的学习提供了重要的依据
最早用实验方法研究记忆规律的心理学家艾客浩斯发现，学习刚结束，遗忘就相伴开始了。第二天忘得最多最快，第二天需要复习的时间较长，如果第二天复习了，第三天就遗忘少了，需要复习的时间也较短;如果第三天复习了，第四天遗忘得就更少了……。总之，遗忘呈现出“先快后慢”的规律。这规律给我们指导孩子的学习提供了重要的依据。
及时复习。初中生学习存在一种普遍的倾向，就是随学随丢，做完教师布置的作业了事。到考试时，临时抱佛脚，从头开始复习。要改变这种前学后忘，到后面问题成堆的现象，关键要做到“及时”，特别是对于那些字母符号、公式、外语单词等意义性不强的学习材料，一定要做到趁热打铁，及时复习。这好比在堤坝塌方之前，及时加固，要比垮了再修，付出更小的努力。
分散学习。“及时复习”固然重要，但也不能“一劳永逸”。学习的规律告诉我们，分散复习比集中复习效果更好。以学习外语单词为例，如果当天学习了20个单词，一位同学在当天晚上集中复习一小时，加以巩固;另一位同学当晚复习半小时，第二天再复习15分钟，第四天复习10分钟，一周后再复习5分钟。结果后者记忆的效率明显高于前者。利用分散学习的道理，家长可以指导孩子采用“卡片”复习的方法。例如复习英语单词，把卡片分为左右两边(或正反两面)，分别写上中文词义和英语单词，然后自制七个袋子(或信封)，每袋内放置一周中某一天应复习的卡片，复习时，用手遮住一面，回忆另一面的内容。当天复习以后，就放入隔天的袋里，以此往复有规律地交替复习，效果十分明显。其他如数学公式等各种知识均可用卡片来进行复习。
过度学习。我国科学家茅以升在83岁高龄时，仍能熟练背诵圆周率小数点后一百位，别人问他有什么好的记忆方法，他回答说;“说起来很简单：重复!重复!再重复!”在学习中，我们都有这样的体会，我们记忆某些内容，到刚能勉强背诵时就停止了学习，结果过了不久就不会准确回忆。如果能“一鼓作气”，再多学几遍，效果就大大提高;而且这样熟练的记忆，保持时间也特别长久，这就是“过度学习”。一般而言，过度学习保持在50%-100%范围内。举例子说，背诵一首唐诗，如果用十遍刚好能基本背出，那么能再读3-6遍，这样就能烂熟于心，倒背如流了。过度学习要与及时学习和分散学习有机结合起来。
中学生个人计划书范文4第一、正视自我，调整心态
同学们经过了一年的学习，应该已经适应高中的学习环境和学习方法。此时首先需要做到的，就是根据高一的考试成绩，正视自己的位置和方向，既不可自视过高，又不以有自暴自弃。对于绝大多数的中档学生而言，未来一年的目标是掌握所有知识的基础题型，首先做到会的东西不错，能拿分毕拿，其次才是冲击难题和高分，挑战和突破自我。
第二、高一内容，时常复习
无论哪科，一般高一都是以基础知识的学习为主，这部分往往并不难，但是知识点多而细，非常琐碎。所以很多同学继续学习高二内容的时候，会发现自己的障碍是已经遗忘了高一的知识，这会非常痛苦。
好的学习习惯是温故而知新。推荐同学们每1个月左右，自觉找一些高一各个章节的题目做一做。题目不在多和难，简单基础都不怕，重要的是让每个知识点都能时常在脑海中过一遍，做到基本知识基本题型不遗忘，到高三的时候就会顺畅得多。
第三、新课学习，求稳不快
高二课程的知识一般都比较难，很多概念十分抽象，不好理解。同学在此时的学习，做好预习是必须的，但同时也要注意，预习不要贪图快。要细致的思考重大成就听细节。有问题就找老师问。千万不要自己想偏了还钻牛角尖，最后还要花很多时间重新理解。所以，学习要求稳不求快，基础题型反复练习，力图把基础题型扎实掌握，而不要领略难题偏题。
第四、考试习惯，刻意锻炼
进入到高二，也要逐渐开始培养自己的考试习惯，而不能的把这件工作放在高三才进行。很多同学多年养成的考试习惯并不好，这方面需要刻意锻炼，花一段时间调整是值得的。比如考试的检查，很多同学不习惯边做题边检查，到最后时间不够用，心里也不踏实，再比如草稿纸的使用，如果草稿纸难免分题分区使用，检查就会快得多;还有的同学喜欢跟没有思路的题“死磕”，这也不是好的`策略，难题要大胆跳过，先把能得的分昼拿到才是高效的考试方法。
高二的知识难度大，同时也是学生之间拉开差距的一年。把握好这一年的学习，对于高中三年来说至关重要。希望同学们调整好心态。做好复习和预习，并最终体现在考试上，获得好成绩，进入高三的学习。
中学生个人计划书范文5从初中阶段进入到高中阶段，在学习上要跨上一个较高的台阶。为了顺利地跨越这一台阶，要有足够的思想准备，要以新的、不同于初中的学习方法，学好高中的课程。一个人确立自己的理想并不难，难得是有一个为实现理想而攀登的规划和决心。为此，制定一个高中三年的规划是非常重要的。所以我写下了这份高中三年学习计划书。
(一)高中六个学期的分析和自我目标
为实现以下规划必须做到：树立信心，满怀激情，走好成功第一步。切忌盲目激情，要有计划分步骤的学习，养成踏实认真的学习态度。
1、高一上半学期是一个初中走入高中的过渡时期。
这个时期最主要的目标是：积极适应各科老师的教学方法，迅速吸收新知识，同时稳住脚跟，一步一个脚印地进步。所以我这个学期的目标简单来说就是四个字：适应、稳定。
2、高一下半学期是一个适应后的寻求及养成期期。
这个时期由于对自己的学习态度、方法、能力有了一个比较客观的认识，因此对各学科特点有了一定掌握。这个时期的主要目标是：重点培养良好学习习惯，形成适合自己的学习方法，做到循序渐进地、有规律地学习，全面发展，形成自己的优势学科。简单来说就是：养成、规律。
3、高二上半学期是一个定位起飞期。
此时，高中生活早已适应，学习方法、习惯已经成熟，所以，这个时期就要开始有所突破。这个时期最主要的目标是：进入一本梯队。
4、高二下半学期是一个稳步发展期。
有了高二上半学期的起飞和突破之后，又要开始稳住脚跟了，这时要全面地、客观地看待自我和他人，毕竟“知己知彼，百战不殆”。这个时期最主要的目标是：稳定自我水平，基本确定自己在年级的学习地位。
5、高三上半学期是一个扎实复习期。
经过高二的认知后，自己的学习地位也稳定下来，不再轻易后退。就要完全静下心来稳扎稳打地复习。此时也要注意调整心态，摆正主观态度。时刻保持新鲜的自信心、坚韧的性格。不要受客观环境的影响，履行自己的计划，做到步步为营。
6、高三下半学期是一个加速冲刺期。
可以适当地做些拔高。要全面解决自己所面临的问题，查缺补漏，扫除残敌，不留后患。还有此时心理素质也很重要。时刻摆正心态，注意情绪的变化，做到自我及时调整，自我鼓励和认定。就如爱迪生所说：“自行是成功的第一秘诀”。
(二)我要掌握科学的学习方法。
1、预习预习最重要的是能发展我们学生的自学能力，减少对老师的依赖，增强独立性;
预习可以加强记课堂笔记的针对性，改变学习的被动局面。要在测览教材的总体内容后再细读，充分发挥自己的自学能力，理清哪些内容已经了解，哪些内容有疑问或是看不明白(即找重点、难点)分别标出并记下来。同时适当地一些课前的习题练习，逐步了解知识点。这样既提高了自学能力，又为听课“铺”平了道路，形成期待老师解析的心理定势;这种需求心理定势必将调动起我的学习热情和高度集中的注意力。
2、听课听老师讲课是获取知识的捷径，老师传授的是经验证的真理;
是老师长期学习和教学实践的精华。我制定的听课方法包括以下几点：
(A)做好课前准备，即预习。精神上的准备十分重要，保持课内精力旺盛，头脑清醒，以及对探求知识的极大兴趣，是学好知识的前提条件。
【辅导对象】小学一年级至高中三年级
【辅导科目】语文 数学 英语 物理 化学 地理 历史 政治 奥数
【上课时间】署寒假 双休日 平时 课外 随到随学
【辅导范围】年级衔接课程辅导、同步课程辅导;小升初、中高考考试方向分析辅导;暑假班、寒假班;小学各科基础知识漏洞梳理提高;初二、三物理(电学、力学基础夯实);初三化学、初中英语(阅读理解，作文、语法等);初中语文(写作、阅读理解、基础知识等);高中理科(数理化生薄弱板块针对性切入);高中英语(阅读理解，作文、语法等);高中语文(写作、阅读理解、基础知识等)。
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