时间：2022-10-07 16:46:32
导语：在高三学习计划的撰写旅程中，学习并吸收他人佳作的精髓是一条宝贵的路径，好期刊汇集了九篇优秀范文，愿这些内容能够启发您的创作灵感，引领您探索更多的创作可能。
一、启动你的成功动机
英文中有句谚语叫All great achievements were gained with enthusiasm,意思是说，没有激情成不了大事。这里的激情，就是指对成功的渴望，从内心里激发出来的对成功的追求。
强烈的成功动机主要靠内部激发。当你把高三与自己一生的使命相联系时，你会发现高三的每一天都有它确定的意义。所以，明确自己人生的大目标，对把握好高三这一年有直接的促进作用。
认识到自己的责任与使命，并愿意为之付出努力，是内部激发成功动机的最直接的方式。无论通过何种方式激发自己的成功动机，有一点是明确的，即这种动机越早激发越好。因为它将引导自己的行为。
二、认真策划高三每一步
有道是：“凡事预则立，不预则废”，千真万确。对自己做的或将要做的事没有任何准备，就是在为失败做准备。
实际上，学会制订每一阶段的计划，不仅仅是一个学习习惯的培养问题，也是一个对运筹能力的锻炼过程。一份切实可行的学习计划，要综合考虑自己各科的发展水平，充分把握并有效利用自己的作息规律，还有对学习资料的合理搭配等等，高考心理《策划我的高三》。可以说，一份好的学习计划，就是一个小而全的系统工程。它能整合各种学习资源以达到最优，从而大大提高学习效率。而且这一能力，对同学们将来走入社会也是非常有用的。
切实可行的学习计划可以让你远离没有计划的无序和恐惧状态。如果你每天每周的计划都能完成得很好的话，那么你所盼望的大学录取通知书，实际上是一个水到渠成的结果。
有计划地学习和复习，最关键的因素是按计划实施的决心和毅力，它是对个人自觉性和自制力的最大挑战，只有那些经受了这一挑战的人，才有机会获得成功丰厚的馈赠。
制订每一阶段的计划务必做到具体而明确。有一个著名的马拉松运动员在谈到他成功的秘诀时说：“我有意将我长跑路线上的几个地点记得烂熟，所以，每当我跑完一个里程时，我就心里想着下一个里程的名字，这样，一段很长的路线就被我在心里分割成好几段小的里程，而我需要做的就是全力跑完这些短的里程。”
每天进步一点点，这一数学上叫做微积分的原理其实也很适合于完成我们的学习的。
三、成熟地理解竞争
现在已很难找到没有竞争的领地。生活中处处存在着竞争，大到整个社会，小至一个班级。因为竞争已成为这个社会向前发展的巨大动力。高三年级即将面临的高考，是选拔人才的运作方式，也必然有竞争。竞争，像一根无形的警示牌，在不时地督促我们，使我们不致松懈。伴随着一次次考试后名次的上升或下降，同学之间都在暗暗较劲，展开着看不见的你追我赶，其目的只有一个，那就是为了在高考的竞争中处于领先地位。
高三文科学习计划1这个暑假对于准高三学生来说非常重要，休息放松是一方面，进行课外阅读、查漏补缺、社会调查、积累社会经验和知识、培养社会责任感也是一个方面。因此，准高三学生需要合理安排暑假，同样可以过得充实放松。
学生的准备
1.把高一、高二的期中、期末试卷以及其他重要试卷进行汇总、分析了解自己的长处，找出欠缺或不足，这样，实施下一步学习计划才会“有的放矢”。
2.利用暑假补缺、补漏。先补容易补的知识，后补有难度的知识。只有循序渐进、由浅入深，才会做到“事半功倍”。
3.制订长期有效的暑期、高三学习计划。根据自身实际知识和智力水平以及身体条件，制订长期、合理的学习计划，并且要持之以恒，避免“三天打鱼，两天晒网”。
4.将学科知识“类化、细化、系统化”，作全面复习安排。要高屋建瓴，将各科知识分门别类;先宏观调控，再精耕细作;对各科知识如此梳理，学习才会有章法，解题思路才会更为清晰。切忌“眉毛胡子一把抓”。
5.严格合理安排作息时间。根据自身生物钟以及对各学科的吸取程度，制订合理的作息计划。根据上下午时间段对文理科的接受情况进行科学安排;每一次的学习时间不宜过长，感到疲倦时就适当休息，不要打“疲劳战”。
6.配合家长做身体检查，进行修养计划实施。处于青春期的中学生，应根据身体状况注意适当调节，身心都要保持健康。身体是本钱，所以要确保健康，定期做一些身体检查。
7.劳逸结合，适当放松，注意体育锻炼。要注重学习效率，学会学习，把主要精力用在刀刃上。因此，要学会放松，适当进行体育锻炼，以增强体质，保证长时、高效的学习。
8.合理制订学习计划安排，进行必要的补课。根据自身情况和学习计划，对较为薄弱的学科进行及时的补缺补漏，以便迎头赶上。
高三文科学习计划2我知道许多人没有做学习计划的习惯，他们认为这很浪费时间。我是在高三才真正有了这个习惯，并认为这可以最切实地提高学习效率。我高一高二是随心所欲过的，没资格告诉你高一高二怎样安排最合理。只能把高三时的学习计划和时间安排列出来，仅供参考。
我是走读生，每天6：30起床。梳洗吃饭后，马上骑自行车去学校。学校7：20开始早读，我到的时间一般是7：10，有时候会更早。那时教室里的人还少，不出5个人。我静坐下来，复习前一天的笔记、英语短语、英语作文。
7：20，早读开始。因为已经学习一小段时间了，所以会比慢到的同学更快进入状态，读的效率就比较高。早读7：50结束。上午有4节课，下午3节课。上课我从来不打瞌睡。这和我的作息安排有关。认真听讲，作好笔记。
每一节课下课后，我通常会去找老师，请教前一天做练习遇到的问题或是上课时不明白的地方。有时老师有事，走得比较急，我就去请教同学。不管他能不能把问题讲明，我都会道声谢。有时实在没有什么问题，就先温习下一节课的内容。同学有时也会趁机问他们遇到的问题，我就尽力帮着解决，实在没办法就一起找老师。有时上厕所还讨论问题。这样反复发现问题，请教、解决，才不会使问题越积越多。有人说从来没有问老师问题习惯，这是不好的。有人觉得错太多，问老师问题很没面子，其实是自己想得太多了。错的多说明问题大，更应该问了。并且从一开学就应该养成请教老师问题的习惯，不要待到最后想问都不好意思。课间有人选择踢毽子，我认为流一堆汗再平静需要过渡。有人选择睡觉，那会在上课时还晕晕的。两种都会影响听课效率。如果你实在需要休息，我建议到厕所洗个脸、在座位上喝杯水或者出去走廊看看校园风景。
中午放学回到家是12点左右。先回房间整理书包，等齐家人一起吃饭。我把早上各科的作业列出来，挑一些适合中午做的。吃完午饭再继续学习一会，然后午睡，大概躺下眯20分钟就起床。老师说午睡最好是30分钟，不可以超过一小时，超过一小时会越睡越累。我觉得他说的很有道理，但对于我来说，没必要睡30分钟，20分钟就足够了，但我会保证一定有午睡。我认为功课再紧也必须午睡眯一下，下午的课才有精神听。
午睡起床后先喝一杯水，再去学校。下午上课，我一般提前到，先看看书。有的人提前到，却趴在书桌上睡，我认为那不好，跟在课间睡觉是一个道理，另外在教室睡觉还有毁形象。
下午17：00放学，放学后要考试或统练。回到家大概18点，先去阳台养鱼。然后写晚上的学习计划，把早上、下午各科的作业列出来。预计用的时间也标上，以督促自己提高效率。
一般我会把晚上学习时间控制在5小时左右，列出任务的好处就是你该做多少事一目了然。你会在15分钟后要去吃晚饭时，很清楚现在还可以读单词，而不是在那里空想今天还有多少事要做，会不会做不完。就不会把你该做的最重要的事落下。心中有数，只要自己按照计划，一步一步走，就能从容地完成学习任务。而且，你能选出完成任务的最佳时间，比如在20点到21点完成数学或英语，而不是在23点才想起数学没有写。等到学习任务都完成了，再去做你喜欢做的事情，看看作文集什么的。
8点半到9点会喝一杯咖啡。然后洗澡。这样接下来的学习，精神状态就有保障。
我一般在晚上12点就熄灯，有时会再学习15分钟。这15分钟用来整理一下晚上复习的科目中有问题的地方，把第二天的功课表看一看，看看美文，或者把当晚背诵的内容再背一遍。然后，安然入睡。
我只在寒假、二轮复习和三轮复习时列过长期计划。
寒假有12天，我买了一本英语练习《5年高考3年模拟》，厚厚的一本，每天做两章。买了一册数学的预测卷，共13卷。买了一册综合预测卷，共9卷。每天下午的3：00到5：00，我就拿起来做，一天做数学，一天做综合。每天做《语文月刊》的合订本里的3套文言文阅读和1套专项练习。每天起床后和睡觉前的15分钟用来专攻我最薄弱的化学。当然，还不止这些，那时我寒假每天学习14小时。那时用8开白纸列了一张表。纵为日期，横为科目的细目及备注，要在哪一天做、需要多少时间做写在格里，完成时就用其他颜色的笔做记号，遇到问题在备注里写。
课本是专家、学者的研究成果，是学生复习的蓝本，是任何一种复习资料都无法代替的。阅读课本时，要全面看课本内容，如：课本上物质的性质、转化关系、方程式的书写、例题、有关习题、课本演示实验和有关的分组实验及有关实验现象等。在看书过程中要划出重点和难点，了解哪些知识属于记忆性内容，哪些属于理解性内容，哪些属于综合运用内容，同时还要作到知识间的相互联系，通过看课本，逐步在脑中建立起知识网络，做到心中有数。复习的过程中要在吃透课本的基础上，把每一个概念及理论透析清楚。我们要充分利用这个寒假来巩固基础知识，要“步步为营，稳扎稳打”。同时要注意构建网络，重点复习，归纳迁移，发展能力。注重知识的完整性、系统性和综合性。高度重视解题思路的分析，应变能力、综合分析和解决问题的能力的提高，为下学期的第二轮复习奠定坚实的基础。
二、做好期末考试总结、查缺补漏
期末考试多是对前一阶段所学知识的考察，重在基础知识的考察，在考察知识的同时侧重对能力的考察。基础知识是解决问题的工具和依据，因此考试结束后，每个学生都应该做一个总结，看一看自己这一段时间以来的复习效果如何，基础知识掌握的是否扎实，关键是要分析一下自己哪些环节做得不够，并确定改进的方法和措施，复习中注意抓基础，抓复习的针对性。对考试中以及平时出现的错题，应做好修正并记录下来。记录时应详细分析出错的原因及正确的解题思路，不要简单写上一个答案了事。同时，要经常翻阅复习，这样就可以避免以后出现类似的错误。
三、提高效率、抓落实
动笔才是思维真正的开始，为了使你假期的复习任务落实到每天的学习之中，我建议同学们首先要制定出切实可行的计划，一是要有假期整体计划：学习的计划，休息的计划。二是要有每天具体复习的计划。长计划，短安排，为了避免随意性，真正把学习任务落到实处，应把每天的学习任务、学习时间具体化。最好细化出每个时间段做什么，去做行动的巨人，真正把复习计划落到实处。同时可以按照考试时间有要求限时做一些成套试卷，在答题过程中作到：“慢做会的求全对，稳做中档题一分不浪费，舍弃全不会。”提高复习和答题效率。
高中的终极目标也是绝对目标是：考上大学，而且不能是“三本”起码也应该是“二本”，尽量是考上成都的大学，比如“川大”、“电子科技大”，实在考不起就考“重大”，记住?上面说的“二本”仅限于高考是发挥失常。
在高中学习期间要放弃一切爱好。篮球只在体育课上和班级联赛上打；电脑每个月只用一个小时收发电子邮件，如果违反了上面的条款就一学期不能碰篮球和电脑，包括放假。
在学习方面除了自己要努力学习外，还要多问老师和同学，每天的学习任务不可拖到第二天，英语单词要天天背，语文古文要教一课背一课。没次考试的试卷要拿回家给家长签字，每次考试后要认真总结然后再定一个小目标下次考试一定要达到这个小目标。如果做不到以上几点就任由家长惩罚！决不宽容！
在人情世故方面不能从蹈初中的覆辙，不等把自己龙到感情旋涡中，要做到一心只读圣贤书，更不能谈恋爱！对学校所有的女的保持正常的同学关系，要和女的保持一定的距离。不能和“社会上的人”混在一起！也不能和他们联系。
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关键词：上海高考试题；高三有机化学复习；专题突破
文章编号：1005–6629（2014）2–0067–04 中图分类号：G633.8 文献标识码：B
与前几年相比，上海高考化学试卷结构在有机化学上有少量的变化，在考纲中，有机化学的比重由以往的15%增加至18%[1]，因此今年有机化学大题的分值从20分增加到22分，加上选择题中的3道有机题，总分值为30分，占20%。教育考试院的李子明老师在2014年上海高考化学教学和复习建议中，专门强调要重视有机化学的复习[2]。
1 从高三复习看有机化学的特点
1.1 相对独立的知识板块
有机化学部分的内容相对独立，学生学习有机化学通常都在高二下，学习时间不满一个学期；到了高三复习，有80%的知识内容属于无机化学。在无机化学部分复习的大部分时间段不涉及有机化学，所以，很难在无机复习时通过融会贯通、前后关联带动有机的复习。如果等到无机复习结束后再来复习有机化学，很可能学生已经遗忘得差不多了，这对高三复习相当不利。
1.2 高考试题的能力要求较高
高考有机化学考查的有机物通常都不是书本上作为典型物质学习的有机物，需要对官能团的性质加深理解，即着重考查对基础知识的理解深度。有机化学大题中基于有机合成为基础的框图推断，更是对学生记忆力、理解能力、归纳演绎类比推理能力提出了相当高的要求。学生需要在熟练掌握各种有机物性质、反应条件、反应现象等的基础上，充分发挥逻辑推理能力，采取顺推、逆推或多种方法结合来完成推断。此外，在有机推断中，命题老师还会要求学生根据题目给的信息，在临场读懂信息的基础上，经过知识的迁移加工，进行问题的解决，这对于学生接受与处理信息的能力提出了较高的要求。
1.3 高考试题的难度中等略偏上且区分度良好
整理2008年至2012年高考试题分析与评价[3]中关于有机化学部分的难度和区分度，我们对有机化学28和29题的难度、区分度进行统计。统计内容如表1。
难度和区分度是衡量试题质量的两个重要指标参数，它们共同影响并决定试卷的鉴别性。难度即测试题目的难易程度，它的计算一般采用某题目的通过率或平均得分率，难度值越小表明试题越难。区分度是指一道题能多大程度上把不同水平的人区分开来，也即题目的鉴别力。区分度的常用指标为D，计算方法常用鉴别指数法：比较测验总分高和总分低的两组被试者在项目通过率上的差别得来。D=PH-PL，PH为高分组（即得分最高的27%）被试者在该题上的通过率，PL为低分组（即得分最低的27%）被试者在该题上的通过率。测量学家伊贝尔认为：试题的区分度在0.4以上表明此题的区分度很好，0.3～0.39表明此题的区分度较好。从统计数据中不难看出，每一年的有机化学难度都要高于整张试卷的平均难度值，总体属于中等以上的难度；而区分度的数值在0.35～0.45，属于区分度良好的情形。从每年的最高和最低难度也不难看出，该部分知识的考察，既有难度值0.90（即得分率达到90%）左右的基础题，每年还有部分题目难度仅达到0.20（即得分率仅达到20%）甚至以下的难题。高考试题难度的特点，决定了高三化学复习中既要重视基础，又要注重培养学生能力的特点。
2 2013年上海高考有机化学试题的特点
2.1 主干知识的考察依旧是考查的重点
有机化学主干知识依然是重点考察的内容，包括：有机反应的类型（44题的Diels-Alder反应属于加成反应、49题的硝基-NO2还原为氨基-NH2的还原反应、49题的取代反应）、有机物（官能团）的性质（共轭二烯烃、苯环、氨基、醇羟基、卤素原子）、有机物的命名和同分异构体的书写等。
2.2 对于学生思维能力要求较高
有机化学的第48题，反应⑤的试剂和条件，由题目分析反应④和反应⑤应该经过的是苯环上的溴代以及羧酸和醇生成酯两个步骤，但是哪一步在先哪一步在后，很多学生在考试时感觉很难确定；而命题者的意图，是两个步骤随便哪一步在前都可以；这种开放性题型的设置对于学生的思维是一种考验。在有机物合成路线中，不是每一步反应都是学生学习过的知识，比如第50题中有机物B的结构的推断，题目中给出了B的分子式以及合成路线中前、后两种多官能团有机物的结构简式，从官能团的角度分析是-COOCH3-CH2OH-CH2Cl。前一步属于羧酸酯的催化氢解，是学生在高中有机化学中从没有接触过的知识内容，在平时练习中也很难见到。其实，根据分子式来推断这个官能团不算很难，但是，因为反应完全陌生，学生无法理解，很难做出正确回答，这种题目对于学生的临场应变能力是一种考验。有机化学第47题第一次考查了有机物制备的合成路线，由烃制备醛，要求学生在回顾有机物官能团引入和转化的基础上，结合题目的情境，制定出合适的合成路线。这比前几年，命题者设计好路线，只是挖掉个别有机物，让学生书写化学方程式，在思维能力要求上，迈出了较大的一步。
2.3 注重对薄弱知识点的考查
仔细分析2012年高考试题分析与评价，最薄弱的两道题是55题（难度值0.21）、56题（难度值0.30）。其中55题要求写出两种C的含苯环结构且只含4种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式。该题因为首次在上海化学高考中提到“4种不同化学环境氢原子”的说法，而成为当年得分最低的有机题。2013年52题同分异构体的考查中，再次出现类似的说法“写出两种C的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式”。2012年52题，反应①、反应②的先后次序不能颠倒，解释原因。考查了酚羟基在有机反应中因为容易被氧化，所以，要先转化为甲氧基再用硝酸氧化的内容。这种有机物官能团在有机合成中的保护属于有机合成中非常实际也非常重要的内容，又是学生的薄弱环节，这个考点又出现在了2013年高考有机的第53题，反应②、反应③的顺序不能颠倒，其原因是 。考查-NH2的性质，在有机反应中易被氧化，所以，合成中要先把-CH3氧化为-COOH，再把-NO2还原为-NH2。
3 高三有机化学教学和复习建议
3.1 有机化学题的练习贯穿整个高三复习的始终
由于考生学习有机化学的时间短、有机物性质变化多样、内容相对独立，与80%的无机化学部分几乎无关联度，所以，有机化学是最容易被学生遗忘的内容。如果等到无机复习结束后再来复习有机，很可能学生前面学过的知识内容已经遗忘得差不多了，所以，为了减少遗忘，有机化学题的练习要贯穿整个高三复习的始终。高二下学期，很多学校根据学生“+1”的选课意向进行了分班，可以在这个时间内，按照化学课程标准的要求，将有机化学高考部分的知识内容基本落实到位。随后，在高三整个无机化学复习过程中，通过平均每两天1道有机综合推断题的训练，以及在所有单元过关练习中，有机化学推断题一直作为必考的试题来克服遗忘。给学生练习的有机题，最好要自己适当地编写，让一道题尽可能地覆盖所有重要的有机物，覆盖“同分异构体书写、有机物性质推断、有机方程式的书写”等高考热点，利用每一道综合的有机题做足复习的文章。分析有一定思维容量的有机推断题时，就应该在黑板上把流程画好，用彩色粉笔边分析边把反应的断键情况、反应物和产物的结构简式在框图中标出，明确练习题和讲解题的目的是指导学生如何来运用已有的知识点解决问题，纠正机械、反复地做大量习题来应付考试的怪圈。
例1 （2010年山东高考理综33题改编）利用从冬青中提取的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下：
（7）写出与Y互为同分异构体、且满足下列条件的一种有机物的结构简式 。
①属于α-氨基酸
②遇氯化铁溶液发生显色反应
解析：本题利用了2010年山东理综的题干，在题目中进行改编，考查了绝大部分高中化学要求的烃的衍生物的性质、有机反应类型，书写有机物结构简式、化学方程式、同分异构体，设计简单的合成路线。
（1）根据BC的反应，可以推断B为CH3OH，则D为HCHO，含有的官能团为醛基；Y中官能团为：氨基、羧基、（酚）羟基、苯环。
3.2 在专题复习中落实基础并突破难点
无机化学结束后进行有机化学的复习，考虑到有机化学高考试题综合性强的特点，适宜采用专题复习的形式进行。复习时，建议可以按照以下四个内容来安排复习。第一，有机物的基本概念，包括有机物的命名、同系物、同分异构体的判断和书写；第二，官能团的性质和相互转化；第三，有机反应的类型；第四，有机合成和推断。其中属于难点的是同分异构体的书写、有机合成和推断。同分异构体的书写或者种类的考查，是高考有机化学的必考点，且近几年在难度上比以前有较大的提升。要求学生一定要充分运用不饱和度，进行有序书写。关于同分异构体的复习，教师要引领学生分析根据有机物官能团位置的不同，可以把有机物分成两种类型。其中一类，比如卤代烃、醇、醛、羧酸、胺、硝基化合物，它们的共同点是官能团在端基上，所以，这一类型的有机物，要找出同分异构体有几种，只需考查它们的烃基种类即可。另一类有机物，比如醚、烯烃、炔烃、酯，它们的共同点是官能团在结构的中间，则在书写同分异构体或者分析同分异构体种类时，可以先写出官能团，再在官能团两端根据碳数和不饱和度连接不同种类的烃基来进行分析。有机合成和推断，则可以通过复习如何引进各种官能团入手，比如，乙酸乙酯的制备，你知道有几种不同的方法？让学生尽可能地发散思维，除了回顾教材中的制备方法，还让他们归纳平时解题过程中遇到的各种方法，与同学一起进行交流、共享。在此基础上，教师再根据全国各地高考题中的有机合成框图题选取局部，以某化合物为原料合成目标产物引导学生进行合成路线的设计，在对合成路线的分析和评价中探讨各反应的先后顺序以及采取该种顺序的原因。这样的专题复习，不是对有机化学知识的简单回顾，而是在运用知识解决问题过程中，让学生学到的知识更加鲜活、生动，学生的学习主动性能够得到较充分的调动，就能取得积极的复习效果。
例2 （2011江苏高考化学17题）已知：
（2）通过利用给定（或隐藏）信息，一直逆推到题目给定的原料为止。C6H5ONa可由原料苯酚与NaOH反应获得；ClCH2COOH可由乙醇氧化得乙酸，乙酸α-H被Cl原子取代后生成。
（3）在合成某产物时，可能会产生多种不同方法和途径，应当在兼顾原料省、产率高的前提下选择最合理、最简单的方法和途径。乙醇氧化得乙酸可以由乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应直接制得；也可以先将乙醇用空气催化氧化得乙醛，再由乙醛被银氨溶液或者氢氧化铜悬浊液或者氧气催化氧化制得；也可以先将乙醇在浓硫酸作用下脱水成乙烯，再由乙烯催化氧化得乙醛，再氧化得乙酸获得。考虑到原料、产率、简约等因素，最终选择的是：乙醇催化氧化得乙醛、乙醛用氧气催化氧化得乙酸的方法。
（4）该合成最后两步反应在顺序上之所以选择先取代后酯化，是因为如果先酯化则产物不够稳定容易发生水解的原因。
3.3 考前充分重视历年上海有机高考试题的精彩回放
基于有机化学考查的重点是主干知识的考查以及对薄弱知识点的考查。每年的有机化学高考试题可以作为考生在高考前复习的重要资料。2009年高考试题的分析与评价关于命题的基本说明中，命题者提到会根据以往考生错误率高的内容来命制新的试题，主要的目的还是希望在复习中能够加强对这些内容的教学。除去书本上的官能团性质的内容，还要关注前几年在高考中出现过的考查内容。因为前几年的考点或信息可能在后续出现的考题中作为已经学过的知识来考察。比如，2010年烯烃的α-H可以发生取代反应；2012年第49题要求书写乙炔三聚、四聚成环状化合物，写出它们的结构简式，都是要求学生在未给出信息的情况下完成，而这两部分所涉及的内容，在前几年的高考中都已经给出信息的条件下考查过。当然，这种精彩回放不是简单的重复，而是结合学生的实际情况进行改编重组后，再让学生针对自己的重点考点中的薄弱环节进行训练。
高三有机化学复习应该将有机题的训练贯穿高三始终，减少遗忘；通过专题进行重点的复习和难点突破，从而达到逐渐提升能力的复习目的。
参考文献：
[1]上海市教育考试院.2013年全国普通高等学校招生统一考试上海卷考试手册[M].上海：上海古籍出版社，2012.
2、确定近期目标，明确努力方向；
3、制定切实可行的计划，认真做好每一天。每天给自己列出一个学习任务清单，即把每天要看、要练的内容列出来，完成一项就打一个勾，做到“日日清”；
4、回归课本，夯实基础。在第一阶段复习中必须找出自己的基础薄弱点或者知识体系中的断层，找准基础知识的起点和却失点，然后强化薄弱点。必须认识到，最重要的基础知识其实就是课本，最重要的练习就是基础练习；
一、多点方法的指导
化学科知识点多而分散，因此要对同类问题进行归纳，抓住重点和难点，多在方法上指导学生。
例1.NaOH溶液滴定CH3COOH溶液是选用甲基橙，还是选用酚酞作指示剂？
学生在明确了酸碱中和滴定的实质，以及指示剂的变色范围基础上，教师重点引导学生分析酸碱中和滴定终点附近溶液pH突变情况，明确选择指示剂的一般原则：
（1）指示剂的颜色变化要明显，要灵敏；（2）指示剂的变色范围越接近等当点的pH越好；（3）一般在接近终点时指示剂由浅色变深色比由深色变浅易观察。
启发学生讨论得到正确结果，还可以进一步提出下列问题进行讨论：
①石蕊能否作为酸碱中和滴定的指示剂？
②HCl滴定Na2CO3溶液用酚酞和用甲基橙作指示剂有什么区别？
③已知反应I2+2S2O2-3 =S4O2-6+2I-，用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是什么？滴定终点时的现象是什么？
④酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液需要选用指示剂吗？
这样学生就会自主选择指示剂。
二、多点发散思维
化学试题考查学生运用相关知识，采用分析、综合的方法解决化学问题的能力，高三学生已经掌握了中学化学基础知识，在复习时，老师引导学生对同一问题要多角度地分析，一题多解，小题大做，盘活各部分知识点，挖掘教材的深度，启发学生善于用自己学习的化学理论，解决有关问题。
例2.如何通过化学实验的方法，证明HA为弱酸，可以通过讨论设计有关实验方法，并比较哪种方法最为简便？实验设计思路如下：
这样既解决了问题，又强化了学生对弱电解质电离平衡的认识。
三、多从量的方面进行分析
化学反应有物质的变化，并伴随有能量变化。从量的方面分析化学反应，有利于揭示反应的本质，有利于学生养成严谨思维，形成良好的科学素养。
例3.0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/L
NaOH溶液，在滴定过程中混合溶液酸碱性有几种情况？以及混合溶液中离子浓度的大小顺序？
四、多点看图训练
化学知识规律往往以图表形式呈现出来，教师要指导学生学会看图中的曲线的起点、拐点，曲线的变化趋势，提高学生接受、吸收、整理化学信息的能力。
例4.（2010・江苏，12）常温下，用0.1000mol・L-1
NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol・L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是（ ）
A.点①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（OH-）
B.点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
C.点③所示溶液中：c（Na+）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+）
D.滴定过程可能出现：c（CH3COOH）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（Na+）>c（OH-）
高中的终极目标也是绝对目标是：考上大学，而且不能是“三本”起码也应该是“二本”，尽量是考上成都的大学，比如“川大”、“电子科技大”，实在考不起就考“重大”，记住?上面说的“二本”仅限于高考是发挥失常。
在高中学习期间要放弃一切爱好。篮球只在体育课上和班级联赛上打；电脑每个月只用一个小时收发电子邮件，如果违反了上面的条款就一学期不能碰篮球和电脑，包括放假。
在学习方面除了自己要努力学习外，还要多问老师和同学，每天的学习任务不可拖到第二天，英语单词要天天背，语文古文要教一课背一课。没次考试的试卷要拿回家给家长签字，每次考试后要认真总结然后再定一个小目标下次考试一定要达到这个小目标。如果做不到以上几点就任由家长惩罚！决不宽容！
在人情世故方面不能从蹈初中的覆辙，不等把自己龙到感情旋涡中，要做到一心只读圣贤书，更不能谈恋爱！对学校所有的女的保持正常的同学关系，要和女的保持一定的距离。不能和“社会上的人”混在一起！也不能和他们联系。
AABBCCDD分值: 6分 查看题目解析 >39．4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是 ( )A与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料BX单质不可能置换出W单质C元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、ZDW、Y、Z元素价氧化物对应的水化物中酸性的是HZO4分值: 6分 查看题目解析 >410．某种药物合成中间体的结构简式为：，有关该物质的说法不正确的是 ( )A属于芳香族化合物B能发生消去反应和酯化反应C能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应D1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5 mol NaOH分值: 6分 查看题目解析 >511．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAB标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NAC1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子分值: 6分 查看题目解析 >612．25℃时，取浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是( )
A曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时： c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)C曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]D曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)分值: 6分 查看题目解析 >713．气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是 （ ）
A上述气体检测时，敏感电极均作电池正极B检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2 + 2H2O+ 4e－ = 4OH-C检测Cl2气体时，敏感电极的电极反应为：Cl2 + 2e－= 2Cl－D检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同分值: 6分 查看题目解析 >简答题（综合题） 本大题共73分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。8一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。14.利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。该反应的ΔH 0（选填“＞”或“＝”或“＜”）。15.在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：① C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1② CO2（g）＋C（s）＝2CO（g）；ΔH2＝+172.5 kJ·mol－1③ S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1则2CO（g）＋SO2（g）＝S（s）＋2CO2（g） ΔH4＝ 。17.金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。下图是四种金属氧化物被一氧化碳还原时lg[c（CO）/c（CO2）]与温度（t）的关系曲线图。800℃时，其中最易被还原的金属氧化物是 （填化学式），该反应的平衡常数数值（K）等于 。
分值: 14分 查看题目解析 >9高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
18.工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示：①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是： 。②反应II的离子方程式为 。③已知25℃时Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反应II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5 mol/L，则需要调整pH= 时，开始生成Fe(OH)3（不考虑溶液体积的变化）。19.由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。①加入饱和KOH溶液的目的是： 。②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 （填“大”或“小”）。
20.干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。21.高铁电池是正在研制中的可充电干电池，高铁电池具有工作电压稳定， 放电时间长等优点，有人以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料，以硫酸钾为电解质，用惰性电极设计成高温下使用的电池，写出该电池正极电极反应式： 。分值: 14分 查看题目解析 >10环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体。实验 室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境。某化学兴趣尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮。有关物质信息、实验流程及实验装置如下：环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度（相对水=1）：0.95，熔点：-45℃，沸点：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31℃）。
回答下列问题：22.在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有 。23.加入饱和NaHSO3溶液时发生的主要反应是 （用离子方程式表示），确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量的实验操作 。24.为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是 。A稀盐酸B无水碳酸钠C浓硫酸D氢氧化钠固体25.调节pH后还需加入精制食盐，其目的是 ，“取有机层”时使用的主要仪器是 。（填下图对应的字母）。
26. 实验条件的优化对实验成败至关重要，小组成员觉得有必要对NaClO溶液的浓度进行探究。他们配制了一系列不同浓度的NaClO溶液，并用滴定法标定。具体方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和KI固体（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点（用淀粉溶液作指示剂），三次平行实验平均消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6 。则该NaClO溶液的浓度是 。分值: 15分 查看题目解析 >11原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。27.W原子的核外电子排布式为_________。28.均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其化学式依次为_________、__________、_________，推测盐中阴离子的空间构型为__________，其中心原子杂化方式为__________。29.Z、W两种元素电负性的大小关系为_ ___；Y、Z两种元素第一电离能的大小关系为 。30.CO的结构可表示为CO，元素Y的单质Y2的结构也可表示为YY。右表是两者的键能数据（单位：kJ·mol-1）:
①结合数据说明CO比Y2活泼的原因：_____。②意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具研究意义的Y4分子，其结构如图所示，请结合上表数据分析，下列说法中，正确的是_____。
AY4为一种新型化合物 (B)Y4与Y2互为同素异形体BY4的沸点比P4（白磷）高 (D) 1 mol Y4气体转变为Y2将放出954.6kJ热量分值: 15分 查看题目解析 >12化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：
已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。请回答下列问题：31. BC的转化所加的试剂可能是 ，C＋EF的反应类型是 。32.有关G的下列说法正确的是 。A属于芳香烃B能与FeCl3溶液发生显色反应C可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D1mol G最多可以跟4mol H2反应33.E的结构简式为 。34.F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为 。35.写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式 。①发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子36.已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：12 第(1)小题正确答案及相关解析正确答案
[Ag(NH3)2]OH或银氨溶液或新制Cu(OH)2碱性悬浊液等合理答案；取代反应。解析
根据题中各物转化关系，结合信息RCOOH RCOCl，可知C为CH3COOH，由ABC的转化条件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B为CH3CHO，A为CH3CH2OH，根据F的结构可知E发生取代反应生成F，所以E为，根据D的分子式和E的结构可知，D与甲醇反应生成E，所以D的结构简式为，BC的转化是醛基氧化成羧基，所以所加的试剂可能是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，根据上面的分析可知，C+EF的反应类型是取代反应。故答案为：[Ag(NH3)2]OH或银氨溶液或新制Cu(OH)2碱性悬浊液等合理答案；取代反应考查方向
有机物的推断解题思路
根据题中各物转化关系，结合信息RCOOH RCOCl，可知C为CH3COOH，由ABC的转化条件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B为CH3CHO，A为CH3CH2OH，根据F的结构可知E发生取代反应生成F，所以E为，根据D的分子式和E的结构可知，D与甲醇反应生成E，所以D的结构简式为，BC的转化是醛基氧化成羧基，根据上面的分析可知，C+EF的反应类型是取代反应。易错点
醛基的性质。12 第(2)小题正确答案及相关解析正确答案
C,D解析
根据G的结构简式可知，G中有酯基、羟基、碳碳双键、苯环，A．G中有氧元素，所以不属于芳香烃，故A错误；B．G中没有酚羟基，所以不能与FeCl3溶液发生显色反应，故B错误；C．G中有酯基、羟基、碳碳双键，可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应，故C正确；D．G中有苯环，一个苯环可以与三个H2加成，一个碳碳双键可以与一个H2加成，所以1molG最多可以跟4molH2反应，故D正确。故答案为：CD考查方向
有机物的结构和性质解题思路
根据G的结构简式可知，G中有酯基、羟基、碳碳双键、苯环，(A)G中有氧元素，所以不属于芳香烃；(B)G中没有酚羟基，所以不能与FeCl3溶液发生显色反应；(C)G中有酯基、羟基、碳碳双键，可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应；(D)G中有苯环，一个苯环可以与三个H2加成，一个碳碳双键可以与一个H2加成，所以1molG最多可以跟4molH2反应。易错点
有机化学反应。12 第(3)小题正确答案及相关解析正确答案
解析
根据上面的分析可知，E的结构简式为。故答案为：考查方向
有机物的结构解题思路
根据上面的分析可知，E的结构简式为。易错点
有机物结构的推断。12 第(4)小题正确答案及相关解析正确答案
＋3NaOH ＋CH3COONa＋CH3OH＋H2O解析
F中有两个酯基与足量NaOH溶液充分反应生成酚羟基也与氢氧化钠反应，所以反应的化学方程式为＋3NaOH ＋CH3COONa＋CH3OH＋H2O。故答案为：＋3NaOH ＋CH3COONa＋CH3OH＋H2O考查方向
酯的水解解题思路
F中有两个酯基与足量NaOH溶液充分反应生成酚羟基也与氢氧化钠反应，所以反应的化学方程式为＋3NaOH ＋CH3COONa＋CH3OH＋H2O。易错点
酯的碱性水解。12 第(5)小题正确答案及相关解析正确答案
、、。解析
E为，E的同分异构体中同时满足下列条件①能发生水解反应，说明有酯基，②与FeCl3溶液能发生显色反应，有酚羟基，③苯环上有两种不同化学环境的氢原子，说明有两个基团处于苯环的对位，这样的结构简式有、、。故答案为：、、考查方向
同分异构体解题思路
E为，E的同分异构体中同时满足下列条件①能发生水解反应，说明有酯基，②与FeCl3溶液能发生显色反应，有酚羟基，③苯环上有两种不同化学环境的氢原子，说明有两个基团处于苯环的对位，这样的结构简式有、、。易错点
同分异构体的书写。12 第(6)小题正确答案及相关解析正确答案
解析
以苯酚、甲苯为原料制取可以先将甲苯氧化成苯甲酸，再通过信息把苯甲酸转化为苯酰氯然后再和苯酚反应即可得到产品。所以该化合物的合成路线流程图为考查方向
有机物的合成解题思路
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