时间：2023-03-07 14:59:59
导语：在总结初中化学的撰写旅程中，学习并吸收他人佳作的精髓是一条宝贵的路径，好期刊汇集了九篇优秀范文，愿这些内容能够启发您的创作灵感，引领您探索更多的创作可能。
①.扎扎实实打好基础，拼命赶进度不可取。
考生答题中存在的问题，与他们平时没有准确地理解和掌握初中化学的基础知识和技能有很大的关系，因而重视和加强基础知识和基本技能的学习仍然是首要的。
抓基础知识，就是要抓化学课本知识，教学中力求每章节过关。由于各学生之间的智力差异和学习基础不同，学生对化学的知识的掌握能力不同，教师应针对学生实际情况因材施教，尽量降低落后面。那种为了留的复习时间而在平时教学中拼命赶进度的做法，必然造成学生对知识的“消化不良”，甚至使部分学习跟不上的学生对化学失去兴趣。
抓基本技能，要抓好化学用语的使用技能和实验基本技能。平时的实验教学中，要让学生真正了解每个实验涉及的化学反应原理、装置原理和操作原理，多给机会让学生动手做实验，体验通过实验进行观察和研究的过程和乐趣，切实提高学生的实验能力。
②.重视获取知识的过程和科学探究能力的培养。
要提高学生的能力，就要在教学中加强学生科学素养、发现问题、分析问题和解决问题能力的培养。平时教学与复习，都不能“重结论，轻过程，重简单应用的机械操练、轻问题情景和解答思路分析”。而应该重视获取知识的过程，让学生掌握学习化学的“基本学科思维方法”。
今年化学试题中出现科学探究内容，对初中化学教学提出了更高的要求。我们应该准确把握课程改革方向，以课本知识为基本探究内容，以周围环境为参照对象，让学生亲身经历和体验科学探究活动，主动学习，逐步形成科学探究能力。
③.密切联系社会生活实际，抓好知识的应用。
今年试题涉及环保等社会热点内容，从多角度对学生的知识与能力进行考查。这类试题的考查力度近年逐步加强。这就要求化学教学要突破单纯灌输课本知识的限制，减少机械操练耗费的时间和精力，让学生有时间阅读课外科技知识，尽可能多地接触和认识社会，用化学视角去观察问题和分析问题，学以致用。
④.深化课堂教学改革，钻研教学大纲(化学课程标准)。
基础教育课程改革是教育战线一件非常重要的工作，我们学校虽然还么有实施化学新课程标准，但老师们都已开始研究新课程的特点，因此，除了要用新的教学理念武装自己以外，要提前在初三化学的教学中参考和渗透“新课标”的要求。
⑤.强化教学过程的相互学习、研讨。听完课后能与上课老师及时进行交流，提出不足之处，以求达到更好的课堂效果。
⑥.加强实验教学，中考试题中，实验题所占的比例越来越大，引起了我们老师的高度重视。在教学及复习中加强了这一部分的力度，因而这一部分相对得分较高。
⑦.理直气壮抓好学有余力、有特长的学生参加学科竞赛活动，给有特长的学生创造发展个性的氛围，鼓励他们冒尖，脱颖而出，为将来培养专门人才打下良好的基础。
①生石灰——
CaO
②熟石灰——Ca(OH)2
③石灰石、大理石——
CaCO3
④食盐——NaCl
⑤火碱、烧碱、苛性钠——
NaOH
⑥纯碱、苏打——Na2CO3
⑦小苏打——
NaHCO3
⑧铁锈、赤铁矿——Fe2O3
⑨赤铁矿——
Fe3O4
⑩金刚石、石墨——
C
⑾干冰——CO2
⑿冰——
H2O
⒀天然气（甲烷）——CH4
⒁酒精（乙醇）——
C2H5OH
⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH
二、常见物质的颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3
、P（红磷）
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
、铁粉
白色的固体——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等
黄色的固体——
S
蓝色的固体——CuSO45H2O
蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2
红褐色絮状沉淀——Fe（OH)3
常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液——
CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋
溶液
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含Fe2＋溶液
黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3＋溶液
三、常见气体
（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
不能干燥碱性气体（如：NH3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1
、红色固体：铜，
氧化铁
2、绿色固体：
碱式碳酸铜
3、蓝色固体：
氢氧化铜，
胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4.5H2O）
5
、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，
干冰，金刚石
7
、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8
、黑色固体：铁粉，木炭，
氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（
碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：
氢氧化铁
10、白色固体：
氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，
氯化铜溶液，
硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：
硫酸亚铁溶液，
氯化亚铁溶液，
硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：
硫酸铁溶液，
氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15
、紫红色溶液：
高锰酸钾溶液
（三）
、气体的颜色
17、红棕色气体：
二氧化氮
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，
二氧化碳，
一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体
常见沉淀及颜色
红褐色絮状沉淀----Fe(OH)
3
浅绿色沉淀-----Fe(OH)
2
蓝色絮状沉淀----Cu(OH)
2
白色沉淀---
CaCO
3,BaCO
3,AgCl,BaSO
4,(
其中BaSO
4、AgCl
是不溶HNO
3
的白色沉淀,CaCO
3
、BaCO3
是溶于HNO
3
的白色沉淀)
白色微溶于水------Ca(OH)
2,CaSO
4
初中化学推断题常用“题眼”归纳
溶液颜色
蓝色：CuSO4
、Cu(NO3)2
等含Cu2+的溶液
浅绿色：FeCl2
、Fe(NO3)2
、FeSO4
等含Fe2+
的溶液
黄色：FeCl3
、Fe(NO3)3
、Fe2(SO4)3
等含Fe3+
溶液
紫红色：KMnO4
溶液
火焰颜色
淡蓝色：
H2、S（空气中）
蓝色：CO、CH4
蓝紫色：S（氧气中）
常见气体
无色无味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4
有刺激性气味：SO2、NH3、HCl
常见固体
黄色：硫磺（
S）
暗紫色：高锰酸钾（
KMnO4）、碘（
I2）
绿色：Cu2(OH)2CO3
（铜绿）
蓝色沉淀：Cu(OH)2
红褐色沉淀：Fe(OH)3
红色：Cu、赤铁矿、铁锈主要成分(Fe2O3)
、红磷(P)
黑色：Fe3O4
、CuO、MnO2
、C
粉、Fe
粉
白色沉淀（可溶于酸）
：CaCO3
、BaCO3
、Mg(OH)2
白色沉淀（不溶于酸）
：BaSO4
、AgCl
3
元素之最
1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（
O）
2．地壳中含量最多的金属元素是铝（
Al）
3．人体中含量最多的金属元素是钙（
Ca
）
4．形成化合物最多的元素是碳（
C）
其它
1．使带火星木条复燃的气体是O2
2．使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，
但通入CO2
后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2
溶液。
3．最简单的有机物是甲烷CH4
4．天然最硬的物质是金刚石（
C）
5．吸水后由白变蓝的是无水CuSO4
6．最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O
7．常用的食品干燥剂是生石灰CaO
8．常用的食品脱氧剂是Fe
粉
9．与酸反应有CO2
产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3
）
10．与碱反应（研磨）有NH3
产生的物质是铵盐（铵态氮肥）
11．常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3
（碳铵）
一些常用物质的相对分子质量
H2O-18
；CO2-44
；CaCO3-100
；HCl-36.5
；H2SO4-98
；NaOH-40
；Ca(OH)2-74
；
一些物质的俗称
NaOH-
烧碱、火碱、苛性钠；
Na2CO3-
纯碱、苏打；
NaHCO3-
小苏打；
Hg-水银；
CO2-
干冰；
CaO-
生石灰；
Ca(OH)2-
熟石灰、消石灰；
CaCO3-
石灰石、大理石；
CH4-沼气、瓦斯、天然气；
C2H5OH-
酒精
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
①
除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2
固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)、生石灰等
②
除CO2
可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH
溶液、KOH
溶液、碱石灰等
③
除HCl
气体可用：
AgNO3
溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH
溶液、KOH
溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：
点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2
还原CuO、Fe2O3
之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：
CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：
CO
点燃烧掉；
SO2、NO2
用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3
冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
②
沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3
-
5%
NaHCO3
冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2
要除的杂质：水蒸气（
H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2
要除的杂质：水蒸气（
H2O）、氯化氢气体（
HCl，盐酸酸雾）
（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2
要除的杂质：水蒸气（
H2O）、氯化氢气体（
HCl）
除水蒸气的试剂：
浓流酸、CaCl2
固体、碱石灰（主要成份是NaOH
和CaO）、生石灰、
无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)等
除HCl
气体的试剂：
AgNO3
溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH
溶液（或固体）、KOH
溶液（或固体）[生石灰、碱石灰也可以跟HCl
气体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO
的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO
的混合气体通入澄清石灰水。现
象：黑色CuO
变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2
的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO
的混合气体通入盛有无水CuSO4
中。现象：黑色CuO
变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2
的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
点燃
与氧有关的化学方程式：
2Mg+O2
=
2MgO
现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
点燃
S+O2
=
SO2
现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有
点燃
刺激性气味的气体。
点燃
C+O2
=
CO2
现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
点燃
2C+O2=
2CO
现象：燃烧现象外，其他现象不明显
点燃
4P+5O2=
2P2O5
现象:：生成白烟
点燃
3Fe+2O2
=
Fe3O4
现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
MnO2
2H2+O2
=
2H2O
现象：淡蓝色的火焰
2H2O2
=
2H2O+O2
现象：溶液里冒出大量的气泡
MnO2
2HgO=2Hg+O2
现象：生成银白色的液体金属
2KClO3
=
2KCl+3O2
现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
2KMnO4
=
K2MnO4+MnO2+O2
现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
点燃
跟氢有关的化学方程式：
2H2+O2
=
2H2O
现象：淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
现象：有可燃烧的气体生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2
现象：同上
Fe+H2SO4
==FeSO4+H2
现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体
2Al+3H2SO4
==Al2(SO4)3+3H2
现象：有气体生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2
现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2
现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2
现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2
现象：有气体生成
H2+CuO
=
Cu+H2O
现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成
高温
2Fe2O3+3H2
=
2Fe+3H2O
现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
点燃
跟碳有关的化学方程式：
点燃
C+O2
=
CO2(
氧气充足的情况下)
现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
高温
2C+O2
=
2CO(
氧气不充足的情况下)
现象：不明显高温
高温
C+2CuO
=
2Cu+CO2
现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
3C+2Fe2O3
=
4Fe+3CO2
现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
高温
CO2+C
=
2CO
现象：黑色固体逐渐减少
点燃
3C+2H2O
=
CH4+2CO
现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体
点燃
跟二氧化碳有关的化学方程式：
C+O2
=
CO2
现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
Ca(OH)2+CO2
=
CaCO3
+H2O
现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O
=
Ca(HCO3)2
现象：白色固体逐渐溶解
Ca(HCO3)
=
CaCO3
+CO2+H2O
现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
Cu2(OH)2CO3
=
2CuO+H2O+CO2
现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（也可为KOH
）
现象：不明显
CaCO3
=
CaO+CO2
现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：
高温
Fe3O4+4CO
=
3Fe+4CO2
现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
FeO+CO
=
Fe+CO2
现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
Fe2O3+3CO
=
2Fe+3CO2
现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变
高温
浑浊的气体生成
CuO+CO
=
Cu+CO2
现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟盐酸有关的化学方程式：
NaOH(
也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O
现象：不明显
HCl+AgNO3==AgCl
+HNO3
现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
现象：
百色固体溶解，
生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
现象：同上
Mg+2HCl=MgCl2+H2
现象：同上
Fe+2HCl=FeCl2+H2
现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
现象：有气体生成
硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2
跟硫酸有关的化学方程式：
2NaOH(
或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O
现象：不明显
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2=BaSO4
+2HCl
现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2
现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
Zn+H2SO4=Zn
SO4+H2
现象：同上
Mg+
H2SO4=Mg
SO4+H2
现象：同上
Fe+
H2SO4=Fe
SO4+H2
现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+3
H2SO4=Al2
(SO4)3+3H2
现象：有气体生成
跟硝酸有关的化学方程式：
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2
+H2O
现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
NaOH(
或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O
现象：不明显
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
现象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2
Na
CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2
NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2
现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
跟碱有关的化学方程式：
NaOH+HCl(
或HNO3
、H2SO4)=NaCl+H2O
现象：酸碱中和反应，现象不明显
CaO+H2O=Ca(OH)2
现象：放出大量的热
NaOH(KOH)
＋FeCl3(Fe(NO3)3
、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3
+NaCl
现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2
、FeSO4)=Fe(OH)2
+2NaCl
现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2
、CuSO4)=Cu(OH)2
+2NaCl
现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NH4Cl(NH4NO3
、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3
+H2O+NaCl
现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
MgCl2(Mg(NO3)2
、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2
+NaCl
现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
现象：不明显此反应的
Na
换成K
是一样的
Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3
+Na2CO3+2H2O
现象：生成白色沉淀，此反应把Na
换成K是一样的
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
现象：无明显现象此反应的
Na
换成K
是一样的
Ca(OH)2+CO2=CaCO3
+H2O
现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
现象：无明显现象
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
现象：无明显现象
跟钡盐有关的化学方程式：
BaCl2+Na2SO4=BaSO4
+2NaCl
现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3=BaCO3
+2NaCl
现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来
跟钙盐有关的化学方程式：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3
+2NaCl
现象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
现象：固体逐渐溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3
+2H2O
现象：生成白色沉淀
跟几种金属及其盐有关的化学方程式：
高温
铜：
高温
CuSO4(5H2O)
=
CuSO4+5H2O
现象：固体由蓝色变为白色
高温
CuO+CO
=
Cu+CO2
现象：
固体由黑色逐渐变成红色，
同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
H2+CuO
=
Cu+H2O
现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成
Cu+2AgNO3=Cu
(NO3)2+2Ag
现象：铜表面慢慢生成了银白色金属
CuCl2+2NaOH=Cu
(OH)
2
+2NaCl
现象：生成了蓝色絮状沉淀
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu
(OH)
2+H2SO4=CuSO4+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu
现象：有红色金属生成
Cu2(OH)2CO3
=
2CuO+H2O+CO2
现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
铁：
Fe+2HCl=FeCl2+H2
现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2
+NaCl
现象：有白色絮状沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色
Fe
(OH)
3+3HCl=FeCl3+3H2O
现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色
Fe
(OH)
2+2HCl=FeCl2+2H2O
现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
现象：铁溶解生成红色金属
Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag
现象：铁溶解生成银白色的金属
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液
Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe
现象：锌粉慢慢溶解，生成铁
银：
AgNO3+HCl=AgCl
+HNO3
现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
AgNO3+NaCl=AgCl
+NaNO3
现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成
2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4
+2NaNO3
现象：有白色沉淀生成
补充化学方程式：
3Ag+4HNO3(
稀)=3AgNO3+NO
+2H2O
现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色
Ag+2HNO3(
浓)=AgNO3+NO2
+H2O
现象：银逐渐溶解，生成棕色气体
Cu+2H2SO4(
浓)=CuSO4+SO2
+2H2O
现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体
2FeCl3+Fe=3FeCl2
现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色
2Na2O2(
过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2
现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成
化学方程式汇总
一．
物质与氧气的反应：
点燃
=
（
1）单质与氧气的反应：
点燃
=
1.
镁在空气中燃烧：
2Mg
+
O2
2MgO
点燃
=
2.
铁在氧气中燃烧：
3Fe
+
2O2
Fe3O4
点燃
=
3.
铜在空气中受热：
2Cu
+
O2
2CuO
点燃
=
4.
铝在空气中燃烧：
4Al
+
3O2
2Al2O3
点燃
=
5.
氢气中空气中燃烧：
2H2
+
O2
2H2O
点燃
=
6.
红磷在空气中燃烧：
4P
+
5O2
2P2O5
点燃
=
7.
硫粉在空气中燃烧：
S
+
O2
SO2
点燃
=
8.
碳在氧气中充分燃烧：
C
+
O2
CO2
9.
碳在氧气中不充分燃烧：
2C
+
O2
2CO
点燃
=
（2）化合物与氧气的反应：
点燃
=
10.一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO
+
O2
2CO2
点燃
=
11.甲烷在空气中燃烧：
CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
12.酒精在空气中燃烧：
C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
通电
=
二．几个分解反应：
=
13.水在直流电的作用下分解：
2H2O
2H2+
O2
MnO2
=
14.加热碱式碳酸铜：
Cu2(OH)2CO3
2CuO
+
H2O
+
CO2
=
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）
：
2KClO3
2KCl
+
3O2
16.加热高锰酸钾：
2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
高温
=
17.碳酸不稳定而分解：
H2CO3
=
H2O
+
CO2
18.高温煅烧石灰石：
CaCO3
CaO
+
CO2
加热
=
三．几个氧化还原反应：
高温
=
19.氢气还原氧化铜：
H2
+
CuO
Cu
+
H2O
高温
=
20.木炭还原氧化铜：
C+
2CuO
2Cu
+
CO2
高温
=
21.焦炭还原氧化铁：
3C+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
加热
=
22.焦炭还原四氧化三铁：
2C+
Fe3O4
3Fe
+
2CO2
高温
=
23.一氧化碳还原氧化铜：
CO+
CuO
Cu
+
CO2
高温
=
24.一氧化碳还原氧化铁：
3CO+
Fe2O3
2Fe
+
3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：
4CO+
Fe3O4
3Fe
+
4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质
+
酸
--------
盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
27.铁和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2
28.镁和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2
29.铝和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3H2
30.锌和稀盐酸Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2
31.铁和稀盐酸Fe
+
2HCl
=
FeCl2
+
H2
32.镁和稀盐酸Mg+
2HCl
=
MgCl2
+
H2
33.铝和稀盐酸2Al
+
6HCl=2AlCl3
+
3H2
（2）金属单质
+
盐（溶液）
-------
另一种金属
+
另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：
Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：
Zn
+
CuSO4
=
ZnSO4
+
Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：
Cu
+
Hg(NO3)2
=
Cu(NO3)2
+
Hg
（
3）碱性氧化物
+酸
--------
盐
+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3
+
6HCl
=
2FeCl3
+
3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3
+
3H2SO4
=
Fe2(SO4)3
+
3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：
CuO
+
2HCl
=
CuCl2
+
H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：
CuO
+
H2SO4
=
CuSO4
+
H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：
MgO
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：
CaO
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
（
4）酸性氧化物
+碱
--------
盐
+
水
43．苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH
+
SO2
=
Na2SO3
+
H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH
+
SO3
=
Na2SO4
+
H2O
46．消石灰放在空气中变质：
Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3
+
H2O
47.
消石灰吸收二氧化硫：
Ca(OH)2
+
SO2
=
CaSO3
+
H2O
（
5）酸
+
碱
--------
盐
+
水
48．盐酸和烧碱起反应：
HCl
+
NaOH
=
NaCl
+H2O
49.
盐酸和氢氧化钾反应：
HCl
+
KOH
=
KCl
+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：
2HCl
+
Cu(OH)2
=
CuCl2
+
2H2O
51.
盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl
+
Ca(OH)2
=
CaCl2
+
2H2O
52.
盐酸和氢氧化铁反应：
3HCl
+
Fe(OH)3
=
FeCl3
+
3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl
+
Al(OH)3
=
AlCl3
+
3H2O
54.硫酸和烧碱反应：
H2SO4
+
2NaOH
=
Na2SO4
+
2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：
H2SO4
+
2KOH
=
K2SO4
+
2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：
H2SO4
+
Cu(OH)2
=
CuSO4
+
2H2O
57.
硫酸和氢氧化铁反应：
3H2SO4
+
2Fe(OH)3=
Fe2(SO4)3
+
6H2O
58.
硝酸和烧碱反应：
HNO3+
NaOH
=
NaNO3
+H2O
（
6）酸
+
盐
--------
另一种酸
+另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：
CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2
60．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
H2O
+
CO2
61．碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3
+
2HCl
=MgCl2
+
H2O
+
CO2
62．盐酸和硝酸银溶液反应：
HCl
+
AgNO3
=
AgCl
+
HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：
Na2CO3
+
H2SO4
=
Na2SO4
+
H2O
+
CO2
64.硫酸和氯化钡溶液反应：
H2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
+
2HCl
（
7）碱
+
盐
--------
另一种碱
+
另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：
2NaOH
+
CuSO4
=
Cu(OH)2
+
Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：
3NaOH
+
FeCl3
=
Fe(OH)3
+
3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：
2NaOH
+
MgCl2
=
Mg(OH)2
+
2NaCl
68.
氢氧化钠与氯化铜：
2NaOH
+
CuCl2
=
Cu(OH)2
+
2NaCl
69.
氢氧化钙与碳酸钠：
Ca(OH)2
+
Na2CO3
=
CaCO3
+
2NaOH
（
8）盐
+
盐
-----
两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl
+
AgNO3
=
AgCl
+
NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
+
2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：
CO2
+
H2O
=
H2CO3
73．生石灰溶于水：
CaO
+
H2O
=
Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：
Na2O
+
H2O
=
2NaOH
加热
=
75．三氧化硫溶于水：
SO3
+
H2O
=
H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：
CuSO4·5H2O
CuSO4
+
5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：
CuSO4
+
5H2O
=
【关键词】初中数学；分式化简求值；技巧
在数学上，化简是十分重要的概念，一些复杂难辨的式子，很多时候需要依靠化简才能更简单快速地对它们求值成功。从教材和考试的实际情况来看，初中数学中分式化简求值主要有以下几种题型和技巧。
一、把假分式化成正是和真分式之和
= - - +
化简求值技巧：遇到这种题型不要直接通分计算，因为过于繁琐。可以将每个假分式化成整式和真分式之和的形式，之后再进行化简求和将会简便很多。
解：原式：= -
- +
=（2a+1）+ -（a-3）+
-（3a+2）- +（2a-2）-
=（2a+1）-（a-3）-（3a+2）+（2a-2）
+ - + - = - + -
= + =
=
说明：是否能正确地将假分式写成整式与真分式之和的形式是本题的关键所在。教师在对这种类型题目进行讲解过程中，首先可以引导学生直接进行通分计算试一下，学生很快就会发现直接通分，几乎上就是无从下手，然后再让学生对各个分式进行变形，化成整式和真分式之和，即可继续进行化简。这样学生在一拿到题目的时候，就不会先盲目的进行通分，就会先想一下有没有简便的方法，促使学生去学习一定的解题技巧。这一类型题目在解析过程中，所使用的是逆向思维，其也被称为是求异思维，简单来说，就是已经司空见惯的、形成一定定论的事物或者是观点，从其相反方面进行思考的一种思维方式。
二、对平方差公式进行使用
+ + + + + ，求该分式当a=2时的值。
分式化简求值技巧：直接通分比较麻烦，先化简再求值的过程中注意平方差公式：a2-b2=（a+b）（a-b）。教师在讲题过程中，可以先让学生对平方差公式进行复习，然后在引导学生对公式和题目进行分析，尝试着自己进行解题，最后再由老师对这种类型题目的特点以及解题方法进行讲解。这样不但可以让学生复习一次平方差公式，还可以加深学生对这类题型的记忆。
可以通过分步通分的方式对其通分，每一步只用对左边两项进行通分。
原式= + + + + +
= + + + +
= + + +
= + + +
= + +
= +
=
=
三、巧妙使用“拆项消分”法
+ +
分式化简求值技巧：教师在进行讲题过程中，首先要引导学生注意观察其规律，每个分式都具有 的一般形式，解题时可以将其拆成 与 两项，这样前后就可以有两个分式以相反数的形式被消掉，这种化简的方法就是“拆项消分”法，也是中学数学中化简比较常用的技巧。
原式= +
=（ - ）+（ - ）+（ - ）
= -
=
四、利用整体代入法
若x= ，求分式 的值。
化简求值技巧：将x= 适当变形，化简分式后再求值，可以采取整体代入法，会使问题的求解过程简化很多。关于这种类型题目的讲解，则主要就是让学生对其题目中的条件和题目进行观察，让学生尝试不同的方式对其进行变形。
x=
=
=4-
所以，x-4=- ，所以（x-4）2=3，即x2-8x+13=0.
原式分子=（x4-8x3+13x2）+（2x3-16x2+26x）+（x2-8x+13）+10
=x2（x2-8x+13）+2x（x2-8x+13）+（x2-8x+13）+10
=10
原式分母=（x2-8x+13）+2=2
所以，原式= =5.
关于初中数学中分式化简求值的题型还有很多，本文主要列举了其中最为常见的类型及相应的化简求值技巧。学生在做题时必须要认真审题，根据不同类型的题型选择不同的解题方法和技巧，这样才能更快地提高解题的效率和正确率。同时在平常练习中，也要自己对解题技巧进行一定的总结。
【参考文献】
[1]林西成.分式化简与求值的几个技巧[J].中学生数理化（八年级数学），2013（1）：428-429
[2]庄亿农.分式求值新“试”点[J].中学生数理化（八年级数学华师大版），2009（1）：367-368
[3]朱家海.分式化简求值的若干方法[J].数理化学习（初中版），2010（18）：60-61.
[4]饶敏.分式的化简及求值技巧[J].初中生辅导，2010（11）：257-258
[5]邵伟.分式化简求值中的数学思想[J].中学生数理化·教与学，2011（12）：155-156.
【关键词】有效提升 初中化学 教学效率
【中图分类号】G633.8 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2015）08-0148-01
一、初中化学教学现状
1.初中化学教学目标不够明确
在进行初中化学教学的过程中，要充分的注重找寻合理的化学教学目标，进而有效的为后续的化学学习过程提供参考指标。但是，截至目前为止，在进行初中化学课程教学的目标制定过程中，还没有形成对于化学教学的明确目的，对于目标的制定的参考原则也相对比较单一，难以发挥出应有的效果。与此同时，进行对学生化学学习兴趣的培养的最有效方式就是将先进教学理念和化学的教学方式有机的结合在一起。在这样的背景下，可以看出，目前的初中化学课程教学在目标制定和策略制定的过程中还存在着一定的问题。
2.初中化学教学方法还需调整
在应试教育的考核背景下，初中化学教师最关注的一点就是学生的化学考试成绩，这也就导致初中化学教师在教学的过程中，不敢擅自创新教学方式。在这样的背景下，初中化学教师只是重视学生的成绩，忽略了对学生的学习感受的考虑，这就导致有效的教学方式难以真正的在初中化学教学之中得到普及。在初中化学教师进行化学教学的过程中，教师所选择的教学方式将会直接影响到学生的化学知识的学习效率。现在的初中化学课程教学方式只是机械地按照课本内容进行教学，难以充分的调动初中生进行化学知识的学习，导致初中生的化学能力难以快速提升。
二、初中化学教学效率提升策略探析
1.明确初中化学教学的基本目标
为了有效的发挥出化学课程教学策略的长处，就需要在进行教学策略制定的过程中，充分的尊重初中生的实际特点，来制定出合适的化学课程教学策略，并在教学的过程之中贯彻教学的创新性。在这个过程中，教师要以培养初中生学会化学综合素质能力为首要任务，在教学活动中体现教学的规范性和统一性。
例如，可以在进行化学名词概念的教学过程中，对学生进行化学基本概念的知识延伸。通过这样的教学方式，既不偏离教学的中心目标，也可以有效的提升学生学习化学知识的兴趣。比如，在课堂上，教师可以根据学生对化学基本概念的理解，让学生进行对化学物质的利用方法的猜测，通过这样的方式，不仅仅可以让学生了解到化学物质的基本原理，还可以帮助学生更加有效的掌握化学的基本运用能力，提升学生对于化学学科的理解程度。
2.进行教学内容的改革
为了充分的发挥出创新性的化学课程教学策略的优点，就需要在进行初中化学课程教学内容的制定过程中，充分的结合学生的实际特点，进行对初中化学课程教学内容的改革：首先，要保证化学课程教学内容的制定充分的联系到学生的实际特点;其次，要保证化学课程教学的内容的制定能够紧跟时展的步伐;最后，要保证化学课程教学的内容的制定要更关注学生的学习能力，而不是单纯的考虑到学生对于化学理论知识的掌握，更加关注学生的未来发展。
例如，在进行初中化学实验讲解的过程中，可以摒弃传统的教学方式中非要学生熟记化学基本概念的教学方式，而是在课堂上带领学生进行对化学实验的现象分析研究工作，并让学生进行对化学现象的分析思考。通过这样的教学方式，既可以防止学生在学习的过程中死记硬背，又可以保证学生对化学知识形成足够的理解，促进初中化学教学效率的提升。
3.进行教学方式的改革
在进行化学教学的过程中，如果不重视到对于教学方式的选择，就很容易产生难以吸引学生注意力，学生学习积极性不高的情况。针对这样的情况，在进行化学课程教学的过程中，要注意到对于教学策略的总结创新，制定出适合学生的化学课程教学方式。
例如，可以在初中化学上开展讲述化学小故事等教学策略，利用丰富的游戏形式来充分的调动学生学习化学知识的积极性。比如，在进行《燃烧与灭火》这一堂课的教学过程中，可以让学生在课堂开始之前进行对灭火材料和易燃材料的搜索研究，并对灭火材料研究发展的历程进行探索，在学生进行学习之前就充分的了解到这堂课的课堂背景，提升初中化学教学的效率。
综上所述，进行对初中化学教学策略的探究有利于为学生创造一个良好的教学环境，可以帮助初中生培养出进行化学能力培训的积极性和主动性，对初中生的综合素质也有着一定的推进作用。针对这样的情况，在这个过程中，我们要努力去探索新型的初中化学教学策略，促进初中化学教学效率的提升。
参考文献：
[1]金丽文.初中化学教学中学生创新能力培养初探[J]. 成功（教育）. 2008（04）
[2]郭玉文.浅谈初中化学教学的基本法[J].新课程研究（基础教育）. 2008（06）
一、求解推断题和实验题的基本方法归纳
初中化学推断题是综合性十分强的题型，其对学生基础知识的要求、思维能力的要求、分析解决问题能力的要求等都十分高.因此，这类题型时常会在考场上成为阻碍学生获得高分的“杀手”.同样，初中化学实验题对于学生的实验探究能力及创造创新能力的考查也十分重视.而实验题也是时常令学生头疼的问题之一.化学推断题和实验题，既是初中化学中的两大主流重点题型，同时也是两大难以攻克的复杂题型.对比，不少学生都深有体会.
不管是怎样的化学推断题或实验题，必然不可能超出教学大纲的范围，而且基本是建立在学生所学习过的、接触过的知识基础上.由于“底层基础决定上层建筑”，这就意味着牢固的基础是打开推断题和实验题真理之门的关键钥匙.比如在初中的探究性实验当中：常见的干燥剂有哪些；分别是什么性质；常见的气体发生装置和收集装置有哪几种；实验尾气的处理方法等.这些基础知识往往是一些实验题和推断题中的题眼所在.学生往往只要发现了这些题眼，就可以进一步联想出整道题的解题步骤.
除了夯实基础外，总结经验也是十分重要的方法.这里所谓的总结经验，就是要求学生要牢记一些化学中的通常情况或条件，比如，红色的固体物质有哪些；具有刺激性此为的大气污染物是什么；地壳中含量最多的元素是什么等.对于与基础知识点相似但是又不完全一样，这类经验的总结是学生在面对“似曾相识”的提醒时得以快速得出解答的根本方法.
二、例题详解
总结了基本的解题方法之后，下面再举两道例题具体说明.
1.化学推断题
有时候在一道推断题中所涉及的知识往往十分广泛，联系众多，需要学生有较强的联想及推理能力.常见的推断题有符号描述推断题、框图推断题、流程线式推断题等.下面试举例一道符号推断题.
2.化学实验题
初中化学的实验题时常以考查基础为主，并在此之上检测学生的综合应用能力.下面以一道实验题为例.
例2实验室一实验装置如图1所示，请回答以下问题：
（1）在此装置中，哪处的酒精灯最先点燃？哪处最后点燃？
（2）各个装置中的实验现象分别是什么？
（3）C装置旁的酒精灯有何作用？
解析：这是一道典型的考查学生化学实验基础知识掌握程度的实验题，本身的难度并不大.在解答这道题时可以运用“整体把握，分块实施”的解题方法，使问题得到轻松解决.因为本身这道题给予的信息较少，因此，将这道题中的实验装置分块，就很容易明白题目的所考查的内容.装置B是CuO的还原实验，C装置是尾气的处理措施，而A是制取CO的实验装置.在明白了各个实验装置的作用之后，三个小问题也就不难回答了.
总之，推断题和实验题是初中化学中的重点题型，也是难点题型.但是，只要学生基础知识牢固，经验丰富，并能够触类旁通，就不难攻克这类题型，在考场上博取高分.
参考文献：
[1]程兴荣.浅谈初中化学中探究性实验题的解法[J].科学咨询，2011（36）.
[2]朱国宾.整体把握，分块实施——浅谈初中化学综合性实验题的解法[J].化学教与学，2010（2）.
【关键词】初中化学实验课优化设计
一、初中化学实验课的优化设计原则
1.可行性原则
初中化学实验课的设计首先应确保实验的切实可行，并选择可以满足实验所需的实验仪器、设备、药品以及方法等要求的实验室，以为初中化学实验教学的顺利展开提供保障。
2.科学性原则
初中化学实验应确保实验原理、方法、操作程序遵循化学原理以及科学实验研究方法的原则，这也是优化初中化学实验课的重要前提条件。
3.安全性原则
在化学实验教学的过程中，应严格确保化学实验的安全，杜绝一切实验安全事故的隐患。因此，教师应全面提升化学实验安全意识，在选择实验操作设备、方法或仪器时应尽量避免使用具有毒性的物品以及危险性的实验仪器或设备。除此之外，教师在实验教学时还应做到规范、正确、熟练的操作，这样方能充分保证化学实验的安全性。
4.简易性原则
在进行实验教学时，教师应尽量简化实验装置与实验流程。如若化学实验装置或流程太过复杂，不仅增加了操作的难度以及实验的失败率，还会容易分散学生的注意力。因此，教师在确保实验教学质量的前提下，应尽可能的简化实验装置与方法。
二、初中化学实验课的优化设计策略
1.精心设计化学课堂实验
精心设计化学课堂实验室提升化学实验教学效率的重要途径。如何在有效的课堂时间内，合理设计化学实验，加强对学生的引导，对学生化学学习兴趣的激发以及学生实验概念与技能的掌握有着重要的作用。因此，教师在设计化学课堂实验时应注意以下几点：①化学实验应突出教学重难点，并对学生有启发作用；②应符合学生的认知情况；③尽量控制实验过程；④尽可能的让学生体验到化学的奥妙之处。如，在演示“瓶吞鸡蛋”这一实验时，教师可先往一集气瓶中注满CO，接着将NaOH溶液2注入集气瓶中，并快速将一个剥皮煮熟的鸡蛋放置于瓶口处，此时将会出现鸡蛋被“吞”进瓶内的现象。又如，在演示“铝与稀盐酸的反应”的实验时，由于铝的表面往往会有一层氧化膜，所以在演示实验时，其反应现象将会不够明显。所以，教师可在课前将铝片放置到稀盐酸溶液当中，待其冒出气泡后，将其取出并存放好。在课堂演示实验时，将事先处理好的铝片与另一片未进行任何处理的铝片分别与稀盐酸进行反应，学生则可明显的观察到处理过的铝片表面会有大量气泡产生。
2.灵活运用生成性问题进行实验教学
新课标理念下的教育教学有着一个重要的特征，即正确处理教学预设以及教学生成性的问题。因此，在初中化学实验教学当中，教师也应处理好生成性的问题，时刻围绕关键性问题以及化学实验的主要线索（假设与猜想；实验与分析）来进行实验设计，并逐步引导学生提出问题，以提高实验教学效率。例如，在学习CaCO高温煅烧这一知识点3时，化学教材中是没有这个实验演示的内容的，而学生也就不会提出CaCO经3过高温煅烧后生成的白色物质具有什么成分这类问题。所以化学教师应处理好这一生成性问题。①引导学生进行猜想。由化学反应方程式可知，CaCO高3温煅烧后，有可能烧完也可能没有烧完，而学生也可以知道，白色物质中除了含有CaO之外，也可能会含有CaCO。②引导学生进行验证。经过对3实验结果的猜想后，教师应引导学生去验证白色物质中是否含有CaCO。此3时，有的学生会想到用HO来验证，有2的学生会想到用HCl（稀）来验证。③组织学生进行讨论。教师可引导学生对验证的现象进行讨论，将白色物质加入HO或加入HCl（稀）中分别会出现什2么现象。学生结合课本内容，讨论可知CaCO不溶于HO，会沉于试管底部，而32CaO可与HO发生反应生成Ca（OH），22而Ca（OH）微溶于HO，也会沉到试22管底部，此时则不好准确验证该白色物质中是否含有CaCO。而如果加入HCl3（稀）中，CaCO会与其发生反应生成3气泡，该现象十分明显。由此得出，采用HCl（稀）来进行验证效果会更明显。由此可知，灵活运用生成性问题可以有效激发学生的探究欲望，让更多学生主动的参与到教学课堂当中，对提升课堂实验教学效益大有益处。
3.善于总结实验
无论实验成功与否，总结实验经验都能有助于教师发现自我的不足，并不断提升自身的教学质量。因此，教师在进行实验总结时应做到以下几点：①对实验现象的总结。由于在进行实验操作时，存在着诸多影响因素。所以，在演示实验时其发生的现象并不一定和课文内容描述的一模一样。②对实验结果的总结。在实验完毕后，教师应依据实验所得现象来进行自我总结，尤其是总结失败实验的原因，并根据原因来进行反思实验，并在此过程中不断改进实验设计的方案，以达到优化初中化学实验课的目的。
【参考文献】
[1]赵玉浦.探究初中化学探究实验的策略及实施方案[J].科技创新导报，2011（02）.
[2]王国正.初中化学实验教学有效性的实践与思考[J].考试周刊，2011（78）.
关键词：初中化学；实验教学；重要性
随着新课标理念的不断深入，实验教学在初中化学教育的重要地位日益显著，然而我国现今的初中化学教育中实验教学发展中还存在着一些有待完善的地方，针对这些不足，本文进一步探讨了实验教学对初中化学教学的重要性，以求引起初中化学教育的重视，进而完善初中化学实验教学，争取更好的提升初中化学教学质量，为学生的化学实验学习奠定夯实的基础。
一、初中化学实验教学发展现状
化学是一门以实验为基础，不断发现规律、不断认识规律、不断探索规律的一门实验性学科，化学这门学科特有的“神奇”化学反应现象总是能够引人入胜，吸引学生对化学学习的兴趣和热情，实验动手环节能够锻炼学生的动手实践操作能力，学生在实践中不断检验所学的理论知识，发散自我创新性思维，在实践中不断完善自我，不断提升自我。初中是学生化学学习的起步阶段，对学生将来的化学学习起着极其重要的奠基作用，新课标提倡学生在教学中的主体地位，锻炼学生的动手实践操作能力，我国初中化学教育体系也在新课标的呼吁下得到逐渐完善，然而在个别学校的初中化学实验教学的力度还不达标，存在仅仅重视学生的理论知识教学、忽视实验教学等现象，若缺乏对初中化学的实验教学力度，会大大阻碍学生在化学实验学习的动手实践能力发展，打消学生对初中化学的学习积极性和主动性，针对上述现象，本文探讨总结了关于初中化学实验教学的几点建议，以求提升初中化学的教学质量，更好地促进我国初中化学教学发展。
二、实验教学在初中化学教学中发挥的重要作用
鉴于初中化学教育中实验教学的发展现状，分别从实验教学在提升学生学习积极主动性、发展学生独立思维形成、提示学生学习的主体地位、锻炼自作能力出发，对初中化学实验教学的重要性进行以下探讨:1．激发学生的学习兴趣和热情化学特有的实验现象总能处处引人入胜，通过演示实验的教学可以极大的激发学生的化学学习兴趣和热情，进而吸引学生的注意力，学生的思维随着实验教学的进行不断自我发散，这样就可以大大提高学生的学习主动性，在教师的正确引导下，积极学习化学。例如，在学习钠与盐酸发生置换反应时，会生成大量气泡，反应结束后，钠消失的无影无踪;燃烧剧烈的火柴在放入装满二氧化碳的瓶内时，会瞬间熄灭;没擦干的小刀在火上烘，刀的表面会变蓝;削皮的苹果放在空气中会变色等，这些神奇的化学现象可以极大的提升学生的学习兴趣，时刻维持学生的注意力集中，然而这些现象若是仅仅通过书本上的文字或者某张图片传达给学生，很难让学生体会到化学反应的精髓，通过演示实验可以真正的让学生体会到化学反应的神奇所在，进而激发学生的学习兴趣和学习热情，在观看完演示实验后，教师有针对性地对化学反应的原理进行讲解，令人难忘的化学反应现象极大地加深了学生对理论知识的掌握程度，进而进一步提升学生的化学学习效率。2．培养学生的独立思考能力在同学们沉浸在化学实验神奇的现象时，教师可以及时将实验教学与书本知识教学相融合，将实验想象和课堂知识联系起来，进而避免学生处于盲目的看热闹的状态。在实验教学前，教师可以做好学生的准备工作，让学生能够明确实验目的，在演示实验的过程中，要求学生认真观看实验现象，结合书本知识不断的进行自我提问、自我思考，在实验结束后，总结自己不明白的地方，在课堂上积极寻找答案，同学们也可以将自己的问题与大家分享，在团队小组中进行讨论。通过实验教学，学生们对化学的学习态度，从“要我学”转变成“我要学”，这对培养学生独立思考能力起着极其重要的推动作用。除此之外，教师可以在实验教学中加入师生互动环节，同学们相互探讨问题的环节，设置答案不唯一，有理即可的开放性问题，来活跃学生们的思维，以保证时时刻刻抓住同学们的注意力，保证学生在化学实验教学的时间内，可以提高听讲效率，集中自我注意力，随时准备回答老师和同学的提问，在实验演示时积极思考问题，进而培养自我独立思考、分析问题和解决问题的能力。3．提升学生在教学中的主体地位在传统的教学模式中，教师作为教学的主角，讲解化学知识点占据了课堂的很大部分，在这样的教学模式下，学生很难突破被动学习的限制，对化学的学习完全遵循教师的路线，完全处于被动的位置，实验教学的出现可以打破传统教学模式带来的窘境，提升了学生在教学中的主体地位。例如，在学氧化碳的性质时，教师可以引入动手实验环节，鼓励学生组建讨论小组，实验前组内讨论二氧化碳具有怎样的性质，明确实验目的后分组进行试验，将燃烧的火柴放入装有二氧化碳的瓶内，观察火柴的燃烧情况，再通过组内讨论将结果总结下来交给教师检查。在这样的实验教学模式下，学生有效的占据了化学学习的主体地位，真正做到按照自己的思维路线探讨问题，这对提升创新思维能力起着至关重要的推动作用。4．锻炼学生的动手实践能力实验教学的主体就是学生，在初中化学的实验教学中，学生将课堂所学的理论知识运用于化学实验中，真正做到用实践检验真理。化学实验的操作技能、步骤方法是学生今后实验的基础，教师在讲解完实验注意事项后，要对学生实验方法、实验步骤进行详细说明，学生从准备实验用品、进行实验操作、记录实验数据到清理实验现场，亲力亲为，逐渐培养自己的动手操作能力和实验经验的积累，这对巩固学生理论知识，锻炼自我的动手实践能力起着重要的推动作用，为学生今后的科学研究奠定了夯实的实验基础。
三、增进初中化学实验教学的重要意义
化学作为一门实验学科，无论是在工作生活、工业生产、军事医用上，都有着极其重要的作用，与此同时，实验教学在化学教育中又占据着极其重要的地位。实验教学的大力推广，极大地提升了初中化学的教学质量、初中化学的学习效率，推动了我国化学教育的进一步发展，为学生今后的科学研究奠定了夯实的实验基础。初中化学教育应该大力提倡实验教学，提升学生的素质教育和动手实践能力，以求培养越来越多的优秀人才，顺应21世纪人才素质全面化的时代潮流，为我国的化学事业发展贡献一份力量。
四、结论
实验教学是初中化学教学的重要环节，学生通过准备实验、进行试验、完成实验，不断通过实践检验理论，学以致用极大的提升了学生的动手实践操作能力;千奇百怪的实验现象可以吸引学生的注意力，激发学生学习热情和学习兴趣;学生作为实验教学的主角，在学习中时刻保持注意力高度集中，增强学习效率，学生可以通过自我提问、自我思考来不断培养自我的独立思考能力，真正做到按照自己的思维路线探讨问题，夯实理论知识学习的同时，进一步锻炼自我实践操作能力，发散自我的思维方式，为祖国的发展做出贡献。
参考文献:
［1］沈建玲．实验教学在初中化学教学中的重要性［A］．《现代教育教学探索》组委会．2015年9月现代教育教学探索学术交流会论文集［C］．《现代教育教学探索》组委会．2015．
［2］孟建山．浅谈实验在初中化学教学中的重要性［J］．学周刊，2015，(03):71．
关键词：多媒体技术；初中；化学教学；融合
随着现代科学技术与学生教育的不断融合，新型高效的多媒体技术被广泛应用于现代初中生的化学教学当中。多媒体技术是现代科学技术发展的产物，它融合现代计算机技术和信息技术等多种技术的优点，多媒体技术对初中化学教学中的应用与融合，可以有效地激发初中生的化学学习兴趣和热情，吸引初中生的化学课堂学习注意力，锻炼初中生的自主学习能力，从而有效地提高初中生的化学学习水平和能力，因此，初中化学教师应当积极应用多媒体技术来辅助初中化学教学，从而促进初中化学教学质量的全面、科学提高。
一、激发初中生的化学学习热情
多媒体技术能够为传统的初中化学课堂教学注入新鲜元素，活跃初中化学课堂教学的气氛，创造优秀的初中化学课堂学习环境，从而有效地激发初中生的化学学习热情。传统的初中化学课堂教学方法虽然对初中生的化学知识的教学非常重视，但是在初中生的化学学习兴趣激发这一方面的重视程度不高，这样很容易给初中生造成学习枯燥无味的感觉，导致初中生在化学课堂学习时提不起化学学习的兴趣和热情，化学课堂学习的注意力得不到有效的集中，最终导致初中化学课堂的教学效果很难提上来，而新型的多媒体技术辅助教学可以很好地弥补这一不足。多媒体技术在初中化学教学中的应用多以彩色图片、视频、音频和虚拟幻灯片等形式来体现，这些彩色图片、视频、音频和虚拟幻灯片具有视觉冲击力强、形象生动等特点，可以有效地吸引初中生的化学课堂学习注意力，激发初中生化学学习的兴趣和热情。因此，初中化学教师应当充分地认识到多媒体技术的这一独特的教学优势，并且科学地利用多媒体技术的这一优势来激发初中生的化学学习兴趣，从而有效地提高初中化学课堂教学的质量和效率。
二、提高初中生的化学学习效果
多媒体技术在初中化学教学中的融合，可以有效地提高初中生的化学学习效果和综合实力。（1）多媒体技术可以开阔初中生的化学知识学习视野。多媒体技术是现代科学技术的产物，它的联网功能能够帮助初中生随时随地找到学习所需的化学知识，以及想要学习和涉猎的课外化学知识，从而有效地开阔初中生的化学学习视野。（2）多媒体技术可以帮助初中生活跃大脑思维，发散思维，开发初中生的大脑思维创新能力。多媒体技术可以帮助初中生找到最为适合、最为高效的化学学习方法，并且可以通过多媒体技术的网络信息服务功能，将初中生的化学学习变得更加多元化。同时，多媒体技术绚丽的图片、视频和幻灯片等部件可以活跃初中生大脑思维，帮助初中生建立属于自己个人的大脑思维殿堂，从而让初中生学会发散思维、创新思维，懂得主动探索和学习化学知识，将初中生的化学学习效率发散到最大化，从而有效地提高自身的化学学习能力和水平。
三、丰富初中化学教师的教学方法
多媒体技术在初中化学教学中的融合，可以很好地丰富初中化学教师的教学手段，帮助初中化学教师化静态的传统初中化学课堂教学为动态的新型初中化学课堂教学模式，从而有效地提高初中化学课堂教学的效果，促进初中化学课堂教学的多元化发展。多媒体技术的视频播放功能可以将抽象的化学实验公式与视频结合在一起，将静态的书面文字转化为动态的视频播放，从而有效地激发初中生的化学学习热情和兴趣。比如说，以人教版的初中化学教科书中《二氧化碳的提取》这一化学实验教学为例，该实验流程为：“（1）实验器材的准备：石灰石100g、稀硫酸一瓶、广口瓶1个，导管一个，试管1个；（2）实验操作：连接好各个装置，检查气密性，然后将石灰石放入广口瓶中，再加入稀硫酸，密封好，等待反应完成。（3）实验结束：将试管内收集好的二氧化碳气体密封好，进行验证，总结实验，得出反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O”。由于该化学实验的实验材料对初中生而言，一旦操作不当，会带来一定的危险性，因此，很多化学教师都是采用书面图片教学，而静态的书面图片和文字很难让初中生真正意义上掌握该化学实验的操作和知识，不利于初中生的学习。而多媒体可以有效地解决这一问题，初中化学教师可以利用多媒体技术的视频展示功能，将该化学实验的整体操作流程和知识以动态的视频展现到初中生面前，让初中生能够直观地学习到该实验知识，从而有效地提高初中生的化学学习质量。
综上所述，多媒体技术在初中化学教学中的融合，可以有效地激发初中生的化学学习热情和兴趣，提高初中生的化学学习效果，以及科学地丰富初中化学教师的教学方法，从而有效地促进初中化学教学质量的科学提高。
参考文献：
关键词：初中化学；酸碱盐；问题；策略
一、分析初中化学酸碱盐教学中存在的问题
1．教师对教材和教学重点把握不准
新课改后的化学教材，教学知识重点有些改变，教师对新教材的了解不够完善，教学的重点把握的不太准确，以至于学生在学习的过程中没有头绪，思维混乱，对酸碱盐知识的区分点不明确，很容易记混。学生只理解表面知识，并不清楚各物质之间的联系和变化，发生不同反应的条件、温度及特点梳理不清，让学生越听越糊涂。
2．没有充分调动学生学习初中化学的积极性
初中化学酸碱盐知识与人们日常生活紧密联系，甚至息息相关，常见的化学反应在生活中随处可见，但是一旦教学变得空泛，脱离了生活实际，这些化学知识便成为枯燥的知识点，无法充分的调动起学生的学习兴趣，没有了学习化学的兴趣，课堂也会变得失去吸引力，化学课堂的教学效果也会大打折扣。
3．学生缺乏实验训练
化学反应要通过实验才能明显的感知出来，但是初中化学酸碱盐教学因为是很平常的反应，反而容易忽略实验教学。不通过学生的亲自实验，亲自观察，只借助教师的讲解，很难对酸碱盐知识理解透彻。缺乏实验课对学生的感官刺激，学生对酸碱盐具体的反应变化没有直观的印象，很容易混淆知识点。
二、有效解决酸碱盐教学问题的策略
面对上述初中化学酸碱盐教学过程中的常见问题，我们有针对性的提出解决办法，为了更好的实现酸碱盐教学的目的，让学生真正的理解记忆这些物质的特性和化学变化，学好这部分的知识，我们需要从以下几点做出调整。
1．总结归纳酸碱盐知识特性，把握教学重点
要想理清酸碱盐各物质的特性，离不开对教材知识的挖掘总结，教师首先要充分理解教学重点知识，对各物质特性归纳总结，帮助学生构建知识框架，对学习酸碱盐知识的目的要明确，才能引导学生合理的记忆掌握知识点。教师分别归纳总结酸性物质、碱性物质跟金属、金属氧化物之间的反应，总结酸碱之间中和反应以及物质的变化，对需要重点记忆的知识标记清楚，帮助学生正确区分记忆，对于特殊的物质变化，尤其提醒学生注意，盐与盐之间的反应变化都按类别归纳，方便学生明确掌握。特殊的反应也要特殊记忆，这样在酸碱盐知识的学习方面学生才能有清晰的条理，不容易弄混。对酸性物质和碱性物质的通性也要理解清楚，便于学生复习，在老师深究教材的前提下，引导学生学习初中化学，才能帮助学生突破难点重点，充分了解酸碱盐知识。
2．改变教学方式，吸引学生兴趣
教师必须改变传统授教的方式，以学生为本，利用有趣的教学方式来吸引学生。比如，利用酸碱盐知识与学生生活实际相联系，创造出一定的化学情境，帮助学生理解看似复杂的化学反应。比如，生活中常见的碱NaOH、小苏打的用途以及常见化学反应，都可以成为教学资源，还便于学生回家观察实验。教师还可以介绍酸碱盐在化工、纺织及工农业生产中的应用，如碳酸钠在玻璃、洗涤剂、造纸等行业的广泛应用等知识。还可以锻炼学生自己观察生活中的酸碱盐变化，如何去除水垢、如何清除铁制品的锈迹，让学生自己利用酸碱盐的特性发现生活中的小窍门，加深对化学反应的理解。还有观察化学反应后试剂颜色的变化，了解人体中常见的酸碱变化，让化学知识真正与生活实际相融合，吸引学生的注意力，调动起学生的学习兴趣，并养成善于观察化学现象的好习惯，加深对知识点的记忆，有效提高化学课堂的教学质量。
3．通过必要的实验，充分了解酸碱盐的化学性质
酸碱盐的物质特性通过实验可以很直观的区分，所以在学习初中化学时，一定不能忽略实验课的作用。教学时除了关键知识点的讲解，还有必要借助化学实验，让学生通过区分实验现象，理解酸碱盐的物质特性，直观的感知和观察分析可以帮助学生充分了解酸碱盐的化学反应变化，加深学习的印象。化学微观的离子反应通过实验观察，变得很形象，通过感知形成化学思维。教师带学生观察酸碱盐物质的实验样品，学会通过颜色、气味、形状等各自的特点来分辨，吸引调动学生兴趣的同时也让学生体会到化学学科的奇妙与乐趣。通过PH试纸的测定判断酸碱盐物质的分类。通过实验，让学生实地体验感受酸碱盐的特性，帮助学生构建酸碱盐知识的框架体系，进一步加深这部分知识在学生头脑中的认识，帮助提高酸碱盐教学的效果。实验课程能够有效帮助学生加深对化学原理的理解，教师在传授实验基本技能和操作步骤的时候，对实验应注意的关键点要提醒学生特别注意，同时在实验课上可引入一些趣味实验，特殊的鉴定试验等来吸引学生的兴趣。
4．引导学生积极探索，学会举一反三
教师引导学生深入探究酸碱盐知识，需要带领学生熟练掌握酸性物质、碱性物质和盐之间的化学变化，了解这些相关物质之间的反应变化和化学性质。酸性物质和金属之间的反应，酸性物质与金属化合物之间的反应，碱性物质与金属、金属化合物之间的反应都要区分清楚，并能熟练写出化学反应方程式。只有理清这样物质之间的变化关系，才能总结方法和规律，真正的将酸碱盐知识活学活用，不用依靠死记硬背的方式记忆各种复杂的化学方程式。掌握了正确的方法，明白了反应原理，学习化学自然会变得轻松，酸碱盐教学中的难点也就迎刃而解了。初中化学酸碱盐的知识涵盖范围比较广泛，需要记忆的知识点确实很多，对于容易出现的误区，教师需要重点讲解，借助习题训练让学生加深理解记忆，真正融会贯通，并能学会举一反三。比如，化学反应与反应物的性质有关，还与反应的温度、浓度等多种条件相关，并不能一概而论，要善于分析物质特性。对于浓盐酸、浓硫酸的化学性质，教师可以带领学生亲自观察，分析两种物质打开瓶口时的变化，用水稀释后状态如何，有什么样的差异，引导学生自主分析，这样学生对这两种物质的区别就很明确，浓盐酸瓶口有白雾，浓硫酸吸水性很强，稀释后产能大量的热，对于两种化学物质的基本特性和差异就有了深刻了解。同类物质的相同点和不同点是需要学生准确掌握的，同时引导学生举一反三，推断硫酸与金属之间的反应以及盐酸与金属物质的反应，对于物质的个性之处，教师要及时归纳总结，便于学生记忆。通过积极自主的思考与探索，逐渐将酸碱盐的知识渗透到化学课堂，总结和强化关键点的区别和差异，帮助学生建立完善的化学思维。
三、结语
要真正提高初中化学的教学质量，帮助学生牢固掌握酸碱盐的知识和初中化学的重点，需要教育工作者在实际教学的过程中不断总结经验，借鉴并提升教学方法，帮助学生克服困难，归纳知识重点，将以人为本的教学理念深入到初中化学课堂中。同时，教师还要注重挖掘教材，构架合理的知识框架，合理借助化学相关实验，了解各类化学物质的特点，提高学生动手实践的能力、自主思考探究问题的能力，才能真正意义解决初中化学酸碱盐教学中存在的问题，取得良好的教学效果。
参考文献:
［1］付春香．初中化学酸碱盐教学刍议［J］．新余学院学报，2012，(03):145－147．
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