时间：2023-06-18 10:30:49
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关键词：CAI；结构设计；脚本；知识点
中图分类号：G434文献标识码：A文章编号：1009-3044(2008)15-20ppp-0c
Structure Design and Script Production for Multimedia CAI Courseware
YANG Xu
(Shenyang Institute Of Aeronautical Engineering,Shenyang 110136,China)
Abstract:This paper introduces the method of Structure Design and Script Production for Multimedia CAI Courseware. It gives deeply analysis for linear structure and nonlinear structure design of CAI courseware; it also expatiates requirement, technique, and trait of CAI courseware text script and it shows concrete examples.
Key words:CAI;structure design;script;knowledge point
1 引言
在计算机辅助教学（CAI）中引入多媒体技术，即多媒体计算机辅助教学（MCAI）要具有吸引力和广阔的发展前景，是现代远程开放教育的一种重要的教学手段。怎样能成功的开发一个集教育性、科学性、技术性、艺术性、实用性为一体的MCAI课件，取决于MCAI课件开发时多个环节的技术关键。
2 结构设计
多媒体CAI课件大致有二种结构。线性结构，影像即这种结构，学习者没有选择，只能一屏接一屏的观看内容；非线性结构，学习者不按照指定了的或确定了的路线在应用内容中航行，可以有选择的进行。其中又有树形结构和网状结构两种。树形结构，沿着应用内容的逻辑流程定义的分枝结构航行，但在某些位置上强制规定了顺序，通常是线性的。它们的流程图如图1所示。
一个好的多媒体CAI课件不宜采用线性结构，因为这种方式是顺序模式，限制了学习者的思维方式，不适于知识的获取和学生的个别化学习。
针对人们获取知识时的思维方式是跳跃性的和富有联想式的这种特点，好的MCAI课件应采用非线性结构，使学习者根据自己的需要把某一部分知识提取出来，有针对性的学习，使学习更方便，更灵活。
我们开发的《数字电子电路》多媒体CAI课件，采用的是非线性结构中的树形结构和网状结构相结合的结构形式，如图2所示。
这种结构便于学习者根据自己的需要选择知识单元和知识点，由于一级子模块之间可以互相跳转，二级子模块可以快进、后退、退出等，使学习者在这里自由航行，方便学习。
3 脚本编制
脚本是开发多媒体CAI课件的直接依据，它包括文字脚本和制作脚本。
文字脚本是由学科教师按照教学目的和教学大纲的要求，对MCAI课件教学内容进行的文字描述。学科专业教师来自教学第一线，具有丰富的本学科教学经验，由他们承担这一任务，就能使MCAI课件的内容更符合教学大纲的要求，达到化解难点，强化重点的目的。MCAI课件从形式上看是集声音、图表、文字、图象等多种媒体于一身，具有很强的表现力，且不受时空的限制，这只是一个方面，另一方面，成功的多媒体CAI课件还是教师丰富的教学经验，学生的认知心理，和教学内容的完美结合，因此脚本的编制要实现这二者的融合，使用最好的教育策略和实践展示教学内容，把知识信息提供给具有不同学习风格的人，这样才能体现出多媒体CAI课件的优势，达到最佳效果。要做到这些，学科教师只有掌握MCAI课件的制作方法，才能知道用那种多媒体表现好，怎样才能表现的恰如其分，才能写出高质量的文字脚本。
脚本编写要根据本学科的教学思想和教学要求，把重点难点分成几个知识单元，再把知识单元分解成独立的知识点。
制作脚本的编制是在文字脚本的基础上，进行教学策略设计，界面设计，交互性设计及子策略设计。就是将文字脚本中指出的教学内容，如何在计算机上通过视觉形式和声音形式真实，形象，生动地表现出来。
图3是《数字电子电路》一屏幕制作脚本，又叫分屏幕脚本。
多媒体CAI课件的研制是迎接“知识经济”“信息社会”而带来的教育改革的需要。在开发过程中，只有深刻地理解和掌握技术关键，才能少走弯路，少浪费时间；才能研制出适合高校特点的专业课件。
参考文献：
[1]钟玉琢.多媒体技术基础及应用[M].北京:清华大学出版社,2000.
[2]李顺.多媒体软件制作课程设计指导[M].北京:中央广播电视大学出版社,2004.
[3]石明贵.Authorware 4.X实用大全[M].北京:清华大学出版社,1999.
[4]郑人杰.实用软件工程[M].2版.北京:清华大学出版社,1997.
【关键词】英语笔记；课堂笔记；课外笔记；复习巩固
英语学习笔记本不同于一般的随手笔记本，它是显示着学习者明确目的和要求的综合性笔记本，它的内容涵盖课堂和课外笔记两部分，更是学习者勤奋学习的见证。对每个学生来说，它方便实用，真可谓是一台“英语小电脑”。
为什么要重视英语课堂笔记呢？因为在英语学习中，许多学生普遍存在遗忘现象，他们对老师课堂上讲的知识点，当时还能接受，但课后练习就有很多已被遗忘。或者一知半解，以致造成许多错误，为了解决这个问题，就有必要要求学生重视课堂笔记。课堂笔记还是增强记忆的一个重要途径，有些语法知识极易混淆，一下很难掌握，只有课后通过笔记加以复习，才能得到巩固。课堂笔记还是课内知识的良好补充，所谓“教学”，是“老师教，学生学”的一个综合过程。老师在讲解某一语言点时，必定比课本更为详细，有时还会举例，灵活运用，触类旁通。课堂笔记能显示出课文的重难点，一般老师板书的详解内容，即为本课的重难点，通过复习笔记，能进一步了解每课的侧重点。另外，记课堂笔记还能培养学生良好的学习习惯，学生在学习中只用眼、脑、嘴是不够的，还必须动手。俗话说：“眼过千遍，不如手过一遍”，重视课堂笔记可以强化学生集中注意力，从而提高听课质量，学生在做了笔记以后，还可以在课外及时复习巩固，增强记忆和对新知识的理解。课堂笔记还是知识的积累，知识积累的越多，知识面就会越来越宽广，对英语的理解也会越来越透彻，对英语的兴趣也会越来越浓厚，从而形成高效的良性循环。
那么怎样才能做好课堂笔记呢？
一、确定内容。即课堂笔记一定要记好下面四个方面的内容：一是要抓住老师讲的“新”知识，“新”内容，记清记全，这就要求学生要提前做好预习工作，课前预习对记课堂笔记是非常重要的。因为仅仅通过课堂上的时间，让大家分轻重难点和知识网络是不容易的，通过预习能让我们对重难点有大致了解，先掌握部分知识，形成课堂笔记的一个框架，在课堂上就能发挥自己的主动。二是集中精力记好自己所缺少的内容，通过笔记来弥补自己知识的缺漏。三是要记好那些实用的东西，如自己容易出错的知识。四是要记住一些“法则”，记住一些带有规律性的知识。
二、抓住重点。有的同学记笔记，不善于抓住重点，总以为老师的板书才是重点，便机械的、一字不漏的照抄下来，其实大可不必。上课要以听讲和思考为主，做笔记的前提是不能影响听讲和思考的。这就要求学生在作笔记时要把握住时机。老师在黑板上写字时，抢着记一些重点内容，一些经典句型。如果抓不住重点，一味的耳听手写忙个不停，一节课下来，只会自己弄得头昏脑胀。面对老师讲解的知识，仍可能是一知半解，糊里糊涂，对没能完全记下来的内容，尽快抽时间课下去补记。
三、要讲究方法。记笔记可以用符号法和文字法两种。符号法有多种，最常见的是：加圈点、划线以及标问号、叹号、三角符号五角星等等，只要自己能看懂就行。另外还要注意速度，不少同学埋怨老师讲得太快，记不下来。其实老师讲课的速度是有一个制约的，不能太快也不能太慢，这就要求我们在记笔记的时候，要用一些书写流畅的笔，并掌握一些速记的方法。例如上述的符号法和压缩法，都是一些好办法，没有必要将每一个字都写得横平竖直，工工整整，专心致志听讲才是关键。在耳听的同时，大脑要积极思考，并用笔头记下来，这样才能记好课堂笔记。
除了重视课堂笔记外，学生还必须养成做课外笔记的好习惯。老师给出一些建议，可指导学生怎样分门别类的做好课外笔记，可开设以下栏目：1）单词类。2）短语类。3）句子类。设俗语、成语和精彩语句等栏目。4）段篇类。包括优秀精彩的文段5）语法类。6）解题小窍门。7）错题汇集类。把平时练习测试中错的题目抄录下来，写出解题理由，以便及时反思理解。学生在平时能坚持把所学、所听、所见、所感记入自己的“小电脑”，时间长了，他们便会分类收集到好多知识。
此外，为了增加小电脑的输入量，提高笔记质量，教师可不定期收上来检查，还可让他们在同组中互相传看，看谁记得多，输入的知识较全面，然后取长补短，最后推荐几本好的，在全班交流，并给予一定的奖励。为了不至于在交流中“惭愧”，每个学生都会主动的认真听课，并积极的进行课外阅读。时间一长，每个学生的“电脑储存”都会日渐丰富，成为自己学习的重要法宝。另外，老师还要提醒并监督学生，及时有效的对笔记进行复习巩固，使这台“小电脑”能真正发挥它应有的作用！
【参考文献】
[1]《英语新课程标准》，人民教育出版社，2011版
[2]《中学英语教学心理研究》，湖南师范大学出版社，贾冠杰、、姜宁编著，2011.12
[3]《初中英语课堂教学研究》，湖南师范大学出版社，曾葡初编著，2011.05
美国著名的教育心理学家桑代克的“试误说”认为，学习过程是渐进的，通过“尝试与错误”直至最后成功的过程.随着错误反应的逐渐减少，正确反应的逐渐增加，终于形成固定的刺激与反应之间的正确联结.
相关实践表明，尝试错误直至最后成功的最好实践就是错题的训练.本文拟简述如何依托“错题管理”，真正做到以错误督促学生反思，充分挖掘错题价值的若干认识与做法.
1 “错题管理”的思想形成
现阶段对于错题比较普遍的利用方法就是“错题本”.但错题本的实施情况如何呢？笔者利用网络教室设计电子调查问卷，从学生的无记名调查中发现如下问题：①有些学生觉得错题本毫无意义，还不如做新题；②错题本成了单纯的抄题本，学生只是将做错的题目和答案抄到一个本子上，题目的排列散乱；③有的学生对错题的反馈不及时，最多在考前囫囵吞枣；最后因为要做错题的科目太多，渐渐放弃这一行为.
为了让学生真正认识到错题的重要性，笔者针对一份满分为150分的数学试卷进行了调查、收集数据并制作了excel条形图，如下图所示.会做或者见过的错题导致失分约31分，这个结果让学生震惊，且极有说服力地让学生认识到：要想提高解题速度，掌握数学的解题方法，进而提高数学思维，首先要学会征服会做却易错的题目，将错题充分利用.
2 错题管理的指导与开展
新行为主义学习理论的创始人斯金纳认为，有效的教学和训练的关键就是分析强化的效果以及设计精密的操纵过程.这种“强化学习理论”有其局限性，但他所提到的“学生作出反应；控制学生的学习顺序、经常和即时性的强化、学生自定学习步调.”却可以巧妙用之.
当学生产生了错题管理的思想反应之后，作为学习的引导者教师应当根据学生已有的心理结构，提供一套合适的错题管理机制，将学习任务具体化、明确化，学生通过新旧知识经验的冲突，正确与错误知识的联系，以及由此而引发的认知结构的重组，逐步从接受学习过渡到发现学习、自主学习.
2.1 错题的来源
如何在有限的时间里收集有代表性的错题，是指导学生的第一步.
收集的过程应体现对错题的科学整理，如按照章节，按照知识点等进行再学习、分类，从而实现知识体系的重新建构.
2.2 错题管理的流程
第一步：写清错题所属的具体章节，涉及到哪些知识点.
许多学生做题时常“英雄不问出处”，这却是极为不妥的行为.错误往往发生在不知道到底该应用哪些模块或章节的知识，误打误撞、张冠李戴等现象层出不穷，最终导致概念混淆，知识掌握不清，不知如何下手等问题.
A.20 B.20？ C.20 3 D.20 3？
分析 本题的易错点是“求向量夹角之前一定要保证向量同起点”，学生在做题时候却经常看题时记得做题时忘记.训练学生审题时将“同起点”标注出，可以减少错误的产生，领悟到审题的重要性.
第三步：分析自己错误的原因，了解自身在数学学习上的缺陷，做到有针对性的避开错误，解决数学问题.
以下是笔者和学生一起总结出的一份试卷分析，分为：①错因分析（审题不清，计算出错，某个知识点掌握不好，遗忘，格式不规范，不知何处下手，其他错因）；②回顾当时的心理状态（让学生重历错误产生的过程）；③对于考试的感想；④考后的反思（解题习惯，思维方法，书写习惯等）.通过学习习惯、心理和学习方法等方面结合分析，让学生认识错题管理的反思策略，这些“纠错”带来的刺激，促进了学生内部心理结构的形成和改组，有效地实现向主动学习的过渡.
第四步：完成正确的解题过程，总结解题步骤，掌握解题方法.
第五步：争取触类旁通，举一反三.
这一点并不是所有学生都能达到，根据学生的不同认知基础和水平，为学有余力的学生提供进步的平台，为暂时有困难的学生提供一个努力的方向，更需要教师课堂教学和课后的有效配合指导.只有学生愿意自主总结解题规律，寻找通解通法，学会变式引申，将就题论题的感性思维升级到就题论题组的理性思维，才能真正地提高学习的有效性.
2.3 错题管理的周期
每天整理错题对大多数学生来说负担较大，笔者要求学生以周为单位.例如周一抄出1题错题，周二完成周一的错题后再抄录1题错题，周三继续完成以此类推.周末的时间将本周的错题进行总结.为什么要间隔进行？因为学生在当堂讲解完错题能顺利解答，但过段时间就会重新出错.根据艾宾浩斯的记忆曲线理论，短时记忆并不代表学生对问题的真正解决.通过这样的循环，让学生争取做到会做的题目不用再做，对于不明白的题目利用周末时间反复琢磨.长此以往，学生一定能找到适合自己的解题策略，体验学习数学的快乐.
2.4 错题的有效反馈
建构主义认为，知识是学习者在一定的情境即社会文化背景下，借助其他人（包括教师和学习伙伴）的帮助，利用必要的学习资料，通过意义建构的方式而获得.对于错题，若光停留在学生的个体行为，很容易因为学习的疲态、不自觉或者缺乏反馈机制而半途而废，错题的价值还需要借助多方的共同努力进一步深入挖掘.
2.4.1 个体学生与小组学生，小组学生与全班学生的相互反馈与促进
众人拾柴火焰高.这句名言同样适用于错题管理.一人一周只能收集4-5道错题，如果可以和其他不同层次的学生分享，不但可以增加题目数量，也可以拓宽眼界，了解别人的不足.它山之石可以攻玉便是这个道理.因此，笔者将学生按照自然小组进行分组，每组4个同学，设立一个学习小组.每周五由一个学生负责收集本组的错题本，根据自身学习情况，对比抄录他人的错题，将大家重复出现的错题列为经典错题，利用休息时间讨论.这样形成团体的氛围，相互督促、相互促进、融洽了同学的关系，活跃了学习气氛，增强了班级的凝聚力，也为不敢问问题的学生提供了一个求助的平台.
每周由课代表向学习小组的学生收集经典错题，利用每周的自习课（约4道题，20分钟左右）进行自测或者利用网络的力量让学生回家自行浏览完成.可由学生自行批改或者同桌交换批改，在订正的过程中切实体会问题所在.这样实施有利于体现自主学习，亲身体验解题过程，但很难把握解题的规范关，且费时较多.
2.4.2 学生与教师的相互反馈与指导
学生是学习的主体，教师作为引导者.主体的学习错误对于引导者而言也是非常好的教学资源.通过检查错题本，教师能不断反思教学设计，调整教学过程中的不足.诊断学生的知识基础、学习习惯、思维品质等方面的问题，设计有针对性的教学，弥补学生的短处.
①教师不定期抽查学生的错题本或者将学生的错误拍摄相片利用ppt展示，针对性进行教学改进，提高课堂的有效性.错误率在30%以下的题目在卷面上写上评语个别辅导；典型错误或错误率达到30%以上时班级集体展示错因并讲评；当错误率大于60%以上，教师应及时调整教学设计，提出改进方案.
②教师限速、限时和限量地利用课堂时间进行测试，由学生互改或者教师批改.通过对学生错题的收集，将每节课的前10分钟设置为错题小测时间.通过当堂检测，每次小测3道题左右，检测后略作错因分析，让学生对于错题有更深的认识.比如上一点提到的错误分析之后，笔者马上进行类似题目的测验，甚至让一些程度好的学生自己出题，让学生体验到成功的快乐.
2.4.3 个体教师与全组教师的相互反馈与促进
教师制作网络错题库，按照章节知识点分类，在实际授课时可随时调出典型错题对学生进行训练，使得课堂更有针对性.当然这项工作仅靠一两个教师的力量是远远不够的，需要分工合作，可以对高考真题等经典例题进行分类研究，结合历届学生的错题，挑出错题大全，按一定的周期整理错题集锦的内容，精心设计反馈题进行练习和授课.
歌德曾经说过，错误同真理的关系，就像睡梦同清醒的关系一样.一个人从错误中醒来，就会以新的力量走向真理.
2021年消防安全判断的知识点有哪些你知道吗?学校历来是各级政府和有关防火职能部门高度重视的防火重点单位，不论是哪一类型、性质的高校，都存在较大的火灾危险性。共同阅读2021年消防安全判断的知识点，请您阅读!
消防安全知识(1) 什么是化学危险物品?
化学危险物品是指具有易燃、易爆、腐蚀、毒害、放射性等危险性质，并在一定条件下能引起燃烧、爆炸和导致人受伤、死亡等事故的化学物品及放射性物品。化学危险物品目前约有6000余种，常见、用途较广的有近2000种左右。
(2) 我国化学危险物品如何分类?
为了在生产、储存、运输、使用中便于对化学危险物品进行管理，我国将化学危险物品分成十大类，分别是爆炸物品、氧化剂、压缩气体和液化气体、自燃物品、遇水燃烧物品、易燃液体、易燃固体、毒害物品、腐蚀物品、放射性物品。
(3) 什么是爆炸物品?
凡是受到摩擦、撞击、震动、高热或其他因素激发，能产生激烈的化学变化，在极短时间内放出大量的热和气体，同时伴有光、声等效应的物品，统称为爆炸物品。
(4) 爆炸物品如何分类?
爆炸物品的分类方法很多，常见的是按性质和用途将爆炸物品分为四类：分别是点火器材(如导火索、拉火管等)、起爆器材(如导爆索和雷管等)、炸药和爆炸性药品、其他爆炸物品(如爆竹等)。
(5) 什么是爆炸物品的敏感度?
任何一种炸药的爆炸，都需要外界供给它一定能量——起爆能。不同的炸药所需的起爆能也不同，某一炸药所需的最小起爆能即为该炸药的敏感度。起爆能同敏感度成反比，起爆能越小，则敏感度越高，敏感度是确定炸药爆炸危险性的一个重要标志。爆炸物品的敏感度同它的爆炸危险性成正比，敏感度越高，则爆炸危险性越大。不同的炸药对不同形式的外界作用，其敏感度是不同的。
(6) 影响爆炸物品敏感度的因素有哪些?
影响爆炸物品敏感度的因素很多，而不同爆炸物品的化学组成与结构却是决定性的内在因素。另外，还有影响炸药敏感度的外来因素，如温度、杂质、水分、结晶、密度等。
(7) 为什么爆炸物品具有极强的破坏力?
爆炸物品之所以有极强的破坏力，其原因有三个：一是爆炸时的反应速度极快，爆炸能量会在极短时间内放出，产生强大的爆炸功率;二是爆炸时能产生大量的热，引燃可燃物品;三是爆炸时能产生大量气体，产生较大冲击波。
(8)爆炸物品爆炸与可燃气体混合物爆炸为什么不同?爆炸物品爆炸与可燃气体混合物爆炸不同，主要有以下特点：一是爆炸的反应速度不同，爆炸物品的爆炸反应速度极快，通常在万分之一秒以内即可完成;二是产生的热量不同，爆炸物品爆炸能产生大量的热量;三是产生的气体量不同，爆炸物品爆炸能产生大量的气体。
(9) 爆炸物品的储存有哪些要求?
爆炸物品的储存要求很多，不同类型的爆炸物品储存要求不同，但都应遵守以下原则：一是爆炸物品必须专库储存、专人保管;二是起爆药、起爆器材与炸药、爆炸性药品、发射药、烟火药不得混储;三是爆炸物品仓库必须限量储存，要按照先进先出的原则以防物品变质;四是严禁摔、滚、翻、掷、抛以及拖拉、摩擦、撞击，防止引起爆炸;五是加强检查，仓内应无异味、烟雾，仓温应正常，包装完整;六是严格管理，贯彻“五双管理制度”(即双人保管、双人收发、双人领料、双本账、双锁)。
(10) 爆炸物品的运输有哪些要求?
爆炸物品运输应遵守的要求很多，主要有以下几个：一是爆炸物品应专人专车运输，并随同押运人员;二是起爆药、起爆器材与炸药、爆炸性药品、发射药、烟火药不得混运;三是必须轻装轻卸，严禁摩擦、撞击，防止引起爆炸;四是运输时须经公安机关批准，凭准运证方可起运;五是起运时包装要完整，装车要稳妥，装车高度不可超过栏板，不得与酸、碱、油或其他危险物品混装。
(11)为什么爆炸物品起火不能用砂土压盖?
爆炸物品着火后，还不一定能引起爆炸，如人们用砂土压盖后，物品着火产生的烟气就无法散发，使内部造成一定的压力，极易引起爆炸物品爆炸。
(12)爆炸物品着火为什么可用雾状水流扑救且效果好?爆炸物品着火用大量雾状水流进行扑救，不仅可以达到降低火场温度、扑灭火灾的目的，还可以不断地使爆炸物品吸入大量的水分，降低其敏感度并逐步失去爆炸能力。所以，爆炸物品着火用大量雾状水流扑救效果较好，但要防止用直流高压水流直射爆炸物品，防止引起冲击后使爆炸物品爆炸。
消防安全知识讲座一、为什么要对学生进行安全教育?
首先，对学生进行安全教育，是当前火灾形势和安全工作的需要，是提高全校火灾预防能力的一项群众性基础工作。其二，开展学生安全教育是保护在校学生人身财产安全和合法权益的需要。在发生火灾时，在校学生由于生理、心理等客观因素，更容易受到危害。其
三、在校学生在学校安全工作中具有重要地位和独特作用。学校是人员活动较为集中的场所，如果学生消防安全意识淡薄，消防常识缺乏，扑救初起火灾和逃生自救互救能力低下，一旦发生火情，势必酿成火灾，造成严重后果。因此，要对学生进行消防安全教育，提高他们的消防安全意识。
二、怎样正确使用“119”电话?
报警时，首先要沉着冷静，不要心慌，二是要讲清楚起火地址、燃烧对象、火势情况，并将报警人的姓名、所在的电话号码告诉消防队，以便联系。报警后，本人或派人到通往火场的交通路口接应消防车;二是要早报警，为消防灭火争取时间，减少损失。
三、火灾事故发生的原因有哪些?
火灾事故发生的原因主要有：放火、电气、违章操作、用火不慎、玩火、吸烟、自燃、雷击以及其它因素如地震、风灾等引起。
四、为什么冬季火灾事故多?
冬季天气寒冷，雨水稀少，贮存的各种原料多，用火用电用气量多。冬季又处于每年的首尾之际，生产、工作繁忙，加之昼短夜长，人们容易懈怠，往往忽视消防安全，初起火灾不能及时发现。所以造成冬季火灾事故多，损失伤亡大。
五、火灾分为哪几类?各适应哪种灭火剂扑灭?
按燃烧物质及特性，火灾分为A、B、C、D四类：A类，指可
燃固体物质火灾;B类，指液体火灾和熔化的固体物质火灾.;c类，指可燃气体火灾;D类，指可燃金属火灾，如钾、钠、镁、钛、锂、铝合金等物质的火灾。
根据不同类型火灾选择不同灭火剂：
①扑救A类火灾应选用水、泡沫、磷酸铵盐干粉灭火剂。
②扑救B类火灾应选用干粉、泡沫灭火剂。 扑救极性溶剂B类火灾不得选用化学泡沫灭火剂、抗溶性泡沫灭火剂。
③扑救C类火灾应选用干粉、二氧化碳灭火剂。
④扑救D类火灾选用7150灭火剂以及砂、土等。
六、防火的基本原则是什么?
防止燃烧条件的产生，不使燃烧三个条件相互结合并发生作用，以及采取限制、削弱燃烧条件发展的办法，阻止火势蔓延，这就是防火的基本原理。
七、防火的基本措施有哪些?
防火的基本措施有：①控制可燃物。用非燃或不燃材料代替易燃或可燃材料;采取局部通风或全部通风的方法，降低可燃气体、蒸气和粉尘的浓度;对能相互作用发生化学反应的物品分开存放。②隔绝助燃物。就是使可燃性气体、液体、固体不与空气、氧气或其他氧化剂等助燃物接触，即使有着火源作用，也因为没有助燃物参与而不致发生燃烧。③消除着火源。就是严格控制明火、电火及防止静电、雷击引起火灾。④阻止火势蔓延。就是防止火焰或火星等火源窜入有燃烧、爆炸危险的设备、管道或空间，或阻止火焰在设备和管道中扩展，或者把燃烧限制在一定范围不致向外延烧。
八、灭火的基本原理是什么?
根据燃烧的基本条件，一切灭火措施，都是为了破坏已经形成的燃烧条件，或终止燃烧的连锁反应而使火熄灭以及把火势控制在一定范围内，最大限度地减少火灾损失。
九、灭火的基本方法有哪些?
冷却灭火法，就是将灭火剂直接喷洒在燃烧着的物体上，将可燃物质的温度降低到燃点以下，终止燃烧。如用水灭火。
隔离灭火法，就是将燃烧物体与附近的可燃物质隔离或疏散开，使燃烧停止。
窒息灭火法，就是阻止空气流入燃烧区，或用不燃物质冲淡空气，使燃烧物质断绝氧气的助燃而熄灭。如用泡沫灭油类火灾。
抑制灭火法，也称化学中断法，就是使灭火剂参与到燃烧反应历程中，使燃烧过程中产生的游离基消失，而形成稳定分子或低活性游离基，使燃烧反应停止。如干粉灭火剂灭气体火灾。
十、常用的灭火器有哪些?
常用的灭火器有：干粉灭火器、二氧化碳灭火器、泡沫灭火器。
十一、几种常用家用电器使用的注意事项?
空调：空调应避开窗帘;不要短时间内连续切断、接通空调的电源;当停电或拔掉插头后，一定要将选择开关置于“停”的位置，接通电源后重新按启动步骤操作;在运行中若发现有异味或冒烟，应立即停机检查。
电视机：电视机要放在通风、干燥的地方;避免震动、冲击、碰撞、温度骤热或湿热条件下引起电线短路;电视机在收看过程中，若发现屏幕上有不规则黑点(线)、亮度突然变暗、图像扭曲变形、机器冒烟或发出焦味、开机后荧光屏不亮而关机后出现一亮点等现象，都应关机停用。
电冰箱：电冰箱内不要储存化学危险物品;冷凝器应与墙壁保持一定的距离;电气控制装置失灵时应立即停机检修;电冰箱断电后，至少要过5分钟才可重新启动。
收录机：无独立电源开关的收录机不使用时务必关掉电源，尤其不要带电过夜;高温季节连续工作一般不超过5小时;勿使液体进入收音机;潮湿季节应定期打开盖驱潮。
洗衣机：严禁将刚使用汽油等易燃液体擦过的衣服立即放入洗衣机内洗涤;经常检查洗衣机电源引线，切勿使用磨损、老化或有裂纹的电线;不要将钥匙、硬币等硬东西随衣服放入洗衣机内;切勿超容量洗涤。
无绳电话：不要购买“三无”劣质产品;使用子机变压器时，要注意不能长时间充放，如长时间离家必须拔掉插座;使用子机变压器时，其附近不要摆放报纸、杂志及打火机等，其变压器插座最好专座专用。
电取暖器：避免电热取暖器与周围物品靠得太近，严禁直接将衣物放置在取暖器上烘烤;注意接线与电器功率的配套;防止过电压或低压长时间运行;防止绝缘层长期受热老化引起短路;应设置短路、漏电保护装置。
电热炉具：购买时应买合格产品;在使用过程中应有人看护;使用时其下方的台面必须为不燃材料制作;选择与电热炉具功率匹配的导线;接、插部分保持接触良好，并保持干燥。
电饭锅：电饭锅周围一定范围内不应有易燃、可燃物品，更不能放液化石油气钢瓶;要有固定电源插座，线路连接要牢固;用电饭锅做汤、烧水时，要有人看管;电热盘和内锅外表面不可沾有饭粒等杂物;使用时内锅要放正，放下后来回转动一下，不能用普通铝锅代替内锅。
吸尘器：连续使用时间不宜过长，以防电动机过热烧毁;电源插座不宜与其他功率较大的家用电器同时使用;不要用水洗涤吸尘器主体机件;不要用吸尘器吸火柴、烟头、铁钉、玻璃破片等物品;使用完毕应切断电源，及时倒掉积尘。
电风扇：每年使用电风扇前都要检查电源线路是否有破损;使用电风扇应注意防潮、防晒、防灰尘;开启电风扇应在低速档启动电扇后再调到高速档;电源电压要符合要求，经常向油孔部位注射油。
电吹风：电吹风在通电使用时，人不能离开，更不能随手放置在台板、桌凳、沙发、床垫等可燃物上;电吹风使用完毕后，切记要将电源插头从插座上拔下来;遇到临时停电或出现故障，切记要拔下插头。
电热毯：购买电热毯时应选购经过国家质量检验部门检验合格的产品;电热毯必须平铺在床单或薄的褥子下面，绝不能折叠起来使用;离家外出或停电时，必须拔掉电源插头;电热毯接通电源30分钟后应将调温开关拨至低温档;不要在铺有电热毯的床上蹦跳;使用收存过程中应尽量避免在固定位置处反复折叠打开;被尿湿或弄脏的电热毯，不能用手揉搓洗涤，应用软毛刷蘸水刷洗，待晾干后方能使用;电热毯的平均寿命为5年左右，使用中出现故障就送到厂家或维修店检修，修好后的电热毯，最好先通电观察2—3小时后再用。
消防安全知识大全一、四懂：1.懂本岗位生产过程中火灾的危险性;2.懂本岗位生产过程中的预防措施;3.懂本岗位生产过程中灭火方法;4.懂组织疏散逃生方法。员工不但懂得生产技术和经营管理，同时还必须把本岗位生产、工作中的火灾危险性搞清楚，危险程度如何，有那些预防火灾的措施，具体的办法、条文，内容并严格执行。
二、四会：1.会报火警;2.会使用消防器材;3.会扑救初起火灾;4.会自救逃生。报警方法：首先要拨打火警电话号码119，讲明起火的单位及所属的区域街道，如果是小区要讲清几号楼几单元几层，左右方向，燃烧的物质类型、火势的大小(初起、发展、猛烈燃烧、下降、熄灭)，报警人的姓名和报警电话。如大火发生在晚上，报警的同时，还要派人到大门口或十字路口迎接消防车，与此同时进行自救灭火和疏散。
三、灭火器知识及使用方法(一)灭火器知识干粉灭火器有手提式、贮压式。其性能有普通(BC)和通用(ABC)干粉之分。干粉灭火器筒体内装的干粉，使用时在压力的驱动下从喷嘴内向外喷出。干粉灭火器适用扑救液体火灾、带电设备火灾，特别适用于扑救气体火灾。这是其他灭火器所难比拟的。它也能扑救仪器火灾，但扑救后要留下粉末，对精密仪器火灾是不适宜的。(二)灭火器使用方法及注意事项干粉灭火器使用方法：干粉灭火器的使用方法：当发生火情时，消防人员应迅速手提或肩扛灭火器快速奔赴火场，在距离燃烧处五米左右，操作者应先将开启把上的保险销拔下;然后握住喷射软管前端喷嘴部，另一只手将开启压把压下进行灭火。灭火时要由远而近，左右横向扫射;在使用灭火器时，一只手应始终压下压把，不能放开，否则会中断喷射。干粉灭火器使用注意事项：1.手提式干粉灭火器使用时，一种是将拉环拉起，一种是下压把，我们现在使用的是下压把式，压下压把，这时便有干粉喷出。但应注意，必须首先拔掉保险销，否则不会有干粉喷出。2.手提式干粉灭火器喷射时间很短，所以使用前要把喷粉胶管对准火焰后，才可打开阀门。手提式干粉灭火器喷射距离也很短，所以使用时，操作人员在保证自身安全的情况下应尽量接近火源。并要根据燃烧范围选择合适规格的灭火器，如果燃烧范围大，灭火器规格小，就会前功尽弃。3.手提式干粉灭火器不需要颠倒过来使用，但如在使用前将筒体上下颠动几次，使干粉松动，喷射效果会更好。4.干粉喷射没有集中的射流，喷出后容易散开，所以喷射时，操作人员应站在火源的上风方向。5.干粉灭火器不能从上面对着火焰喷射，而应对着火焰的根部平射，由近及远，向前平推，左右横扫，不让火焰窜回。6.在扑救液体火灾时，因干粉灭火器具有较大的冲击力，不可将干粉直接冲击液面，以防把燃烧的液体溅出，扩大火势。7.干粉灭火器在正常情况下，有效期可达3-5年，但中间每年应检查一次。8.干粉灭火器要放在取用方便、通风、阴凉、干燥的地方，防止筒体受潮，干粉结块。干粉灭火器不可接触高温，不能放在阳光下曝晒，也不能放在温度低于-10摄氏度以下的地方。
关键词 妇产科 教学 方法
中图分类号：G424 文献标识码：A
教学方法是教师和学生实现教学目的，完成教学任务而采用的相互作用的手段，包括教师教的方法和学生学的方法。①中专的教学和普通中学的基础教育不同，是以学生掌握一定的技能以适应就业为目的的教育。而妇产科是临床医学的一门重要学科，它具有临床医学的一般特征，又有区别于其它学科的一些特点，教学中相对缺少实证手段，学生基础差，底子薄，没有明确的学习目标等因素加大了妇产科教学的难度。笔者认为应该从以下几个方面着手提高教学质量。
1 改革课堂教学模式，采用多形式多手段教学
随着目标教学的深入，以学生为主体，教师为主导的教学方法越来越显示出它的优越性，和以往“填鸭式”、“一言堂”的教学方法相比，它更能使学生明确学习目标，做到有的放矢。教师在运用目标教学时，通过一般的教学活动，如讲解、电教、病例讨论，师生置换角色等手段教学外，重点放在通过设计合适的教学互动来使每位同学都参与课堂教学，让学生做学习的主人。例如：讲述妊高征时，教师精讲本病的基本病理变化为全身小动脉痉挛，然后分析各系统重要器官动脉痉挛会出现哪些病理变化，然后引导学生用逻辑思维的方法分析孕妇会出现哪些临床表现？对胎儿将会有什么影响？应该选的治疗方案是什么？依据是什么？本病的预后与什么有关？这样的教学方法重视了学生的主观能动性，引导学生如何学习，从而激发学习热情，既活跃了课堂气氛，又提高了教学效果。
由于传统的教学模式是教师讲，学生学，学生的主动性、参与性和自主性不能得以充分发挥，通过病案讨论，可以巩固基本知识，有助于理论与实践相结合，培养学生综合分析问题的能力、自学的能力，对提高学生的主动思维能力和增强学习的自主意识将起到很好的促进作用。另外，语言的表达毕竟有限，俗话说“百闻不如一见”，尤其是对于实践性较强的妇产科学来说更需要直观生动的学习，身体力行的实践，所以根据教学内容，还可采用多媒体课件，并在课件中插入图片、动画及其它影像资料，多媒体生动的画面，形象直观的影像资料使学生们对此留下了深刻的记忆，弥补了单纯说教的不足。多媒体教学可使学生注意力高度集中和产生浓厚的兴趣，这对掌握枯燥的概念与抽象的知识，尤为重要，使学生在快乐，兴奋中接受知识，进而增强教学效果，提高教学质量，推动教学改革。②
2 采用实际训练为主的教学方法，培养学生的动手能力
在产前检查的教学中，为了使学生的知识更扎实，使他们逐步掌握一些基本实际技巧，可利用实验室的条件，对该内容进行具体的示范、指导，要求每个同学必须亲自动手，教师巡视检查，及时发现错误，及时矫正，这样可以加深对知识的理解，同时又激发了学生的学习兴趣，培养了学生的动手能力和对科学的严谨态度。在这一过程中教师的教学示范操作是最为关键的方法，甚至可以影响整个实验课的效果。
在妇科检查教学中，由于缺乏病例，同学只能在模拟人上进行检查，对于异常的体征学生仍感十分抽象。如“双合诊”查于宫肌瘤时，可用大小不一的像皮囊2～3个放于模拟人的下腹部，让学生“双合诊”感受一下以达到强化学生的记忆，便于实际接触到病人后有较深的回忆。从教育心理学角度看，人们从听觉获得的知识能记忆约15%，从触觉获得的知识能记忆约40%，但如果同时使用两种手段就能够接受知识的80%。③故让学生行“双合诊”触到的“子宫肌瘤”感受同时配合讲述，使记忆深刻牢固。
3 教师教法与学生的学习方法要共同加强
同志曾说过：做一件好事并不难，难的是一辈子做好事，同样，有经验的老师都知道，短暂地使学生对妇产科保持浓厚的兴趣并不难，难的是长期维持这种兴趣学习。因此教师在教学过程中得讲究教学方法，加强学生学习方法的指导。一方面教学过程中讲授应深入浅出，突出重点，语言通俗易懂，尽量联系生活实际，注重师生的双向交流，多用启发式提问，如在妊娠诊断教学中，问日常生活中妇女怎样知道自己怀孕了？怀孕了的妇女有哪些表现？若妇女去了医院医生是怎样对她进行询问及检查的？问题一出，学生们便主动参与了课堂教学，同时因求知欲望学生会很感兴趣，此时教师便层层深入，重点突出将问题解决，学生也较容易地掌握了基础知识，另一方面，要做好学生学习方法的指导。古人云：“授之以鱼，不如授之以渔。”这提示了重视学习方法和技能培养的重要性，在教学过程中，应将知识的传授和学习方法的指导相结合，指导学生如何去学。引导学生并启迪学生认真思考，使学生找到适合于自己的学习方法，促进对各知识点的理解和掌握。帮助学生制定学习计划，选择参考书，掌握学习方法，从而使学生学习起来轻松，针对性强，学习效果明显。这样积极性和主动性也会最大程度地调动起来。此外，因学生基础较差，妇产科内容较为抽象，部分学生学习一段时间后，效果和成绩可能均不理想，这种付出后的失败感会极大地挫伤学生学习的积极性，此时，教师要用遗传学之父孟德尔、杂交水稻之父袁隆平等科学家的先进事迹、顽强意志激励学生，帮助学生树立解决问题的自信心，战胜困难的决心，从而自觉、顽强、勤奋地学习。
4 注意营造教学氛围，力求授课节奏合理、言语生动
在教学过程中，要使课堂气氛活跃，让学生感到快乐，因为只有建立在快乐之上的东西才有可能永远难忘，在愉快的情绪下学习并使之成为一种习惯，这种习惯必将改变人的性格并最终影响人的命运。虽说学习习惯的养成多在小学阶段，但中专教育阶段教师的努力和引导同样非常重要，它可使学生改掉不良习惯，而巩固形成良好的学习行为。课堂上气氛活跃，有节奏感，适度的紧张感，加之教师富于变化的情感语言，有助于学生对教学内容的记忆、理解。教师抑扬顿挫、生动风趣、缓急鲜明的语言是传授知识的“助跳板”，能引起学生的注意，感染学生的情绪，启迪学生的思维，促进学生的记忆，特别是一些中等水平的学生，在通过努力思考并解开某一困惑时往往会获得一种成就感，这种成就就会巩固学习的快乐性。教师满含情绪的一举一动，眼神手势在很大程度上可以描摹事物的复杂状态，传递潜在的心声，披露内在的情感，增强其语言的感染作用，把知识由浅入深，由易到难逐步引出，往往能激发学生产生一种兴奋感，给学生留下鲜明的印象，让学生在愉悦又适度紧张的状态下理解和思考，有助于启发学生的思维能力，从而增强教学效果，提高教学质量。
以上教学方法是在妇产科教学中的应用体会，当然，教无定法，无论采用什么方法，旨在发挥教师主导和学生主体“两主”的作用。做到面向全体与因材施教相结合，在传授知识及基本技能的同时进行培养学生的临床思维、动手操作能力，最终能把知识融会贯通，学以致用。总之教学方法的目的都是充分调动学生的积极性和主动性，从而增强教学效果，提高教学质量。
注释
① 刘舒生.教学法大全.经济日报出版社，1990.
缺失的感恩心
曾经有一位学生问他的上师，说黑铁时代（就是我们现在所处的时代）最大的问题是什么？是战争吗？上师说：不是。学生又问：那是灾难吗？上师说：不是。学生疑惑了：那是什么？上师说：是不感恩。
什么是“恩”？字典解释为“恩惠”。对于恩，现实也有许多说法：比如“施恩不图报”，该是施者的最高境界；比如“滴水之恩涌泉相报”，该是受者的最高境界；再比如“忘恩负义”、“恩将仇报”，就该是对受恩者的鞭挞了。
施恩和报恩的最高境界不是人人都能达到的。但做人，感恩之心不可无。今年6月，“天津两名落水女子获救后未感谢救人者即离去”事件闹得沸沸扬扬，内容大致是两名女子在湖边落水挣扎呼救，情况十分危急。一男子一头扎入湖水中，奋力把两名女子先后救上岸，结果是两人连声感谢都没说就抽身离去。还有曾经的“感恩门”事件，受助的贫困大学生理所当然的态度让捐赠者心寒不已，部分企业家因此表示“不愿再资助无情贫困生”；公交车上，年轻人给老年人让座时，老年人目不斜视地一屁股坐下，引发出“让座到底该不该说谢谢”的争论；老人跌倒无人敢扶，因为怕被讹成是自己撞倒的，即使是扶也得先找上几个证明者；一位大学新生威胁经济并不宽裕的父母——“不买苹果手机我就不上学”……是的，我们把身边所拥有的一切视为理所当然——父母对我们的付出，周边人对我们的帮助，还有周边人对我们的服务。我们只是想要更多，而得到了很快就忘记了，然后继续索要。
说不出口的感谢
感恩这两个字，如今受关注的频率之高，足以从侧面证明了我们的感恩心是如何的缺失。中华民族自古是礼仪之邦，但如今，家庭和学校却极少教会孩子感恩。在家里，孩子是家人关注的中心，权利无限，义务为零。学校教育又都是“填鸭式”的知识教育，而德育上往往拿一些“高大全”的人物来给孩子做榜样，孩子养成的是英雄主义与理想主义，对身边的生活与小事情缺乏感受，体验不到“感恩”的情绪。这样长大的孩子，没有机会学会为人着想、去关心别人，如何会具备感恩之心。
在都市情感话题剧《孩奴》中饰演一位中产阶级母亲的王一楠对此深有感触：“父母都想给孩子最好的，给孩子创造最好的条件，因为我们‘不差钱’，哪怕只买贵的不买对的。但孩子一定要在优越条件中长大吗？如果孩子生活的很优越却不懂得感恩，得来毫不费力却不懂得努力，这样的爱到头来会害了他们。”
我们的日常生活中还有一个很奇怪的现象：许多人很善于编排各类词、妄语和戏笑的话，却不大会真诚地说感谢的话。场面上的感谢语，难以确定是否真诚——估计假话套话的偏多，真心实意的较少，口蜜腹剑的也不鲜见。或者，要感谢不能先感谢父母，要先感谢党和政府，其实说穿了就是要先感谢领导。我们很难将感谢的话说出口，对越是亲近的人，越说不出称赞或感谢的话，抑或是我们早已忘记了应该感谢的事或人。
比如，丈夫惯于把妻子烧饭洗衣视为应该履行的责任，所以烧饭是应该的，烧不好是有亏职守。甚至马上会连想到自己也把辛辛苦苦赚来的薪水全部奉献出来，所以何须感谢对方？却忘记了妻子做家务并非是为了想赚你的钱，她本来不必做老妈子，完全是出于爱。同样地，妻子也惯于把丈夫的工作打拼当作理所当然，所以从不知感恩丈夫赚钱的辛苦，更不知道感谢丈夫把薪水全部奉献出来。她大概忘记了丈夫打拼不是为了给你当奴隶，他本来不必做牛做马，他也完全是因为爱你而已。
现代人不懂感恩也有社会大环境的原因，如今，人们在追求经济快速发展的同时，难免会过分强调纯理性、自利性，尤其是面对具体事务，总希望实现利益最大化，如此一来，人际关系就变成了简单的“动物式生存淘汰”，顾不上感恩了。但一个人不可能单打独斗、完成所有工作，必须要和别人合作，这就要求人必须具备感恩之心。因为感恩的基础是尊重，这是人际交往的核心。它具有相互作用力，即你用什么样的态度对待别人，就会获得怎样的对待。若在此有所欠缺，人际交往会难以进行下去。
知情意信行五统一
如今的学校对于孩子的感恩教育也存在着许多的弊端。感恩不同于课本上的知识，不是老师在课堂上讲解一番大家就能够具备的。而现在的学校却把感恩教育当作死记硬背的知识点硬塞给孩子，强求孩子诵读《弟子规》或《二十四孝》等，但这些枯燥的文字只能让孩子觉得反感，效果微乎其微。
感恩是一种心理活动。其中，感动是人体表情和肢体的情绪变化，这只是一个初始阶段，而施恩、报恩则是行为选择的结果，真正的感恩其实是“感”和“恩”的两个过程。
“感”是体验感受，通过人的感受认知世间的人与事，也就是知恩的阶段。在教育方面，要努力让孩子体会到“恩”，这是“感”的前提，要让他们意识到父母、朋友的付出并非天经地义。但光有认知是不够的，人的思想与情感假如对他人的帮助没有经历认同的过程，就无法达到施恩、报恩的彼岸。或许只是暂时的感动，没有得到及时反复巩固，久而久之便淡忘了。
可见，从“感”到“恩”有一个质的飞跃过程，也就是体现在人的知、情、意、信、行相统一的心理活动过程。这五个心理因素在感恩行为习惯形成过程中具有各自的作用，一般以知恩为开端，情感诉求为桥梁，持之以恒的意志品质为条件，崇高信念为支撑，行为习惯为归宿。但由于这五个心理因素具有相对独立性和相互渗透性，加上孩子的生活环境和自身基础不同，因而在感恩教育过程中，经常会出现知、情、意、信、行不平衡的现象。所谓言行一致与言行不一致、通情达理与通情不达理、知恩与图报的统一和背离。因此，需要不断引导孩子去捕捉生活中受到的细微的恩惠，耳濡目染，潜移默化，才能成功。
带来健康的心理力量
美国心理治疗专家特浦福认为：“感恩是一剂良药，对身体所有器官都能起正面作用；感恩是一种不能忽视的力量之源，对身心两方面都能施以巨大的热量。”感恩心理，不论是对父母、配偶、子女、朋友的感恩，还是对上苍、大自然、社会甚至陌生人的感恩，也不论是用说的、写的，或者默默的、自言自语的等方式，都可明显有助身心两方面的健康，尤其能减轻抑郁症状。
因感恩心理而产生的感激、满足、愉悦等积极心情，都可以促进脑部加速释放出包括多巴胺和5-羟色胺在内的让人“愉悦”的化学物质，让人感到快乐。大脑同时还会加大量地分泌一种激素——催产素。催产素有放松神经系统作用，能缓解焦虑、紧张、沮丧等心理压力，进一步使感恩者长时间地保持心境平和。而这种积极心态，不仅有利于增强人体免疫功能，还能刺激病体更快康复。
1、常见元素、原子图化合价口诀
正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；
二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷；
二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；
锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为0永不变；
酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。
一些常见元素、原子团（根）的化合价
元素和根的名称
元素和根
的符号
常见的
化合价
元素和根
的名称
元素和根
的符号
常见的
化合价
钾
K
+1
氯
Cl
-1
+1
+5
+7
钠
Na
+1
溴
Br
-1
银
Ag
+1
氧
O
-2
钙
Ca
+2
硫
S
-2
+4
+6
镁
Mg
+2
碳
C
+2
+4
钡
Ba
+2
硅
Si
+4
铜
Cu
+1
+2
氮
N
-3
+2
+3
+4
+5
铁
Fe
+2
+3
磷
P
-3
+3
+5
铝
Al
+3
氢氧根
OH
-1
锰
Mn
+2
+4
+6
+7
硝酸根
NO3
-1
锌
Zn
+2
硫酸根
SO4
-2
氢
H
+1
碳酸根
CO3
-2
氟
F
-1
铵根
NH4
+1
2、初中常见物质的化学式
(1)非金属单质：
氢气
碳
氮气
氧气
磷
硫
氯气
H2
C
N2
O2
P
S
Cl2
(2)
金属单质
钠
镁
铝
钾
钙
铁
锌
铜
钡
钨
汞
Na
Mg
Al
K
Ca
Fe
Zn
Cu
Ba
W
Hg
(3)常见的氧化物
物质名称
水
一氧化碳
二氧化碳
五氧化二磷
氧化钠
二氧化氮
二氧化硅
化学式
H2O
CO
CO2
P2O5
Na2O
NO2
SiO2
物质名称
二氧化硫
三氧化硫
一氧化氮
氧化镁
氧化铜
氧化亚铜
氧化亚铁
化学式
SO2
SO3
NO
MgO
CuO
Cu2O
FeO
物质名称
三氧化二铁
四氧化三铁
三氧化二铝
氧化银
二氧化锰
化学式
Fe2O3
Fe3O4
Al2O3
Ag2O
MnO2
（4）
常见的酸
物质
硫酸
盐酸
硝酸
磷酸
硫化氢（氢硫酸）
溴化氢（氢溴酸）
碳酸
化学式
H2SO4
HCl
HNO3
H3PO4
H2S
HBr
H2CO3
（5）
常见的盐
物质
氯化钾
氯化钠(食盐)
氯化镁
氯化钙
氯化铜
氯化锌
氯化钡
化学式
KCl
NaCl
MgCl2
CaCl2
CuCl2
ZnCl2
BaCl2
物质
氯化铝
氯化亚铁
氯化铁
氯化银
硫酸铜
硫酸钡
硫酸钙
硫酸钾
化学式
AlCl3
FeCl2
FeCl3
AgCl
CuSO4
BaSO4
CaSO4
K2SO4
物质
硫酸镁
硫酸亚铁
硫酸铁
硫酸铝
硫酸氢钠
硫酸氢钾
亚硫酸钠
化学式
MgSO4
FeSO4
Fe2
(SO4)3
Al2(SO4)3
NaHSO4
KHSO4
Na2SO3
物质
硝酸钠
硝酸钾
硝酸银
硝酸镁
硝酸铜
硝酸钙
亚硝酸钠
化学式
NaNO3
KNO3
AgNO3
Mg(NO3)2
Cu(NO3)2
Ca(NO3)2
NaNO2
物质
碳酸钠
碳酸钙
碳酸镁
碳酸钾
化学式
Na2CO3
CaCO3
MgCO3
K2CO3
（6）常见的碱
氢氧化钠
氢氧化钙
氢氧化钡
氢氧化镁
氢氧化铜
氢氧化钾
氢氧化铝
氢氧化亚铁
NaOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Mg(OH)2
Cu(OH)2
KOH
Al(OH)3
Fe(OH)2
（7）常见的有机物
物质
甲烷
乙炔
甲醇
乙醇
乙酸
甲醛
化学式
CH4
C2H2
CH3OH
C2H5OH
CH3COOH
CH2O
（8）
常见化肥
物质
尿素
硝酸铵
硫酸铵
碳酸氢铵
磷酸二氢钾
硝酸钾
化学式
CO(NH2)2
NH4NO3
(NH4)2SO4
NH4HCO3
KH2PO4
KNO3
（9）常见沉淀
红褐色沉淀
浅绿色沉淀
蓝色沉淀
淡黄色沉淀(水溶液中)
氢氧化铁Fe(OH)3
氢氧化亚铁Fe(OH)2
Cu(OH)2
S
白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、BaSO4、AgCl
(其中仅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)
微溶于水：Ca(OH)2
、CaSO4、Ag2SO4
3、物质的学名、俗名及化学式
（1）金刚石、石墨：C
（2）水银、汞：Hg
（3）生石灰、氧化钙：CaO
（4）干冰（固体二氧化碳）：CO2
（5）)盐酸、氢氯酸：HCl
（6）亚硫酸：H2SO3
（7）氢硫酸：H2S
（8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
（9）苛性钠、火碱、烧碱：NaOH
(10)
纯碱、苏打：Na2CO3
碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O
(11)
碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaHCO3
(12)
胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O
(13)
铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）
(14)
甲醇（有毒、误食造成失明甚至死亡
）：CH3OH
(15)
酒精、乙醇：C2H5OH
(16)
醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO—
醋酸根离子）
(17)
氨气：NH3
（碱性气体）
(18)
氨水、一水合氨：NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）
(19)
亚硝酸钠：NaNO2
（工业用盐、有毒）
4、常见物质的颜色
（1）
固体物质颜色
A
、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、
白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、
B
、黄色固体：硫粉（S）
C、
红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Cu）、氧化汞（HgO）
D、
蓝色固体：胆矾CuSO4.5H2O
E、
黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、
F
、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3
、锰酸钾K2MnO4
G、
紫黑色固体：高锰酸钾
H
、无色固体：冰，干冰，金刚石
I
、
银白色固体：银、铁、镁、铝、锌等金属。
（2）生成沉淀的颜色
A
、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4
不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3
B
、红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3
C
、蓝色沉淀：氢氧化铜
Cu(OH)2
（3）
溶液的颜色
A
、蓝色溶液含有可溶性Cu2+：硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2
、氯化铜CuCl2
B
、黄色溶液含有可溶性Fe3+：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2（SO4）3、硝酸铁Fe(NO3)3
C
、浅绿色溶液含有可溶性Fe2+：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2
D、
无色液体：水，双氧水
E
、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
、石蕊溶液
（4）气体的颜色
A、
红棕色气体：二氧化氮
B
、黄绿色气体：氯气
C
、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
（5）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
注意：
A、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
B、有毒的气体：CO
；
有毒的液体：CH3OH
（甲醇）；
有毒的固体：NaNO2
、CuSO4
(可作杀菌剂
，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
5、物质的溶解性
（1）盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；
含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4
不溶于水，其他都溶于水；
含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
（2）碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙（微溶）、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水酸）；大部分碱性氧化物不溶于水，
能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水碱）
6、化学之最
1）地壳中含量最多的金属元素是铝。
2）地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3）空气中含量最多的物质是氮气。
4）天然存在最硬的物质是金刚石。
5）最简单的有机物是甲烷。
6）金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7）相对分子质量最小的氧化物是水。
8）相同条件下密度最小的气体是氢气。
9）导电性最强的金属是银。
10）相对原子质量最小的原子是氢。
11）熔点最小的金属是汞。
12）人体中含量最多的元素是氧。
13）组成化合物种类最多的元素是碳。
14）日常生活中应用最广泛的金属是铁。
7、初中化学中的“三”
1）构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2）还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3）氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4）构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5）黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6）构成物质的元素可分为三类：(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7）铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)
Fe3O4。
8）溶液的特征有三个：(1)均一性
(2)稳定性
(3)混合物。
9）化学方程式有三个意义：
(1)表示什么物质参加反应，生成物是什么物质；
(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；
(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式书写有三个原则：（1）以客观事实为依据
（2）遵循质量守恒定律
（3）化学式书写正确。
10）生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11）碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12）常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。
13）炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14）常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。
15）饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；
不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；
不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16）收集气体一般有三种方法：（1）排水法(不溶于水、也不与水反应)
（2）向上排空法（密度比空气大）
（3）向下排空法（密度比空气小）。
17）水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；
(2)生活污水的任意排放；
(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18）通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19）固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；
(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20）CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21）单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22）当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23）应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24）氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25）教材中出现的三次淡蓝色：(1)
液态氧气是淡蓝色
(2)
硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰
（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26）与铜元素有关的三种蓝色：(1)
硫酸铜晶体；(2)
氢氧化铜沉淀；(3)
硫酸铜溶液。
27）过滤操作中有“三靠”：(1)
漏斗下端紧靠烧杯内壁；
(2)
玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；
(3)
盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28）三大气体污染物：SO2、CO、NO2
29）酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，加热应用外焰加热。
30）取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；
(3)不尝药品的味道。
31）古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。
32）工业三废：废水、废渣、废气。
33）可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
34）质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
35）与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4
（任何可燃性气体和粉尘）。
36）煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。
37）浓硫酸三特性：吸水性、脱水性、强氧化性。
38）使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。
39）溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。
40）生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。
41）原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数。
8、基本反应类型特点
化合反应：多变一
分解反应：一变多
置换反应：单质换单质
复分解反应：互换离子、价不变
9、实验室制取氧气的步骤：
“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”
“查”检查装置的气密性
“装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台
“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体
“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
10、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，
“四停”等到室温时再停止通氢气；
“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
11、电解水的实验现象：
“正氧负氢，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；
氧气与氢气的体积比为1：2。
质量比为氧气：氢气=8:1。
12、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；
原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；
得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。
13、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
14、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
（按顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
15、“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”。
16、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2cm，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要验纯。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
17、金属＋酸盐＋H2中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属＋酸盐＋H2反应后，溶液质量变重，金属变轻。
18、金属＋盐溶液新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
19、催化剂：一变二不变
（改变（加快或减慢）物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）。
20、氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）
21、长进短出还是短进长出
（1）用洗气瓶除杂的连接：长进短出
（2）用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出
（3）用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
22、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气
实验检验原则：先验水，后验其它。
23、几个常见的分解反应
（1）水在直流电的作用下分解：2H2O
2H2+
O2
（2）加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3
2CuO
+
H2O
+
CO2
（3）加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3
2KCl
+
3O2
（4）加热高锰酸钾：2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
（5）碳酸不稳定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2
（6）高温煅烧石灰石：CaCO3
CaO
+
CO2
24、常见物质化学式及俗称及重要性质和用途（括号内为相对分子（原子）质量）
物质
俗称
性质
用途
S（32）
硫磺
淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2）
P（31）
赤磷
白磷
燃烧时产生大量的烟（P2O5固体）
用物制烟雾弹
C（12）
金刚石、
石墨、
活性炭
金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、性、质软；活性炭用于吸附剂（物理变化）
金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、、制铅笔
Fe（56）
化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4)
各种铁制品、合金等
P2O5（142）
白色固体、易吸水
用作干燥剂
CO2（44）
干冰、碳酸气
易溶于水、水呈酸性、比空气重
人工降雨、工业原料
SO2（64）
密度比空气大、有刺激气味、其水溶液为H2SO3
SO3（80）
密度比空气大，其水溶液为H2SO4
CH4（16）
沼气
坑气
密度比空气小，难容于水，无味、易燃、是最简单有机物。
C2H5OH（46）
酒精
易燃烧
用于燃料、消毒（70%~75%）
CH3OH（32）
甲醇
与乙醇相似；
有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧
CH3COOH（60）
醋酸、水醋酸
有刺激气味、具有酸性、能使指示变色
CaO（56）
生石灰
白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰Ca(OH)2
用于干燥剂
Fe3O4（232）
磁铁矿主要成分
黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解
用于治炼金属铁
Fe2O3（160）
磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分
红褐色难溶物质、可用酸来溶解
用于治炼生铁
CuO（80）
黑色难溶于水可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解
用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2O
CuSO4（160）
白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来
用于检验物质中是否含有水
CuSO45H2O（250）
胆矾
蓝矾
蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4溶液一致，易风化即：
CuSO45H2O=CuSO4+5H2O
KMnO4（158）
高锰酸钾
紫黑色易溶水，其水溶液为红色
用于制氧气
KClO3
氯酸钾
白色物质易溶于水
在MnO2催化下制氧气
Cu2(OH)2CO3
孔雀石
绿铜
绿色难溶于水有毒物，加热变成
CuO、H2O、CO2
用在鉴别题中
AgCl(143.5)
白色凝乳状物，不溶于酸。可溶性氯化物与AgNO3反应可生成它
用于检验Ag+及CI—
BaSO4(233)
钡餐
白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不溶性钡盐反应可生成它
用于检验Ba2+及SO42—
CO(28)
一氧化碳
难溶于水，密度大于空气，易燃烧、无味有毒气体
用作还原剂、治炼金属
CaCO3（100）
石灰石、大理石
白色难溶于水、易溶于酸的固体
用于制CO2及制生石灰CaO
HCl（36.5）
盐酸
无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应。
用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质
H2SO4（98）
硫酸
无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应
稀H2SO4可用于与金属反应制氢气；还可用于干燥物质
HNO3（63）
硝酸
无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应
NaOH（40）
火碱、烧碱
白色固体
25、常见气体鉴别方法
O2
燃烧更旺：O2
H2
木条熄灭：CO2
分别往集
变红：CO2
CO2
NH3
气瓶中滴少
变蓝：NH3
CO
燃着木条分别
N2
许石蕊试液
不变：N2
CH4
伸到各集气瓶内
H2
NH3
有水珠
N2
被点燃气体：H2
于火焰上方
CH4
CO
罩干冷烧杯
CH4
无水珠：CO
产生气体
变浑：CH4
通入石灰水中
不变浑：H2
26、常见反应方程式
一、氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1.
镁在空气中燃烧：2Mg
+
O2
2MgO
2.
铁在氧气中燃烧：3Fe
+
2O2
Fe3O4
3.
铜在空气中受热：2Cu
+
O2
2CuO
4.
铝在空气中燃烧：4Al
+
3O2
2Al2O3
5.
氢气中空气中燃烧：2H2
+
O2
2H2O
6.
红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P
+
5O2
2P2O5
7.
硫粉在空气中燃烧：
S
+
O2
SO2
8.
碳在氧气中充分燃烧：C
+
O2
CO2
9.
碳在氧气中不充分燃烧：2C
+
O2
2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO
+
O2
2CO2
11.
甲烷在空气中燃烧：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
12.
酒精在空气中燃烧：C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验：
2HgO
Hg+
O2
14．加热高锰酸钾：2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2（实验室制氧气原理)）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
2H2O2
2H2O+
O2
（实验室制氧气原理)）
16．加热氯酸钾：2KClO3
2KCl
+
3O2(实验室制氧气原理)
二、自然界中的水：
17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O
2H2+
O2
18．生石灰溶于水：CaO
+
H2O
==
Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
20．镁在空气中燃烧：2Mg
+
O2
2MgO
21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
===
FeSO4
+
Cu
22．氢气还原氧化铜：H2
+
CuO
Cu
+
H2O
23.碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
CO2
+
H2O
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
24．木炭还原氧化铜：C+
2CuO
2Cu
+
CO2
25．焦炭还原氧化铁：3C+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C
+
O2
CO2
27．煤炉的中层：CO2
+
C
2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO
+
O2
2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制
CO2）：
CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3
==
H2O
+
CO2
31．二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2==
H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3
CaO
+
CO2
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2
+
CO2
===
CaCO3
+
H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+
CuO
Cu
+
CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO
+
O2
2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
39．
氢气中空气中燃烧：2H2
+
O2
2H2O
六、金属
（1）43.
铝在空气中形成氧化膜：4Al
+
3O2
=
2Al2O3
铝耐腐蚀的原因：生成一层致密的氧化铝薄膜。
（2）金属单质
+
酸
--------
盐
+
氢气
（置换反应）
44.
锌和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
45.
铁和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2
46.
镁和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2
47.
铝和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3
H2
48.
锌和稀盐酸Zn
+
2HCl
==
ZnCl2
+
H2
49.
铁和稀盐酸Fe
+
2HCl
==
FeCl2
+
H2
50.
镁和稀盐酸Mg+
2HCl
==
MgCl2
+
H2
51．铝和稀盐酸2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+
3
H2
（3）金属单质
+
盐（溶液）
-------
新金属
+
新盐
52.
铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
53.
锌和硫酸铜溶液反应：Zn
+
CuSO4
==ZnSO4
+
Cu
54.
铜和硝酸汞溶液反应：Cu
+
Hg(NO3)2
==
Cu(NO3)2
+
Hg
铜和硝酸银溶液反应：Cu
+2AgNO3==
Cu(NO3)2
+2Ag
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸
+
金属
--------
盐
+
氢气（见上）
（2）酸
+
金属氧化物--------
盐
+
水
56.
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3
+
6HCl
==2FeCl3
+
3H2O
57.
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3
+
3H2SO4
==
Fe2(SO4)3
+
3H2O
58.
氧化铜和稀盐酸反应：CuO
+
2HCl
==CuCl2
+
H2O
59.
氧化铜和稀硫酸反应：CuO
+
H2SO4
==
CuSO4
+
H2O
60.
氧化镁和稀硫酸反应：MgO
+
H2SO4
====
MgSO4
+
H2O
61.
氧化钙和稀盐酸反应：CaO
+
2HCl
====
CaCl2
+
H2O
（3）酸
+
碱
--------
盐
+
水（中和反应）
62.
盐酸和烧碱起反应：HCl
+
NaOH
==
NaCl
+H2O
63.
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl
+
Ca(OH)2
==
CaCl2
+
2H2O
64.
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl
+
Al(OH)3
==
AlCl3
+
3H2O
65.
硫酸和烧碱反应：H2SO4
+
2NaOH
==
Na2SO4
+
2H2O
（4）酸
+
盐
--------
另一种酸
+
另一种盐
66．大理石与稀盐酸反应：CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2
67．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
68．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2
69.
硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
+
2HCl
2、碱的化学性质
（1）
碱
+
非金属氧化物
--------
盐
+
水
70．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH
+
CO2
==
Na2CO3
+
H2O
71．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH
+
SO2
==
Na2SO3
+
H2O
72．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH
+
SO3
==
Na2SO4
+
H2O
73．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2
+
CO2
==
CaCO3
+
H2O
74.
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2
+
SO2
==
CaSO3
+
H2O
（3）碱
+
盐
--------
另一种碱
+
另一种盐
75.
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3+
2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液）
+
金属单质-------
另一种金属
+
另一种盐
76.
铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
（2）盐
+
酸--------
另一种酸
+
另一种盐
77．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2
（3）盐
+
碱
--------
另一种碱
+
另一种盐
78.
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3+
2NaOH
（4）盐
+
盐
-----
两种新盐
79．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl
+
AgNO3
==
AgCl
+
NaNO3
80．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
+
2NaCl
27、1—20号元素元素符号
元素
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
符号
氢
氦
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
钾
钙
常用的相对原子质量：
元素
H
C
N
O
Na
Mg
Al
S
Cl
K
Ca
Mn
Fe
Cu
Zn
Ag
相对原子质量
1
12
14
16
23
24
27
32
35.5
39
40
55
56
64
65
108
1—18号元素核外电子分布图
28、初中反应方程式现象大全及应用（着重看黑色字体的方程式）
化学方程式
反应现象
应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO
剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟
白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO
银白液体、生成红色固体
拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO
红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3
银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
C+O2
点燃CO2
剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2
点燃SO2
剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2
点燃2H2O
淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）
高能燃料
4P+5O2
点燃2P2O5
剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体
证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2
蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）
甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2
蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）
氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2
Δ2KCl
+3O2
生成使带火星的木条复燃的气体
实验室制备氧气
2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2
紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体
实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2
红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体
拉瓦锡实验
2H2O通电2H2+O2
水通电分解为氢气和氧气
电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2
绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体
铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3+
H2O
+CO2
白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体
碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解
实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4
=MgSO4+H2
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2
Δ
2Fe+3H2O
红色逐渐变为银白色、试管壁有液体
冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2
Δ3Fe+4H2O
黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体
冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ
W
+3H2O
冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2
ΔMo
+3H2O
冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl
剧烈燃烧、黄色火焰
离子化合物的形成、
H2+Cl2
点燃或光照
2HCl
点燃苍白色火焰、瓶口白雾
共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液
质量守恒定律实验
2C
+O2点燃2CO
煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C
O+O2点燃2CO2
蓝色火焰
煤气燃烧
C
+
CuO
高温2Cu+
CO2
黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
冶炼金属
2Fe2O3+3C
高温4Fe+
3CO2
冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe
+
2CO2
冶炼金属
C
+
CO2
高温2CO
CO2
+
H2O
=
H2CO3
碳酸使石蕊变红
证明碳酸的酸性
H2CO3
ΔCO2+
H2O
石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2=
CaCO3+
H2O
澄清石灰水变浑浊
应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2
=
Ca(HCO3)2
白色沉淀逐渐溶解
溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ
CaCO3+H2O+CO2
白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
小苏打蒸馒头
CaCO3
高温
CaO+
CO2
工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+
H2O+CO2
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO
+COΔ
Cu
+
CO2
黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
冶炼金属
Fe2O3+3CO高温
2Fe+3CO2
冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温
3Fe+4CO2
冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热
酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
银白色金属表面覆盖一层红色物质
湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4=
Fe+
MgSO4
溶液由浅绿色变为无色
Cu+Hg(NO3)2=Hg+
Cu
(NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+
Cu(NO3)2
红色金属表面覆盖一层银白色物质
镀银
Zn+CuSO4=
Cu+ZnSO4
青白色金属表面覆盖一层红色物质
镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈溶解、溶液呈黄色
铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+
H2O
白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+
H2O
白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+
H2O
白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+
H2O
白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
白色固体溶解
胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3=
AgCl+HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验Cl— 的原理
Fe2O3+3H2SO4=
Fe2(SO4)3+3H2O
铁锈溶解、溶液呈黄色
铁器除锈
Al2O3+3H2SO4=
Al2(SO4)3+3H2O
白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+
H2SO4=BaSO4+2H2O
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验SO42— 的原理
BaCl2+
H2SO4=BaSO4+2HCl
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验SO42— 的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验SO42 — 的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O
白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+
H2O
白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+
H2O
白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+
H2O
白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+
H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH
+
H3PO4=3H2O
+
Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+
H2O
吸收CO、O2、H2中的CO2
2NaOH+SO2=Na2SO3+
H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+
H2O
处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH
=
Mg(OH)2+2NaCl
CuCl2+2NaOH
=
Cu(OH)2+2NaCl
溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+
H2O
=
Ca(OH)2
白色块状固体变为粉末、
生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3+
H2O
有白色沉淀生成
初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH
有白色沉淀生成
工业制烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH
有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3
+2KOH
有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O=
CuSO4·H2O
蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4 ·H2OΔ
CuSO4+5H2O
白色粉末变为蓝色
检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl
=
AgCl+NaNO3
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）
应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2
+
Na2SO4
=
BaSO4+2NaCl
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）
应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3=
CaCO3+2NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2
有白色沉淀生成
MgCO3+2HCl=
MgCl2+H2O+
CO2
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O
生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+
KOH=
KCl+NH3+H2O
生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
29、
空气的成分
（1）空气的成分按体积计算：
成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
（2）空气中各成分的性质与用途
气体
性质
用途
氧气
通常状况下氧气是无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液态、固态时均呈现淡蓝色
供给呼吸，用于医疗急救、潜水、登山、航空；能支持燃烧，用于气焊、炼钢
氮气
无色、无味的气体，不溶于水，密度比空气略小；化学性质稳定，不支持燃烧也不能燃烧
制取化肥；用作保护气，防止食品腐烂
稀有气体
都是无色无味的气体，难溶于水；化学性质很不活泼，与其他物质很难发生反应
用作保护气；制作霓虹灯，用于医疗麻醉
（3）
空气污染物
有害气体：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）
主要污染源：A、化石燃料的燃烧
B、工厂排放的废气
C、汽车尾气
保护空气措施：A、加强对空气质量的监测
B、减少化石燃料的使用，利用氢能等清洁能源；减少工厂废气排放
C、植树造林、种花种草
(4)
引起温室效应的气体：CO2、CH4、O3等；
导致酸雨的气体：SO2、HCl等
植物光合作用需要的原料：CO2
天然气的主要成分（最简单的有机物）：CH4
30、
常见的化肥
植物的肥料可分为：氮肥（化学式中含氮元素）、磷肥（含磷元素）、钾肥（含钾元素）、复合肥（同时提供2种或2种以上的肥料）。
化肥种类
常用化肥
主要作用
缺乏时表现
氮肥
尿素CO(NH2)2、氨水（HN3H2O）、NH4HCO3、NH4Cl等
促进植物茎叶生长茂盛，合成植物体内蛋白质
植物叶片发黄
磷肥
Ca3(PO4)2、CaSO4、Ca(H2PO4)2
促进生长、增强抗旱、抗寒能力
产量下降
钾肥
K2SO4、KCl
增强抗病虫害能力、抗倒伏能力
茎秆软弱
复合肥
NH4H2PO4、KNO3
铵态氮肥不能与碱性物质一起使用，因为铵态氮肥中的NH4+遇到OH—会生成易挥发的氨气，降低肥效；硫酸铵不宜长期使用，以免造成土壤酸性增强或土壤板结；使用氨水或磷酸二氢铵时要防止挥发，人要站在上风口，因为氨气有腐蚀性，对人的眼鼻粘膜有刺激作用。
区分化肥：NH4HCO3有强烈的氨味，而尿素无氨味；氮肥加熟石灰放出有刺激性气味的氨气；磷肥为灰色粉末，氮肥、钾肥为白色晶体，据此外观可判别磷肥。
31、
营养物质
（1）六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水。
（2）主要含蛋白质的物质：动物的肌肉（猪肉、牛肉等）、大豆、花生、羊毛、蚕丝等。
（3）酶是一种重要的蛋白质，是生物催化剂。一种酶只能催化一种反应，且酶只能在接近体温、中性溶液中发挥催化作用。
（4）甲醛有毒，禁止使用甲醛浸泡海产品。
（5）蛋白质灼烧时产生具有烧焦羽毛的味道，羊毛、蚕丝主要成分为蛋白质，可以用灼烧的方法将其与化学纤维进行区别。
（6）糖类也叫碳水化合物，是身体能量的主要来源。常见的糖类有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。
含糖类的物质：谷物（大米）、豆类、马铃薯等。
（7）霉变食品不能吃。
（8）常见的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。常温下，植物油脂呈液态，称为油，动物油脂呈固态，称为脂肪，二者合称为油脂。
（9）缺乏维生素A，会导致夜盲症；缺乏维生素C会引起坏血病；维生素主要通过蔬菜、水果获得。
（10）人体必需的微量元素：铁、锌、碘、硒等。人体中含量最多的元素是氧；含量最多的金属元素是钙。
钙的作用：事骨骼、牙齿坚硬，缺钙影响骨骼发育，导致佝偻病；钠、钾维持人体内的水分和体液恒
定的pH值，缺钠引起肌肉痉挛；缺铁引起贫血；缺锌引起食欲不振、发育不良；缺碘引起
甲状腺肿大；缺缺氟易产生龋齿。
32、有机合成材料
（1）含碳的化合物叫有机化合物，简称有机物。
常见的有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸；甲烷是最简单的有机物。
大多数有机物都难溶于水，但易溶于汽油等有机溶剂。
（2）不含碳元素的化合物叫无机化合物，简称无机物。由于CO、CO2、碳酸、碳酸盐等有无机物的特点，因此仍然把它们看成无机物。
（3）有机高分子材料的分类：天然有机高分子材料、人工合成高分子材料。棉花、羊毛、天然橡胶属于天然有机高分子材料；塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成有机高分子材料。
（4）合成材料一般具有：强度大、电绝缘性好、耐化学腐蚀等特点。
（5）三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。
塑料分为：热塑性材料（聚乙烯）、热固性材料（电木）。聚乙烯可以用来做食品袋，聚氯乙烯有毒不能用来做食品袋，它们能够反复加工、多次使用；电木是属于热固性材料，不能多次使用，破损后不能进行修补。有机玻璃也是常见塑料，与玻璃成分不同（玻璃主要含无机物）。
（6）棉、麻、丝、毛属于天然纤维；涤纶、锦纶、腈纶属于合成纤维。合成纤维强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀；但比天然的纤维吸水性、透气性差。
（7）区分棉纤维、羊毛纤维、合成纤维如下表：
纤维种类
燃烧情况
气味
灰烬
棉纤维
易燃，直接燃烧
烧纸的味道
灰色，细软
羊毛纤维
起泡成球，不延续燃烧
烧毛发的味道
黑褐色小球，易碎
合成纤维
先融化再燃烧
特殊气味
黑色硬块
（8）
白色污染的危害：破坏土壤、污染地下水、焚烧生产的有毒气体污染大气。
解决白色污染的措施：A、减少塑料制品的使用，如用布袋代替塑料袋
B、重复使用塑料制品
C、回收废弃塑料
D、使用可降解的塑料。
33、
碳的几种单质
（1）碳的几种单质：金刚石、石墨、C60的比较如下：
金刚石
石墨
C60
外观
无色、透明
深灰色、不透明、有金属光泽
有金属光泽、粉末呈黄色
硬度
天然存在最硬的物质
很软
脆
导电性
几乎不导电
良好
不导电
导热性
很差
良好
很差
用途
钻探机钻头、玻璃刀刀头
铅笔芯、电极
超导体
物理性质不同的原因
碳原子的排列方式不同
（2）
石墨在一定条件下可以转化为金刚石，属于化学变化。
（3）
一种元素可以组成不同的单质。
34、
木炭、活性炭、焦炭的吸附性：木炭疏松多孔，具有吸附性。可以用来吸附气体、食品里的色素，或
用来吸附有异味的物质，属于物理性质。
35、
碳与炭的区别
“碳”是元素名称，是核电荷数是6的一类原子的总称。如碳元素、碳单质、二氧化碳等用“碳”；
“炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。
常温下，单质碳的化学性质稳定，所以古代用墨书写的字画年深日久也不褪色。
碳稳定的原因是：碳原子最外层有4个电子，在常温下不易得失电子。
36、
木炭还原氧化铜
（1）反应方程式
C
+
CuO
高温2Cu+
CO2；
实验现象：黑色粉末变为红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
（2）实验注意事项：
A、试管稍向下倾斜，防止药品潮湿产生的水蒸气冷凝倒流，炸裂试管
B、木炭应过量，目的是使氧化铜充分反应，也可防止生成的铜重新被氧化成氧化铜
C、实验结束时，先把导管撤出在熄灭酒精灯，防止石灰水倒流炸裂试管。
37、
物质的分类
物质
38、正确的书写化学方程式
（1）要按照客观实际来进行书写；如铁与稀硫酸反应不能写成生成物是FeCl3
，铁与稀硫酸反应不能成生成物Fe2（SO4）3，应写成Fe+H2SO4=FeSO4+H2。
（2）不能把反应条件漏写
（3）不能把化学式写错，如把正确的Na2CO3写成错误的NaCO3
（4）要遵循质量守恒定律书写，即要把方程式配平
（5）不要忘记打气体符号，和沉淀符号。
（6）书写化学方程式口诀：
左写反应物，右写生成物；写准化学式，系数要配平；
中间连等号，条件要注明；生成沉淀气，箭头来注明（）。
39、常见物质的酸碱性
物质
食盐水
纯水
H2SO4
肥皂水
牛奶
洗洁精
氢氧化钠
酸碱性（pH）
中性
7
中性
7
强酸性
1
弱碱性
8
弱酸性
6—7
弱酸性
6—7
强碱性
13
40、
分子、原子、离子
（1）分子、原子的质量和体积都很小，但分子、原子确实是存在的。
（2）分子、原子总在不停的做无规则的运动，并且其运动速率与温度有关，温度越高，运动越激烈。
（3）分子、原子之间存在间隙，且受温度的影响，温度增高分子的间隙增大，温度降低时分子的间隙减小，温度变化时导致分子、原子间的间隙发生变化，而不是使分子、原子本身变大。一般气体的间隔（隙）较大，而固体、液体的分子间隔相对较小，因此气体易被压缩，固体、气体分子不易被压缩。
（4）分子、原子、离子都是组成物质的三种微粒。分子有原子构成，有的物质直接有原子构成（如金属单质和稀有气体），大部分酸、碱、盐都是有离子构成的物质。
（5）分子、原子的本质区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。
（6）分子定义：分子是保持物质化学性质最小的微粒；原子定义：原子是化学变化中的最小微粒。
41、水
1、水资源缺乏的原因：（1）人类生活、生产的用水量不断增加
（2）未经处理的废水、废物任意排放、化肥、农药的不合理使用造成水体污染。
2、爱护水资源：节约用水要做到（1）防止水资源的浪费
（2）提高水的利用率、防治水污染，如不使用含磷洗涤剂。
节水措施：（1）农业和园林由浇灌改为滴灌
（2）
洗菜水用来浇花或者冲厕所。
3、纯水是无色、无味、清澈透明的液体，属于纯净物。
自来水的净化过程：取水加絮凝剂沉淀过滤吸附消毒杀菌自来水。
常常利用活性炭的吸附作用除去水中的一些不溶性杂质，也可以吸附除去一些可溶性杂质，除去颜色、异味等。
4、鉴别硬水、软水应使用：肥皂水。泡沫较多的是软水，泡沫不丰富或没有泡沫的是硬水。
硬水软化的方法：A、加热煮沸B、蒸馏。
5、电解水：电解水生成氢气、氧气。正极产生氧气，负极产生氢气，即“正氧负氢”，并且负极和正极产生气体的体积比是2:1，质量比是1:8。
电解水的实验结论：
（1）水是由氢氧两种元素组成
（2）水是由水分子构成，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成
（3）原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子只能重新组合不能再分，分子可以再分为原子。
42、
CO2和CO
（1）CO2不支持燃烧、也不能燃烧、也不供给动植物呼吸，密度比空气大。
（2）CO2能溶于水，并且与水发生反应，生成能使紫色石蕊变红的H2CO3。
（3）在一定条件下，二氧化碳会变为固体———干冰，干冰升华时，吸收大量的热，可以用来进行人工降雨、做制冷剂。
（4）检验二氧化碳用澄清石灰水，现象是澄清石灰水变浑浊；吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液，无明显现象。
（5）CO难溶于水，因此在室内放置一大盆水不能预防煤气中毒；CO具有可燃性，燃烧时产生蓝色火焰；CO还具有还原性，CO2不具有还原性；CO具有毒性，能使人中毒，因此使用煤火取暖时，要注意室内通风。
43、
燃烧
1、燃烧的条件：（1）物体要能燃烧，即具有可燃性
（2）可燃物要与空气（氧气）充分接触
（3）温度要达到着火点以上。
以上三个燃烧条件缺一不可，否则燃烧不能进行。
2、灭火原理：（1）清除可燃物或隔离可燃物
（2）隔绝空气（氧气）
（3）降低温度到可燃物着火点以下。
3、灭火方法：（1）用水扑灭火灾，水的作用是通过水的蒸发吸热使温度降低到可燃物的着火点以下。
（2）清除可燃物，设置防火隔离带，如扑灭森林火灾时，将大火前面的一片树木砍掉。
（3）隔绝空气（或氧气），如油锅着火，盖上锅盖，使其与空气隔绝。
44、燃料的合理利用
（1）化学变化中，都伴随着能量变化，通常表现为热量变化。
（2）化石燃料：煤、石油、天然气称为化石燃料。他们都是混合物，都是不可再生能源。
（3）煤的组成：主要含碳元素，是无机物和有机物的复杂组合体，被称为“工业的粮食”；
通过对煤进行加强热，可以得到焦炭，煤焦油，煤气。
（4）石油：石油主要含碳氢两种元素，通过分馏可以使不同沸点的物质分离，是分馏物理变化；
石油的炼制产品：汽油、煤油、柴油、沥青、石蜡等；
液化石油气的主要成分：丙烷、丁烷等。
（5）天然气：沼气、天然气、瓦斯的主要成分都是甲烷（CH4），甲烷极难溶于水，密度比空气小，
具有可燃性，其燃烧的方程式：CH4+2O2CO2+2H2O
（6）燃料充分燃烧的条件：A、要有足够的空气（或氧气）B、燃料要和空气（或氧气）充分接触。
（7）乙醇：俗称酒精，化学式C2H5OH，易燃烧，燃烧方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
使用车用乙醇汽油的优点：节约石油资源、减少汽车尾气污染、促进农业生产。
（8）氢气：燃烧生成水，是最清洁的能源。
氢能源的三大优点：来源广泛，资源丰富；热值大；燃烧生成水，无污染。
45、质量守恒定律
（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
注意：A、质量守恒定律的适用范围是化学变化，不包括物理变化。
B、强调的是质量守恒，而不适合体积守恒。
C、“质量总和”是把各种状态的反应物和生成物都算在内。
D、“参加”是实际参加化学反应的反应物的质量，反应物中剩余部分的质量不能计算在内。
（2）设计实验验证质量守恒定律时，若反应中有气体参加或生成的，必须在密闭容器中进行。
（3）任何化学反应都遵循质量守恒定律，造成反应前后填平不平衡的原因：
A、参加反应的气体或反应生成的气体的质量没有计算在反应物或生成物中
B、反应装置的气密性不好，使得部分物质进入或散逸，造成质量发生变化，使得天平不平衡。
46、
化学反应过程中的“六个变，两个一定改变，两个可能改变”
47、
化学方程式的意义与读法
（1）
意义与读法
意义
实例（2H2+O22H2O）
读法
物质方面：
表示反应物、生成物
反应物是氢气、氧气，生成物是水，反应条件时点燃
氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水
量的方面：
（1）表示反应物、生成物之间的质量比。
各物质间的质量比=相对分子质量×化学计量数
（2）表示反应物、生成物之间的粒子个数比（即各物质前面的化学计量数之比）
（1）2H2
+
O2
2H2O
（2×2）：
（32×1）：
（18×2）
即4:32:36
（2）2H2+
O2
2H2O
2:
1:
2
（1）
每4份质量的氢气跟32份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成36份质量的水
（2）
每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应，生成2个水分子
（2）
化学方程式提供的信息：
A、哪些物质参加了反应（谁是反应物）
B、通过什么条件发生反应
C、反应后的生成物是什么
D、参加反应的各粒子的相对数量
E、反应前后质量守恒
F、化学反应的基本类型
48、
根据化学方程式计算的步骤与书写格式
（1）设：根据题意设未知量
（2）写：正确书写化学方程式
（3）找：找出已知量与未知量的关系。
①根据化学方程式求出相关物质的相对分子质量总和，标在其对应的化学式下面，
②把题中已知条件和待求未知量标在相应物质相对分子质量总和的下面。
（4）列：列出比例式，求解
（5）答：简明的写出答案。
例：10g氢气在多少克氯气中燃烧，同时生成多少克氯化氢气体？
解题步骤
书写格式
（1）设：根据题意设未知量
设生成氯化氢气体的质量为x
（2）写：正确书写化学方程式
H2+
Cl2
2HCl
（3）找：找出已知量与未知量的关系
2
2(1+35.5)
10g
x
（4）列：列出比例式，求解
解得x=365g
（5）答：简明的写出答案
答：生成365克氯化氢气体
49、
化学式的意义
化学式含义
以H2O为例
宏观
表示一种物质
表示水这种物质
表示该物质的元素组成
水是由氢元素和氧元素组成的
微观
表示物质的一个分子
表示一个水分子
表示物质的分子构成
一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
化学用语及其周围数字的含义如下图所示：
50、有关化学式的计算
（1）相对分子质量：各原子的相对原子质量的总和叫相对分子质量。相对分子质量=某原子个数该原子的相对原子质量+另一原子个数该原子的相对原子质量+…
（2）化合物中各元素的质量比：设化学式为Ax
By
A元素：B元素＝B原子个数(x个)×A的相对原子质量：B原子个数(y个)×B的相对原子质量
（3）元素的质量分数＝×100%
＝×100%
（4）物质的质量分数＝×100%
＝×100%
（5）
A原子的个数：B原子的个数=x：y
例：Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比=2:3
铝元素与氧元素的质量比=27×2:16×3=9:8
铝元素的质量分数=
51、
溶液的相关计算
（1）溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分
（2）溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
（3）以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下的饱和溶液里：
①
＝＝
②
＝
③
溶质质量：溶剂质量：溶液质量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)
（4）溶质质量分数＝×100%＝×100%
（5）加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变（增加水的质量为m）
浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数
＝（浓溶液质量＋m）×稀溶液质量质量分数
52、
实验室制取氧气的反应方程式
（1）2KClO3
2KCl
+3O2
（2）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
（3）H2O2H2O+O2（不需加热）
（4）气体的收集方法：
排水法：收集不溶或不易溶于水的气体，如O2
、H2
、CH4
、CO等，排水法收集的气体较纯。
瓶口向上排气法：收集比空气密度大的（相对分子质量大于29）气体，如CO2
、O2
、HCl。
瓶口向下排气法：收集比空气密度小的（相对分子质量小于29）气体，如H2、CH4
、NH3。
（5）向上排气法收集氧气验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则满，否则不满。
（6）鉴别氧气的方法：用带火星的木条气体里，木条复燃，证明气体是氧气。
53、实验室制取CO2
（1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
（2）气体收集方法：向上排空气法
（3）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
（4）验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
（5）二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：
CaCO3高温CaO+CO2
（6）生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
54、化学实验
（1）实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。
（2）固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。
（3）取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
（4）试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角；
加热固体时管口略向下倾斜。
（5）烧杯：溶解物质、配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。
（6）平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。
（7）酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。
酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。
（8）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；
可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶；
不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶。
（9）量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。
不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时。
量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。仰视读数比实际值小，
俯视读数比实际值大。
（10）托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。
砝码要用镊子夹取。
药品不能直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。
（11）胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不
能倒置。
（12）检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气，否则气密性不好。
（13）连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿（以便能简便、轻松的连接），再小心用力转动插入。给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。切不可把容器放在桌子上使劲塞进去（易造成容器底部破裂）。
（14）蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。
55、四大基本反应类型
（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
（2）分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
（3）置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
（4）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
56、常见物质及离子的检验
气体
检验方法
现象
O2
用带火星的木条
木条复燃
CO2
通入澄清石灰水中
澄清的石灰水变浑浊
H2
点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，
再向小烧杯中倒入石灰水
淡蓝色火焰，烧杯壁有水珠出现，石灰水不变浑浊
依次通过灼热的氧化铜和白色的无水硫酸铜
黑色氧化铜变红，白色硫酸铜变蓝
CO
点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡
发出蓝色火焰，烧杯壁上没有水珠出现，石灰水变浑浊
依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水
黑色氧化铜变红，石灰水变浑浊
CH4
点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡
发出明亮的蓝色火焰，烧杯壁上有水珠出现，石灰水变浑浊
HCl
通入水里，滴入硝酸银溶液和
稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
NH3
用湿润的红色石蕊试纸
湿润的红色石蕊试纸变蓝
离子
使用试剂
现象
H＋
1）
紫色石蕊试液
4）金属氧化物
2）pH试纸
5）碳酸盐
3）加入锌粒
6）不溶性碱
1）变红
4）
固体溶解
2）pH＜7
5）有气泡产生
3）有气泡产生
6）固体溶解
OH－
1）紫色石蕊试液
2）pH试纸
3）无色酚酞试液
4）硫酸铜（或氯化铁）溶液
变蓝
pH＞7
变红
生成蓝色沉淀（或红褐色沉淀）
CO32-
盐酸和澄清石灰水
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
SO42-
1）硝酸钡溶液和稀硝酸
2）先稀盐酸，后氯化钡溶液
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
先无沉淀生成，后产生不溶于稀盐酸的沉淀
Cl－
硝酸银溶液和稀硝酸
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
NH4+
加入少量氢氧化钠溶液，用酒精灯微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
产生刺激性气味的气体，能使石蕊试纸变蓝
57、
金属
（1）金属材料包括纯金属和合金两类。
（2）金属的共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的导电性、
导热性、延展性。
（3）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途但不是唯一的决定因素。
还应考虑的因素有：价格、资源、美观、是否易于回收等。
（4）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。(各物质以单质形式存在,保持各自单质的化学性质）。
合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度要大，熔点比纯金属低。
合金的抗腐蚀性能要比组成他们的纯金属的抗腐蚀性能好，所以日常生活中较多的使用合金。
（5）铁制品锈蚀的条件：铁与水、氧气共同作用发生化学反应，导致锈蚀。铁在干燥的空气中，没有水存在时不会生锈。
（6）除去铁锈的方法：A、物理方法，用刀刮，砂纸打磨
B、化学方法：利用铁锈与稀盐酸、稀硫酸反应的性质除锈，用酸除锈，要控制酸不要过量，并且不宜长时间浸泡在酸溶液中。
防止铁制品生锈的方法：
A、保持铁制品表面的清洁干燥
B、在铁制品表面涂抹油漆、镀上耐腐蚀的金属
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